popoveo

ТС, не ешьте соединения селена. При работе с его растворимыми солями (у меня был селенат золота в селеновой кислоте) буквально несколько капель попало на верх руки, не защищенный перчатками, и я не заметил. На коже появились незначительные ожоги. Но это не особо важно - болели почки, почти две недели. Жена сказала, что от меня "как-то не так" пахнет. P.s. Селена достаточно в обычной пище.

Да нормальные у нас перспективы, учите, господа, китайский

К сожалению - нет, Китай рулит по себестоимости и технологичности. Даже Apple не смогла свои заводы обратно в страну из Китая вывести, хотя хотели. Из мелкотоннажного в небольших городах имеет спрос только наркота. Этим я по моральным соображениям заниматься не буду, хотя и очень прибыльно, а с крышей из сами знаете каких структур даже безопасно. В общем, если совесть позволяет - то вот хорошо оплачиваемая работа. По поводу "это только несколько хорошо изученных реакций" - это не так. В любом производстве есть где разгуляться, есть простор для творчества, если Вам действительно интересно. Я создавал на производстве электролитический цех с нуля, вполне прибыльный, мне даже буржуй-владелец, хапуга и вор (но как ни странно при всем этом не дурак и неплохой человек), денег на это выделил. Но торговля китайскими товарами в конечном счете оказалась более выгодной.

Если не хотите страдать от географического положения и зп - идите в программисты. Тоже хотел учиться на химика, но практичность взяла свое. Сейчас работаю на постоянке + клиенты. На постоянке только белая часть зп - 140к без проблем (нет вопросов с поисками работы) в белую + черная часть + постоянный доход от клиентов (а это уже значительно больше, чем зп) + работаю дома, т.е. все равно, где нахожусь. А вот химиком-технологом в свое время удалось устроиться только на одно предприятие с зп так себе, и не из-за конкурса, а из-за отсутствия вакансий. А позже и этот последний завод в городе закрыли - сделали торговый центр.

ТС, выбросьте Вы его. Ну сколько он может стоить? 20-25кр максимум - мелочь. Здоровье намного дороже. Обработайте купоросом то, с чем соприкасался, тщательно вымойте и положите новый.

Я сказал "даже". Совершенно верно. Чем дальше, тем больше водород будет выделяться вместо меди - до конца не получится.

Реально что ли окислит с разрывом?!

Простите, но не будет, даже при использовании электродов ОРТА и реактивов ОСЧ. Купорос разлагается не весь. Внешней прозрачности можно добиться и все на этом.

Так и это, господа, молодежно. У меня еще программы на фотране остались, пронумерованные с обратной стороны: А вот такие винты, только русские и в белом непрозрачном корпусе, я толкачем руками по блинам когда-то запускал, поскольку слабый синхронный моторчик не всегда мог их в первый момент прокрутить:

Наоборот, если реагирует хоть как-то, то без шансов. Например, с ДМСО натрий тоже медленно реагирует, но из электролитов на его основе не выделяется вообще. Даже кальций только слегка серебрит катод и то, только при очень большой плотности тока. А по поводу NaCl в органических растворителях - так они в них, как правило, плохо растворяются.

Знаете, гиблое это дело - расплавы органических солей. Десятки ради интереса перепробовал. Расплавы либо ток почти не проводят, либо там найдется, чему натрий окислить...

С того, что в таком растворе болтаются, например ионы CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-), Na(+), H(+), HCO3(-) в небольшом количестве и при термическом разложении иона HCO3(-) такой реакции ничего не мешает, как и первой. При чем тут вытеснение - реакцию я написал чисто формально. CO2 не из-за вытеснения образуется, а из-за разложения, потому что ему так термодинамически комфортней выше 100С, что отдельно подчеркнул. Как образовавшаяся каша ионов себя поведет? Может все же так: CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-) + Na(+) + H(+) + HCO3(-) => Na (+) + CH2(O)CH(OH)CH2(OH) (-) + H2O + CO2 => CH2(ONa)CH(OH)CH2(OH) (плоходиссоциирующее малорастворимое вещество) + H2O + CO2 (газ). И образование при этом глицерата кажется мне вполне уместным, хотя бы из-за того, что он в глицерине плохо растворяется (а в растворе соды в глицерине и того хуже) и должен теоретически в осадок вываливаться, образуя муть. Что не так? Где нарушение термодинамики? - газ и осадок, все вроде хорошо.

С чего Вы решили, что при термическом разложении NaHCO3, да еще и частично диссоциированном в глицерине, на 100% пойдет реакция 2NaHCO3 => Na2CO3 + H2O + CO2 и совершенно не пойдет реакции NaHCO3 + CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) => CH2(ONa)CH(OH)CH2(OH) + H2O + CO2? Тут штука такая - сода она разлагается под действием температуры, а не из-за вытеснения угольной кислоты глицерином. От второй реакции тоже не убежишь.

А осушать-то чем будете? P2O5?

При казалось бы очевидной разнице в pKa, образование алкоголята при кипячении многоатомных спиртов с пищевой содой все же происходит. При нагревании NaHCO3 до 100С (или даже до 90С, не помню) разлагается сам по себе, и в гомогенной среде вероятность образования алкоголята практически такая же, как и Na2CO3. Другими словами, конкурируют два процесса в момент разложения соды, и они не связаны с вытеснением более слабой кислоты более сильной. Ну и гидролиз (глицеролиз ) Na2CO3, конечно же помогает процессу. В чем-то реакции напоминают вытеснение NOx и SOx борным ангидридом при сплавлении с нитратами и сульфатами. Образуется моноглицерат натрия, и даже по первой ступени реакция обратима, вещество в чистом виде - твердые длинные полупрозрачные иглы.

Задаром, может быть и не нужен. Но если у него есть деньги на 12-летний коньяк, то уж точно есть деньги на альтернативу

(CH5)[CHB11Cl11] - карборат метония :)

Тоже дома никелировал и хромировал. Отвод газов с капельками электролита - через пару промывных склянок - ничего особенного. Впрочем, я дома и со фтором под давлением работал с самодельной аппаратурой... Все зависит от уровня знаний химии и ТБ, а также от тщательности планирования и элементарной аккуратности. Можно даже быть криворуким, как я, если есть терпение для проверок и переделок.

Вполне может быть, а он довольно вонюч

Смесь оксидов/гидроксидов свинца переменного состава размыкает цепь. Для получения грязной, сильно разбавленной серной кислоты в таком методе используют графит. Лучше автомобильный электролит упарьте, если нет доступа к хим. магам.

Не знаю, можно ли его сжечь до конца... Ведь сначала он присоединит бром, а бромпроизводные дальше плохо окисляются.

Ведет себя спокойно, субъективно - даже не греется, хотя везде пишут "энергично реагирует с водой". А в плавиковой кислоте - минимум 30% воды. Правда лил медленно.

Пищевую соль обычно иодируют. Возможно, это кристаллы йода.

Да. Для таких целей лучше все же краун-эфиры...

"дуга в атмосфере гелия" - это С60. Фуллеренов с перекрещивающимися внутри цепочками так практически не получить. У меня некоммерческий интерес был, и не разделял я их. Мне просто нужны были фуллерены, которые хорошо проводят ток. Это как раз С70, С74(весьма редкие), С76 и т.д. А получаются они даже не знаю как объяснить - на грани разложения, горения и др. химических реакций. Т.е., например, при горении свечи и недостатке кислорода настолько, что свеча почти гаснет. Но после экстракции толуолом и нанесении на поверхность, сопротивление меня не устроило (как сильно насыщенный полупроводник). Решил пробовать с другой стороны - сжигал пропан в таких условиях и с такими окислителями, что при н.у. вообще реакции не будет. Остановился на броме. Результат меня устроил. Конечно, там смесь с С60 по С120, но меня только электропроводность интересовала. Вы же часто бываете на форуме и знаете, что меня интересует электрохимия. В общем, это был материал для электродов. До сих пор еще экспериментирую.