-
Постов
2175 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
Нет. Нужен постоянный подогрев. P.s. Если будете экспериментировать, то не берите аммиачки больше 100-200г, может произойти взрывное разложение.
-
На счет промыть порошок - идея хорошая, а вот гвозди брать не стоит - будет много примесей. Стружку можно сделать самому - насверлить дырок в железном бруске.
-
Да, хлорид-ионы препятствуют пассивации. Причем иногда бывает достаточно даже NaCl (в сернокислых растворах) вместо солянки. Бурной реакции азотки с железом не ждите ни при каких концентрациях. Даже медь и серебро гораздо быстрее растворяются (при нагревании). Пероксид добавлять не нужно, в лучшем случае, не будет никакой разницы. Просто реакция пойдет через дополнительные стадии - разложение пероксида, окисление солянки, растворение хлора, разложение HClO и т.д. Напишите, что получилось! Интересно, что в присутствии соляной кислоты будет преобладать - соли железа (III), или все же (II), поскольку кислота разбавленная? Не за что А железо точно чистое, не сталь? Попробуйте не порошок, а стружки. Скорее всего, в осадке оксид. Или кислоты недостаток.
-
Первая стадия - просто слить растворы, содержащие соответствующие эквимолярные количества веществ. А вот на счет второй стадии трудно сказать - надо нагревать, но до какой температуры, это вопрос...
-
Можно в расплаве избытка аммиачки свинец до PbO2 окислить. Очень сильный окислитель, и сам по себе не взрывается. Правда будут еще примеси нитратов (отмыть водой) и немного PbO. От последнего избавиться сложно. Довольно чистый PbO2 можно получить при электролизе раствора аммиачки со свинцовым анодом. Чтобы предотвратить выделение свинца на катоде - добавьте в раствор эквимолярно вдвое меньшее количество, например, нитрата меди (II) (в этом случае оставлять анод без подключенного источника тока в электролите нельзя - растворится сам по себе).
-
Думаю, сначала стоит всеже проводить реакцию в менее концентрированной азотке (для порошка железа - он легко пассивируется), а потом уже упаривать до нужной концентрации. А вот для оксида - все с точностью до наоборот. Если не смущает примесь хлоридов - добавьте немного солянки, реакция должна пойти быстрее.
-
Интересно! А можно ссылочку?
-
Это верно, были даже угольные микрофоны, основанные на этом принципе. В старых телефонных трубках.
-
За Некрасова прошу прощения - нашел это издание. За остальное - нет
-
Извините, но есть Некрасов (мне, нравится, кстати его учебник), а есть металлический калий, полученный мной именно таким способом. И получается отнюдь не мало - до 40% по теоретическому выходу. А Вы в запаенной выхлопной трубе столько получите? P.s. Взрывов не было. Ну какой оксалат (или что это вообще такое - K2C2O2 - для меня непостижимо при таких температурах, опечатались, наверное) при 900 по Цельсию? Что смеяться-то И где Вы нашли издание Некрасова "т. 2. 1973" ?! У меня в бумажном варианте - 1983
-
Теоретически можно получить около 30% по выходу, взорвав смесь с металлическим кальцием или алюминием в высокой массивной металлической трубе с конденсацией калия в верхней ее части. Даже если труба была изначально заполнена воздухом. Но не думаю, что Вам это подойдет! Или кому бы ни было еще... P.s. А чем Вас не устраивает реакция поташа с углем? Намного проще, хоть и греть сильно надо, и маслице, куда пары калия полетят, придется гораздо лучше, чем, допустим, с натрием, обезвоживать. Но это хоть реально работает...
-
Еще. Золото должно быть золотом, а не сплавом с медью 300-й или 500-й проб (поймете сразу - раствор будет становиться голубым - сразу вытаскивайте!). Можно белое - сплав с платиной или серебром, или чистую платину. Медь будет растворяться быстрее серебра, из-за чего изделие низкой пробы может разрушиться.
-
Некоторые сплавы серебра с крохотными примесями даже активных металлов (железо, алюминий) очень устойчивы к окислению. В кислоте Вашей концентрации серебро будет в любом случае стоять после водорода, потому что она очень разбавлена. Эти 2 факта, скорее всего, и не дают растворить Вам цепочку. Поскольку примеси для Вас роли не играют, рекомендую взять старое золотое колечко и намотать вокруг него серебряную цепочку (после этого опустить на пару часов в кислоту). Образуется гальваническая пара. Серебро со всеми примесями должно раствориться. Следите, чтобы был хороший контакт цепочки с кольцом, иначе можете испортить кольцо (следите за процессом!). P.s. В 30% азотке прокатывает
-
Нашатырный спирт, конечно, подойдет. Но если нет такой возможности - подогрейте немного уксусную эссенцию 70% (до 40-50 градусов, не выше! и в закрытой таре!) и оставьте свое серебро в ней на двое-трое суток. Будет блестеть. Растворится и оксид (тоже иногда бывает...), и сульфид серебра.
-
Помимо того, что перманганат стоит, по меньшей мере, в 340 раз дороже, чем калиевая щелочь, в результате нужной Вам ОВР, Вы получите, т.н. "активный оксид марганца (IV)". Он тут-же частично прореагирует с образовавшейся щелочью (не полностью, конечно) с образованием смеси различных манганатов, циклично диспропорционирущих и пропорционирущих между собой. Чистой щелочи Вы не получите даже при отрицательных температурах и очень медленной реакции. P.s. Если нужна чистая калиевая щелочь, то так вопрос и сформулируйте, указав доступные реактивы.
-
Я тоже не особо-то опытный )) Но гидропероксидов сахарозы, устойчивых при н.у., насколько мне известно, не существует - в мягких условиях (особенно, в кислой среде) образуется смесь истинных органических пероксидов с короткими радикалами - до 12. Которую еще можно и аккуратно выпарить... вот только потом не рекомендую даже доставать пробирку из сушильного шкафа Думаю, понятно, что они весьма неустойчивы, причем, более, чем ТА... Конечно, концентрированный раствор окислит и бумагу, и спичку подожгет, и даже от слабого детонатора или сильного удара пробирки об пол - взорвется. Дело не в этом - заполучить обратно искомый H2O2 не удастся - реакция обратима только при разбавлении раствора, а тогда приходим к исходной задаче (кстати, обратимость неполная - перекись обратно Вы получите, а вот сахарозу - точно нет!). Но смесь алкилпероксидов во многих случаях может заменить пероксид водорода. Так что этот метод при определенной осторожности может кому-то подойти.
-
Механически убиваться будет сравнительно медленно, но потом будут проблемы с фильтрацией. Через стекло фильтровать будете мелкодисперсные огрызки электрода? Не пройдет. Придется подбирать керамические фильтры из титаната бария, например. Который тоже не "железный" и будет постепенно съедаться Окисляться не будет практически даже в 100% H2SO4. А вот крошечное превышение 100% - меллитовая кислота и CO2. Рушиться начинают на глазах в олеуме всего-то 1-2%!
-
Тьфу, инсектициды, разумеется Если нужно, то скажите, что растениям вредит - подберу нормальные препараты, а не гентамициновый ряд.
-
А зачем Вам такой сильный антибиотик?! Чем болеют растения? Если серьезная БАКТЕРИАЛЬНАЯ инфекция, то рассчитывайте ориентировочно 1г/1 сотку (анитибиотик 100%). Можно даже еще чуть-чуть поменьше... Еще и в ADTA! Растворяйте в воде! Понимаю, что хуже растворяется, но для с/х вполне нормально. А если гусеницы кусают, то антибиотик Вам не поможет - надо гербициды использовать.
-
Вы сообщили маловато данных, но если турбина из железного сплава (сталь), то можно попробовать обработать концентрированной щелочью (замочить на пару суток). P.s. Налет на турбине, скорее всего, не из-за смешивания масел. Проверьте условия работы системы. А если при смешивании двух масел вода образовалась, то можно сказать только, что одна из марок была очень плохого качества, вероятно, среда была кислой...
-
P.s. А аммиакаты и карбонилы действительно сильно взрываться могут. Но им тоже хорошая помощь нужна, типа детонатора №8...
-
Разлагается сульфат меди прекрасно, безо всякого взрыва на CuO и SO3 - я так разбавленную серку получал еще в детстве. При резком нагревании (потерю воды опустим) - начинает пузыриться, и действительно летит не SO3, а SO2 и кислород. Проверено даже на дуге. Взорваться может в смеси с восстановителями, типа сахара. И то - это ТОС, а не реальная взрывчатка, т.е., только в замкнутом объеме. Но спички, например, даже для обезвоженного купороса при этом не хватает - нужна дуга или термит. Вообще, все сульфаты неактивных металлов сильные окислители только после 600-1000 градусов.
-
Конкретных методик, к сожалению, нет. Стабильность таких соединений то же практически не подлежит расчету. Сам ищу литературу по этой теме, и не только для хрома. Если что-то получится, обязательно отпишусь.
-
С дисковыми лучше вообще не связываться - они разбираются гораздо хуже. Даже обычные пальчиковые литиевые батареи могут превращаться при работе в ракету. С одной из 4-х у меня так и получилось - вырвалось красивое цветное пламя и батарейка улетела в открытое окно. В общем - очки обязательны.