popoveo

Вы бы хоть фото закинули...

Не для Маркса, часом? Можно просто кусочки черной резины использовать.

Т.е. 60 руб.шт. Цена нравится, но живу я в Барнауле (Россия). Интересно, возможно почтой переслать? Вроде в список запрещенных товаров кондюки не входят...

Вы забываете о перенапряжении на аноде. Даже для йода в первую очередь будет выделяться йод, а не кислород. Дальше. Потенциал перенапряжения в данном случае не зависит от pH среды (имеем одинаковую систему уравнений что для H+, что для Na+ - катионы просто сокращаются, работаем с анионами). И даже в условиях сильно кислой среды высказывание "при малых плотностях тока вполне реально просто разлагать воду на аноде" неверно. Плотность тока здесь вообще ни при чем, она влияет только на скорость реакции. Значение имеет только напряжение, подаваемое на ячейку. Вашу мысль я понял - при более низком напряжении пойдет кислород, а хлор выделиться не сможет. Но это не так. Почему - написал выше. Попробуйте получить кислород электролизом р-ра HCl, эксперимент не сложный. Он будет, но не электролитически полученный, а спустя 20-30 минут после начала опыта за счет гидролиза хлора, и в небольших количествах. Надеюсь, что сейчас выразил свою мысль не "сумбурно". О "хлорноватой кислоте" я не говорил, только о "хлорноватистой", и она всегда временно возникает в пространстве анода при любой кислотности среды. P.s. 1. Количество кислорода напрямую зависит от активности галогена. Возрастание идет в ряду Cl->...I. Это линейно зависит от устойчивости гипохлоритов. HClO (NaClO) более устойчивы, чем гипобромиты/гипоиодиты, потому и выход кислорода меньше. Мало того, выделение кислорода происходит по всей поверности электролита (а не только на аноде), из-за чего у меня произошел взрыв в катодном пространстве при электролизе раствора KI. Фториды, думаю, рассматривать не стоит. Ваше сообщение как раз подходит под них. Выделяется кислород, оксофториды и ничтожное количество свободного фтора. P.s. 2. О протолитическом равновесии ионов ОН(-) (и Cl(-) - тоже) в такой динамической системе не может идти и речи из-за побочных реакций - эта Ваша мысль абсолютно верна (посмотрите расчеты технологий для получения хлоратов, хотя бы даже старые, 60-70-х годов - не сильно-то они изменились).

Реально не получится. Кислород выделяется в основном, не за счет разрядки OH(-) на аноде, а за счет реакции хлора с водой и разложения хлорноватистой кислоты. Греться, конечно, будет, 100%-го КПД не быват (если не брать в расчет формальный подход к тепловым насосам ). Просто все должно быть в меру - на 5-10 градусов выше температуры окружающей среды. Иначе получите не электролизер, а жидкостный ТЭН.

Напряжения 12В много практически для любой электрохимической реакции, но при переменном токе результата не получите. Поставьте диод в разрыв цепи.

Странно. Ни один раз так снимал золотишко с медных контактов. Медь растворялась за милую душу - в местах, где слезло золото почти сразу шла коррозия до дыр.

Вот этого я бы новичку рекомендовать не стал. В объемах больше нескольких граммов у этой ТОС происходит реакция взрывного горения, может и пальцы оторвать.

Оптимальным будет максимальный ток, при котором не происходит разогрев раствора. Для формулы надо учесть слишком много параметров, проще подобрать.

Что-то интуиция мне подсказывает, что преобразователь там AC/AC, а не AC/DC.

Ожидаемое вещество - хлороформ, а не хлорацетон при отсутствии жесточайшего контроля по току.

Почем?

Удивительно, что прирост массы катода не соответсвует массе растворившегося вещества анода. Даже не представляю себе, какие для этого условия нужно создать... В такой системе идет прямой перенос цинка с анода на катод, и параллельно - разложение воды, которое ни на что, кроме расходуемой электроэнергии, не влияет. Но раз уж так сформулировано, то считайте, что на образование гидроксида ушло 26г цинка.

Тоже, как всегда, опоздал. Примите мои поздравления!

Да мне и самому 1мкм не нравится. Пишут, что как раз для такой среды и используются. Среднее время работы при 10А/дм^2 и 98% H2SO4 продавец заявляет 3-5 лет. В любом случае, стоят копейки, решил попробовать.

Покрыл бы, была бы платина или ее соли... Даже в банках слитков не нашел - только сертификаты на них продают. 1мкм, конечно, мало, но по вменяемой цене лучше не нашел. Эти электроды стоят около штуки, а с покрытием 5мкм при той же площади запрашивают 22!

Люди, выскажите хотя бы свое мнение по поводу таких электродов.

Хочу прикупить платинированные электроды (платина-родий-палладий на титане, 1 микрон) для работы в качестве анода в конц. серной кислоте: http://www.ebay.com/itm/PLATING-ANODE-PLATINIZED-TITANIUM-JEWELRY-PLATING-RHODIUM-PALLADIUM-4-x-1-MESH-/191003459426?pt=LH_DefaultDomain_0&hash=item2c78b17f62 Вопрос: долго ли они продержатся при плотности тока порядка 10-15 А/дм2 ?

Думаю, что так получится разделить. Но при этом опять же - электроды из меди и олова, подстройка генератора на необходимую частоту и скважность, улавливание осадков, три секции, скорее всего, недешевые мембраны... Зачем такие сложности, когда H2SO4 стоит копейки?

Не нашел такой технологии. Можно ссылку? Особенно интересен процесс разделения ионов олова и меди в растворе.

Присоединяюсь к опаздунам. Удачи во всех начинаниях, Ефим!

Я нигде не писал, что не растворяется. Дело не в этом, а в том, что при наличии серной кислоты (необходима, чтобы избежать гидролиза соли) растворимость практически не будет меняться, т.к. серная кислота задает проводимость раствора, поскольку диссоциирует в десятки раз лучше, чем сульфат сурьмы. В общем, можете смело подбирать постоянные параметры напряжение/ток. Не сравнивайте систему хорошо проводящий электролит/соль и слабо проводящий электролит/соль (это я про обогреватель). Катод из алюминия или олова быстро разрушится. Со свинцом еще можно попробовать. "Даже думал попробовать осаживать на бумагу или плёнку, повысив напряжение или добавив какие-то электромагнитные воздействия." - это какие? Единственное воздействие здесь - это покрытие токопроводящим слоем.

Никто не делает электроды из чистого PbO2, всегда используется кислородонедостаточный оксид порядка PbO1.7-1.92, а у него проводимость металлическая - за счет свободных электронов .

Химики, синтезирующие эти соли, достаточно долго были против названия "соль тетрафтораммония", приводя в качестве аргумента отличия в связях при образовании таких соединений от аналогичных солей аммония. Тем не менее, название прижилось.

Проводимость у Вас будет определяться серной кислотой, а не концентрацией сульфата сурьмы. Т.е. практически не будет меняться в процессе электролиза. Для катода нужно использовать что-то из благородных металлов или графит, другие металлы станут вытеснять сурьму из раствора.