popoveo

Скорее всего, и в расплаве диссоциировать практически не будет. Пробовал плавить Al2O3 - ток почти не проводит. А в расплавах CaCl2, CaF2 диссоциировать, скорее всего, будут только соли.

Что значит "расплавляются"? При комнатной температуре тоже расплавленными остаются?

Это нержавейка так не любит лимонку

Для других тонких пленок прозрачность либо не пишут, либо напрямую пишут, что непрозрачны.

Еще в 2014г. получено стекло сочетающее в себе прозрачность, электрическую проводимость и магнетизм [D. V. Louzguine-Luzgin, S. V. Ketov, J. Orava and S. Mizukami “Optically transparent magnetic and electrically conductive Fe–Cr–Zr ultra-thin films” Phys. Status Solidi A, 211, (2014) 999–1004]. Пленки, конечно, тонкие, но оптические свойства не изменятся и в бОльшем объеме. Недавно и с алюминием научились, правда, под давлением (я не имел ввиду в своем посте AlON). Проводимость в таких материалах по типу полупроводников. А вот относить ли эту систему к металлам - вопрос исключительно классификации. От того, что пары цинка не проводят ток и не обладают металлическим блеском, они не становятся парами неметалла. Да и фосфор или водород, приобретающие металлические свойства под огромным давлением, никто к металлам не относит.

Кстати, прозрачный металл получить можно, так получали прозрачный аморфный алюминий. Весь секрет - очень быстрое охлаждение расплава, быстрее, чем происходит кристаллизация. Но тут о таких скоростях охлаждения говорить не приходится...

Натрий реагирует с ДМСО. Даже кальций выделить можно только при большой плотности тока - он тоже реагирует при выделении на катоде, только значительно медленней.

Не обязательно: "Поведение полисахаридов древесины при повышенных температурах в щелочной среде существенно отличается из-за появления принципиально иного механизма их деструкции, приводящего к отщеплению редуцирующих концевых звеньев, т.е. к деполимеризации, тогда как в кислой среде происходит только деградация полисахаридов". Даже в нейтральной среде при длительном кипячении идет разрушение цепочек, потому и образуется кисель, который не отстаивается.

Если "легко" намокает, то разорвался почти до сахаров. И обратно уже не соединить.

Если кристаллы прозрачные - дигидрат. Если белые, но непрозрачные - то чистая. Очень легко на внешний вид отличить.

Самое интересное, что еще Эйнштейн говорил "черная дыра не имеет волос", имея в виду отсутствие у ч.д. внутренней структуры (А как следствие и безвозвратное исчезновение информации в ней). Хокинг был того же мнения. Но Лиси математически выиграл в этом споре и получил в подарок книгу от Хокинга. Иногда просто жаль, что нет времени на совершенствование мат. аппарата, чтобы понять не общие тезисы, а именно нюансы теории...

Ну это же шутка была А если серьезно: когда я читал про соли N5+, то было неизвестно, существует ли такое соединение (одно было ясно, что если и существует, то при очень низких температурах). Сейчас что-то прояснилось? Просто вспоминается NF5... ведь существует, зараза, в растворе в виде частично недиссоциированного NF4(+)F(-) совместно с NF4HF2, причем в разбавленных растворах даже дни при н.у.

А ничего, что сухой гипохлорит при реакции с водой взрывается? Его даже пересыпать опасно. Наверное, все же пентагидрат... P.s. Я не придираюсь, просто в данном контексте это огромная разница.

Тогда уж азид циклопентазония N5N3

Не, поменьше. Плавиться начинает при 350-400. Но вот хватит ли для реакции?

Серьезно, попробуйте в дуге, на счет печки есть сомнения в возможности реакции (полностью не уверен). Там получаются даже карбиды элементов, про которые пишут "не реагируют с углеродом напрямую ни при каких условиях". Должно получиться.

Чем спекали и как? Пробуйте без воздуха в электрической дуге. Эта зараза обычно не нужна, но при присутствии бора в качестве примеси получается махом и покрывает электроды и все холодные поверхности, да так, что не отскрести. А уж если чистый бор, или оксид/борная кислота, то точно получите желаемое. P.s. Если не хотите дуговую печь, то - электролиз расплава оксида бора с графитовым анодом и добавкой какого-нибудь буфера для электропроводности. Продукт будет очень грязным (много чистого графита), зато температура низкая. Похожим методом получают фосфидные пленки.

Н-да... вот ведь "век живи - век учись!" Никогда бы не подумал, что такую смесь завести можно, ведь даже чистый NH4NO3 довольно сложно сдетонировать...

Судя по ссылке, вполне неплохая проводимость. Интересно, кто-нибудь пробовал?

Пробовал с сульфатом, причем мокрым. Зажигал вольфрамовой спиралью (от обычной лампы накаливания). Яркий "пшик" с разбросом реактивов - явно не просто спиралька сгорела. С карбонатом не пробовал. Тут, мне кажется, экзотермическая реакция не пойдет.

Интересно, что никто (и я в том числе) не подумал о том, что токопроводящей является единственная форма углерода - графит. Так что, как вы аморфный уголь ни утрамбовывайте, не запекайте, ничего не получится... Конечно, в разумных пределах.

Пробовал растворять SnO2 в конц. серке - не хочет, даже в горячей. Видимо, неподходящая модификация была. А вот электролизом с оловянным анодом вполне получается соль 4. Также получается и со свинцом.

8-12А примерно.

По пластику не пробовал, но думаю, что результат будет тот же. Проблема, скорее всего в загрязненности угля токонепроводящей органикой и недостаточной прессовке.

Пробовал с копотью от свечки на стекле - токопроводящего слоя не получил. Видимо, копоть проводит ток только если ее очень сильно сжать.