pauk

Помнится, у нас был отдельный журнал для регистрации нарушений ТБ в сменах. По замыслу отдела ТБ мастер в течение смены обходит вверенный ему участок, выявляет те или иные нарушения ТБ, принимает меры к их устранению и делает об этом запись в журнале. Если мастер не успевал или забывал заполнить этот журнал, то ему это ставили на вид на планёрках, а при систематическом незаполнении могли снизить процентов на пять премиальные за неудовлетворительное исполнение своих обязанностей. Записи типа "Нарушений не выявлено" не принимались. Самой популярной записью в этом журнале была следующая: "Недостаточно освещение у аппарата №... / Вызвал дежурного электрика, заменили трубку в светильнике". Знамо дело, никто не вёл статистику этих "замен" и не сравнивал её с фактическим расходом люминисцентных ламп на складе у электриков.

А чо такого? Муляж же. Насыпали первое, что попалось под руку. Яичного порошка.

Замените в данной схеме все символы Cd на Ni, а вместо H2SO4 возьмите HCl. Когда будете записывать уравнения реакций, не забудьте, что перед HCl надо будет поставить коэффициент 2, а в формулах получающихся солей вместо одного кислотного остатка SO4 будет два остатка Cl.

Чего только не выдумают... В HClO4 связи Н-О и так легко разрываются, если плеснуть на них водой. На фига разбирать всю молекулу? 3,5/16 = 0,22 моль атомов О. 0,22/4 = 0,055 моль атомов Н. Связей О-Н столько же, сколько атомов Н. Поэтому 0,055 моль связей О-Н.

Это художественное сравнение, чтобы можно было сходу оценить масштабы события. Обычное дело. Например, в этой аналитической статье написано, что ткачихи за год ткут 40 млн. погонных метров тканей. Неспециалисту как-то трудно сразу оценить, много это или мало. Совсем другое дело, если эту сухую цифру облечь в оболочку научно-популярной книжки, и написать в ней, что этой тканью можно обернуть Землю по экватору. Сразу становится понятно, что это ого-го!

Не надо. Он пишет красиво, без ошибок. Не забывает выделять запятыми причастные и деепричастные обороты. Я с него пример беру.

Ну и что? Для сравнения я проштудировал послужной список шизумы. Он зарегистрировался 23.07.2011 в 22:46, проторчал на форуме чуть больше полусуток до 24.07.2011 12:39, за это время тиснул ровно 10 постов и исчез на 11 с половиной лет до 18.12.2022 02:37 (столько обычно дают по особо тяжким статьям). За неполные два года после возвращения на форум он успел накропать сообщений на 158 страниц в своём профиле и повысить звание от Новичка до Гранд Мастера. Так что всё нормально, Аль де Баран вернётся!

Уксусная кислота здесь нужна для подкисления раствора, чтобы подавить гидролиз ацетата свинца. Навскидку концентрация вашего уксуснокислого раствора будет в районе 0,6% (3 грамма практически чистой уксусной кислоты на 500 г воды). Вам незачем искать кислоту такой высокой концентрации (просто такой кислоты было завались в лаборатории у авторов методики, вот они и взяли её), намного проще пересчитать её на 70%-ную эссенцию или 9%-ный столовый уксус, который можно купить в ближайшем продмаге. А потом отмерить вычисленный объём, смешать его с дистиллированной водой и довести до поллитра. Думаю, что если вы при этом ошибётесь на плюс-минус пару чайных ложек, то это не будет критической ошибкой, так как этот метод определения активного хлора полуколичественный.

Читать всем!

Да тут, оказывается, полно двуликих Янусов! Аркадий --> Arkadiy Советник --> Sovetnik Старый --> Stary Фугасе --> Fugase Энтони --> Antony болотный леший --> bolotniy leshiy ссылки --> llinks А Nil admirari так и вовсе трёхглавый змей: Ниль Адмирари <-- Nil admirari --> Ниль восхищается Всё! Я врубился, в чём тут дело! Зашёл на форум не через Яндекс, а через Гугл Хром, и все ники в списках поиска отобразились в оригинале! Оказывается, это Яндекс шибко умный! Или я? Попробую отключить в настройках Яндекса автоматический перевод. УРА! ЗАРАБОТАЛО!

Есть ещё книга с точно таким же названием - Справочник фотографа (сост. Греков Д. М.), Новосибирск, изд. Советская Сибирь, 1991 г. В ней на лирику отводится примерно 30 страниц, а весь остальной объём книги посвящён химико-фотографической обработке ч/б и цветных фотоматериалов, т. е. примерно то же, что и в главе VIII книги по вашей ссылке. Можете её почитать по ссылке: https://archive.org/details/B-001-024-396/page/n35/mode/2up

Ах, вон оно как! Оказывается и паук там есть. Это я. Очень интеллектуальный поиск...

Из того немногого, что я понял прочитавши тему, у меня возникло стойкое ощущение, что мы стоим на пороге нобелевки. Однако правдоподобнее всего предположение Paul_S насчёт формулировки задания. Если его сформулировать во множественном числе, то всё встаёт на свои места. Назовите соединения, в которых ... (далее по тексту)

Странное дело. Забил в строку поиска слово "асбест" В списке поиска встречаются посты пользователя Сидзума Эйку. Тычу в него и неизменно попадаю на Shizuma Eiku. Та же картина с Ниль Адмирари --> Nil admirari и острые иглы --> sharpneedles. Может быть, и я не pauk вовсе, а какой-нибудь арахноид?

Если ставишь стрелку, то тогда на фига вообще ставить коэффициенты, тем более у второстепенного продукта NH3. Кстати, все остальные реакции уравнены правильно, несмотря на стрелки. Так что это явный недосмотр.

А вы как думали? От одной буквы очень многое зависит!

Во! Это неубиваемый аргумент! Моя теория накрылась медным тазом Впрочем, я на ней особо и не настаивал, если вы помните. Аммиак, так аммиак. Для очистки совести я пересчитал приведённые вами данные для 16,01% раствора NH3 и 37,486% раствора HCl на мольные отношения NH3/AgCl и HCl/AgCl в этих растворах. Согласно моей гипотезе, в аммиачном комплексе оно должно было быть 2 : 1, а в хлоридном 1 : 1. Реально получилось 12 : 1 и 29 : 1 соответственно (результаты округлены до целых чисел). Впрочем, такое непропорционально большое значение для хлоридного комплекса меня не особо удивило, принимая во внимание, что его константа нестойкости на три порядка выше по сравнению с аммиачным (выше по теме я уже приводил цифры для pKн). В общем, здесь категорически не годится метод, основанный на стехиометрических расчётах, который применяется при решении обычных задач по химии. Это интересно. В статье из ХиЖ автор пишет, что на реакцию образования азотистых соединений серебра сильно влияет концентрация гидроксид-иона OH-, с увеличением которой она ускоряется. О влиянии на эту реакцию присутствующих в растворе анионов NO3- ничего не говорится. Кстати, ни автор статьи (доктор химических наук!), ни редактор журнала ХиЖ не удосужились проверить правильность записи уравнения реакции (3), содрамши её из Интернета. А она не катит ни по электронному, ни по материальному балансу, потому что мольное отношение комплекса серебра к альдегиду должно быть 2 : 1 (от альдегида к серебру переходят два электрона). Да и состав продуктов реакции можно было записать поточнее. Вот как надо: 2[Ag(NH3)2]OH + RCHO = 2Ag↓ + RCOONH4 + 3NH3 + H2O. Дармоеды, блин. За что им только деньги платят. Идём дальше. Оставим в покое нитрат и обратимся к хлориду. Я определённо припоминаю, что несколько лет назад кто-то из форумчан писал, что у него довольно долго стоял комплекс, приготовленный растворением хлорида серебра в аммиаке, и из него ничего не выпало. Возможно, это как раз и были вы. Гидроксид диамминсеребра (реактив Толленса) готовят осаждением Ag2O из нитрата серебра едким натром, а затем выпавший осадок растворяют добавлением аммиака. В этом случае реакция раствора действительно сильно щелочная даже без избытка NaOH, так как [Ag(NH3)2]OH сильное основание, намного сильнее раствора аммиака. 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]OH = [Ag(NH3)2]+ + OH- В отличие от этого, аммиачный комплекс, приготовленный из хлорида серебра, при диссоциации не даёт ионов OH-. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- Однако, внимательно прочитав статью, у меня слетела шляпа можно прийти к заключению, что при высокой концентрации аммиака даже в отсутствие NaOH, эта хрень таки может образовываться, хотя и медленнее, чем из классического реактива Толленса. Если кто-то что-то знает, то пишите, не стесняйтесь. Если я неправ, то за меня не переживайте, со мной ничего не случится, тазиков у меня много.

А чо вдруг так поплохело? Человек сорвался с дерева, но в последний момент успел зацепиться за сучок, который и есть его друг-спаситель. Всего и делов...

И я тоже! Дыхание должно быть ровным, а рука твёрдой. НЕ ОТПУСКАЙТЕ ШИФТ!

Вы как всегда в своём репертуаре!

Так как речь идёт о сравнении, то в любом случае результат должен основываться на количественных соотношениях растворяемого вещества и растворителей, иначе нечего будет сравнивать. В топике этого не оговорено, поэтому я взял для примера равномолярные растворы, которые лучше других подходят для сравнения, потому что они в одинаковых объёмах раствора содержат одинаковое число частиц-комплексообразователей, и поэтому выводы можно делать по объёмам израсходованных растворов. Если не нравятся моли на литр, то можете брать другие единицы для выражения концентрации, хоть градусы Боме; все они в конечном итоге завязаны на количественные соотношения. Например, сравнивать растворимость AgCl в растворах аммиака и солянки равной процентной концентрации, или же в насыщенных до не могу растворах (25% аммиака и 39% солянки). А потом сравнивать количества данных реактивов, израсходованных на перевод хлорида серебра в раствор, и делать выводы, в чём оно растворяется "лучше", а в чём "хуже". Не имеет значения, сколько лигандов может присоединять центральный ион, 2 или 4. Все эти комплексы растворимы, поэтому нет необходимости заливать раствор солянкой после полного растворения осадка. Для характеристики растворимости достаточно принять в расчёт минимальное значение.

Хлорид серебра в обоих случаях образует хорошо растворимые комплексы, которые устойчивы только в растворе при избытке комплексообразователя: AgCl + 2NH3 --> [Ag(NH3)2]+ + Cl- (pKн = 7,03) AgCl + Cl- --> [AgCl2]- (pKн = 4,75) Из сравнения значений pKн следует, что аммиачный комплекс более устойчив, чем хлоридный. Но он имеет неприятное свойство распадаться со временем с выделением в осадок взрывчатых азотистых соединений серебра. Поэтому такие растворы имеют очень ограниченный срок хранения, в отличие от растворов хлоридного комплекса. Но однако, как прикажете сравнивать их растворимость? По какому критерию? Если по числу молей комплексообразователя на моль хлорида серебра, то HCl требуется вдвое меньше, чем аммиака. То бишь получается, что при одинаковой молярности растворов обоих комплексообразователей солянка растворяет хлорид серебра лучше. Но с другой стороны, ввиду того, что pKн хлоридного комплекса меньше, для обеспечения его устойчивости потребуется большее количество солянки по сравнению со стехиометрическим. Так что может получиться и аммиак. В общем, хз (хто знает).

Это хорошо, когда люди понимают друг друга.

А капроновая кислота в касторке вообще есть? В книге "Химия жиров" (Зиновьев, 1952) приведён следующий химический состав касторового масла (в %): Стеариновой кислоты (вместе с диоксистеариновой) - около 3 Олеиновой кислоты - 3-9 Линолевой кислоты - 2-3 Рицинолевой кислоты - 80-88 Примерно такой же состав приведён и в Химической Энциклопедии - см. Касторовое масло По существу вопроса ничего конкретного сказать не могу. Могу лишь предположить, что задача эта непростая. С одними только скляночками/баночками её не решить.

Дело в том, что в той теме я привёл точную цифру 160 (в целых числах), а вы после этого её похерили, указав менее точную 159. И теперь хотите, чтобы за это оправдывался я вместо вас? Ничего не выйдет, истина за мной и совесть моя чиста Ссылка на пикировку с шизумой в текущей теме несостоятельна, здесь ситуация ровно обратная, я указал менее точную цифру, а он её поправил, после чего оправдываться пришлось мне