-
Постов
2169 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
В статьях про синтез карборановой кислоты то здесь, то там вскользь упоминаются планы по протонированию метана и ксенона. Интересно, в какой мере они осуществились? Были ли получены устойчивые соли метония (устойчивость при н.у. изначально предполагали)?
-
Разве H2S вытеснит CO2 из карбоната? По-моему, р-ры сульфидов как раз хватают углекислый газ из воздуха...
-
"в присутствии ацетиленида меди" взрыв будет
-
Диссоциирует отвратительно. Электролит почти не проводит ток. При высоких напряжениях (дабы получить хоть какие-то миллиамперы) окислится глицерин.
-
А я не верил, что мокрая взрывается. Однажды произошел взрыв при отсосе в фильтре от резкого хлопка дверью. Так что все до поры, до времени.
-
Бумагу можно пропитать в конц. растворе хлората натрия (последний получали электролизом раствора соли с графитовым анодом). Так, чтобы после высушивания (не выше 70С!) поверхность была покрыта мелкими кристалликами. Такую бумагу использовали в детстве в качестве ТОС для небольших ракет. Горит внешне быстрее пороха, с резким хлопком. Но не знаю, насколько подойдет для пиротехнических целей - во-первых, гигроскопична, во-вторых, в замкнутом объеме может взорваться (некоторые ракеты разрывало). А вот пропитка нитратом калия горит сравнительно медленно. Можно попробовать хлорат калия, но у него та же беда, что и у нитрата калия - низкая концентрация раствора из-за низкой растворимости, хотя горит все равно очень быстро. Попробуйте вымазать в пастообразной смеси. Не гигроскопична, но как и все быстро горящие ТОСы взрывоопасна. P.s. Не вздумайте следовать советам по покрытию бумаги ИВВ типа кисы и/или ГМТД! Это точно может закончиться взрывом, и для пиротехники явно не подходит в силу очень высокой скорости реакции.
-
Не будет там ничего "бУхать" с такой длинной углеводородной частью. Перхлораты бутиламинов живут себе спокойно и ведут себя вполне прилично. Вот если водород где-нибудь откусить, заменив на перхлоратный остаток...
-
Должен Вас разочаровать. При реакции купороса с солью хлорид меди не получается ни при каких соотношениях - получается раствор или гидраты (при выпаривании) тетрахлоркупрата натрия Na2[CuCl4]. При нагревании они легко отдают хлор, также идет частичный гидролиз с выделением HCl. Чистый безводный CuCl2 получить непросто. Я не нашел более эффективного в лабораторных условиях способа, чем греть порошок меди в токе хлора (можно прокаливать гидрат хлорида).
-
Да я это знаю (причем на практике ), просто приведенные константы не смотрел, поскольку вопрос был сформулирован в предпосылке более высокой кислотности воды.
-
Не знаю, как на счет достоверности источников по поводу констант, но пероксид водорода вытесняет воду из всех гидроксидов металлов, которые не катализируют его разложение. И даже в последнем случае временно образуются гидропероксиды (например, CuOOOH). С оксидами реакция идет еще легче, а их формально можно считать средней солью воды Все эти реакции очень обстоятельно описаны в книге Вольнова И.И. - Перекиси, надперекиси и озониды щелочных и щелочноземельных металлов.
-
Чтобы CaH2 загорался - не видел, а с LiH - видел своими глазами. И на обычной тарелке - без мокрых листов. Чистота - ЧДА (теоретически )
-
Если не брать в расчет электролиз и F*, а также учитывать существование хотя бы минуты при н.у., то PtF6 и NiF4. Они быстро окисляют кислород и хлор, медленно - азот и ксенон, с водой, оксидом кремния и CO2 реагируют со взрывом.
-
Странные у Вас воспоминания... Я как-то вытащил граммов 5 LiH на тарелочку, а потом отвлекся на телефонный разговор. Прихожу - размок и горит...
-
1) Думаю, что да. Ведь можно извлечь, например, натрий из раствора в жидком аммиаке электролизом, а чем принципиально отличается захват иона краун-эфиром? Процессы такие же, как и в любом электролите. Интересно было бы посмотреть на электролиз натрида в крауне, натрий еще и на аноде - это круто! Если получится раздобыть, обязательно попробую! 2) Плазма - типичный электролит. Если полностью ободрали атомы и убрали электронный слой (например за счет расслоения в мощном эм поле), то никакой проводимости не будет.
-
Здесь дело не в том. Комары "в тельняшках" появились у нас только в этом году - звери! У нас их никогда раньше не было, говорят, что бразильские (хотя откуда - мы от Бразилии несколько тысяч км, да и как им выжить в наших условиях. Вероятно, все-таки местная мутация.) Из Новосиба приехал позавчера - там комаров НЕТ. Т.е. с сотню на остановке вечером рядом с кустами. P.s. Живу в Барнауле. Тараканы еще не вернулись, но если в Перми уже есть, то ждемс... с эфирами фосфорной кислоты и фтор-хлорорганикой
-
Чтобы мы не рассчитывали, но реальных источников энергии у нас только 3: 1) Энергия гравитации (ГЭС, ветер и т.д.) 2) Энергия образования планеты из звездной материи (ядерное горючее, энергия ядра планеты и т.д.) 3) Энергия Солнца (солнечные батареи, нефть, поскольку из растительной и животной биомассы, электромагнитное поле планеты - здесь + гравитация) Как бы мы не вытрепывались, все, что мы можем получить, сводится к этим трем видам энергии. Вопрос только в эффективном усваивании. Причем, 2) не восстанавливается - это куда более реальная проблема, чем временное отсутствие нефти. 1) будет замедлять движение планеты при большом потреблении согласно третьему закону Ньютона со всеми вытекающими. 3) На первый взгляд, безобидно.
-
1) Нет, по определению электролита. 2) Потому что квантовая химия... Объяснить процесс переноса зарядов в суперионных проводниках в рамках институского курса уже не получится. Если начнете копать глубже, то поймете, что электролит может находиться в любом состояния вещества, в формальном математическом описании на это нет никаких запретов. Например, парЫ AlCl3 являются электролитом, в котором постоянно и равновесно (без приложения тока) будут болтаться AlCl(*) и Cl+Cl/Cl2 (*), где (*) - возбужденное энергетическое состояние (разное), превращающее кратковременно возникающую возбужденную молекулу (эксимер) в ион под воздействием внешнего электрического поля. А если Вы возьмете, например, такой метаматерил, как борид бора В(-)В4(+), то там вообще передача заряда идет через изменение степени окисления боров в зависимости от их положения в кристаллической решетке. И это будет изменение квантового состояния целого облака электронов, а не перескок электрончика с одной орбитали на другую. А электролиз идти будет. При этом на аноде вы получите В(-)В4(+), а на катоде... В(-)В4(+) Вот только материал будет перетекать к катоду (это к вопросу "А был ли мальчик" ). P.s. Ни что, например, не мешает в теории, бозе-конденсату быть электролитом с передачей заряда через куперовские пАры - надо только подобрать такие параметры волновой функции, чтобы она не деградировала Удачи в познании.
-
Не понимаю, в чем вообще вопрос. У всех одна цель - травление стекла. Куда вам 40%?! Специально для этой задачи заказывал у АнтразоХрома NaF. Плавиковую кислоту лучше не пересылать почтой России... Поверьте, NaF + H2SO4 творит чудеса в этом непростом деле
-
Да шучу же я Но факт остается фактом - стрекозы прожили меньше недели. Больше не видно. А комары все, наверное, от вас к нам перелетели
-
Н-да, тараканов тоже давненько не видел, чем-то мы их серьезно обидели... А вот комаров... не знаю, как у Вас, а я на прошлой неделе пошел в лес за рыжиками и белым грибом. Грибов-то набрал, но побежал к машине с квадратным лицом и пальцами-сардельками, выбрызгав 2 флакона с конц. ДЭТой - плевать они на нее хотели. Мало того, появились крупные полосатые комары, которые не выбирают место для укуса, а впиваются сразу и глотают настолько быстро, что многие просто лопаются (давление у меня нормальное ) Так вот, самая большая трагедия этой ситуации состояла в том, что я забыл закрыть окно в машине... Думал, сдохну, пока до трассы доеду и открою все нараспашку P.s. И еще, на той же прошлой недели появились стрекозы. Так вот, комаров от этого не уменьшилось, а стрекозы исчезли... Они их съели? P.p.s. По теме, топикстартеру: насколько мне известно, отравление хлорорганическими фосфатами не имеет продолжительных эффектов, и в организме они не аккумулируется - слишком легко гидролизуются. По поводу судорог стоит копать в другую сторону, ИМХО.
-
Могу объяснить по-простому. Все конденсаторы используют диэлектрик между обкладками, который пробивается при определенном напряжении. Но если использовать электролит в качестве диэлектрика (ионисторы), то при определенном напряжении (потенциалах ионизации) ионы, на которые диссоциирует электролит, начинают окисляться/восстанавливаться на обкладках конденсатора, и возникает ионная проводимость (без пробоя) - конденсатор перестает быть конденсатором, из-за того, что диэлектрик между его обкладками становится проводником (а отнюдь не из-за того, что он разлагается - это уже следствие). Т.е. обкладки замыкаются. Если использовать обычный диэлектрик, то мы имеем в качестве ограничения емкости и напряжения толщину диэлектрика, его диэлектрическую проницаемость и стойкость диэлектрика к пробою, в случае ионистора - двойной поляризованный ионный слой толщиной в несколько молекул и напряжение, при котором этот слой разрушится из-за возникновения электрохимической реакции, а не напряжение механического пробоя этого слоя. Диэлектрическая проницаемость в последнем случае непринципиальна - она почти одинакова для любых ионных слоев. Если интересно менее грубое и более подробное описание, то последуйте совету yatcheh, и почитайте электростатику для понимания работы обычных конденсаторов и электрохимию для понимания работы ионисторов. P.s. Существуют одинарные ионисторы и на напряжение в 17в, но это достигается за счет перенапряжения на электродах, причем весьма хитро. А в целом yatcheh прав - если не извращаться, то самый доступный электролит - это ионное соединение с самой сильной связью, в реальных условиях - это либо CsF, либо [N(CH3)4][sbF6].
-
Существуют. И натрия, и калия. Растворимый феррит натрия я получал при попытке синтезировать феррат натрия электролизом с железным анодом в очень крепком горячем растворе NaOH при высокой плотности тока (с холодными растворами уже до этого попробовал - получил только ржавчину). Малиновый раствор феррата натрия разлагается как минимум в 2 стадии: 1-я стадия начинается через 25-35 минут после отключения тока - раствор становится красным (изменение оттенка хорошо видно невооруженным взглядом) - образуется феррит (феррит-ион, разумеется, гидратированный) и выделяются пузырьки кислорода; во время второй стадии феррит разлагается до щелочи и ржавчины - этот процесс может занимать до 2-х-3-х суток в зависимости от температуры и pH раствора. Феррит калия можно получить кипячением феррата в крепком растворе щелочи, а без кипячения, в результате медленного гидролиза, сразу получается ржавчина. Он более устойчив, и лучше растворим (в отличие от феррата - здесь есть некоторое сходство с хлоратами и хлоритами), но все равно со временем разлагается. Быстрым упариванием можно получить розовый гидрат (нестойкий, хорошо растворимый), резким сильным нагреванием - почти белый феррит с другой кристаллической структурой, не содержащий воды. Феррит, полученный прокаливанием, не растворяется в воде и не гидролизуется. На остальные вопросы вроде другие люди ответили.
-
Н-да, даже с таким сильным основанием и то греть приходится...
-
Я пробовал старый (еще советский) красный фосфор сильно греть в 30%-й NaOH, не реагировал. При восстановлении фосфата мог получиться и фосфид. На счет фосфина, ну, свежий воздух, если тяги нет. На болотах же мы не задыхаемся, а там, наверное, и повыше концентрация бывает.
-
1) Нет, либо очень медленно 2) Чистый фосфин в домашних условиях получить трудно, а грязный будет сгорать.