pauk

ВВП ждёт, когда НАТО втянется по полной. Боится спугнуть.

Не дождётесь! После окончания Третьей мировой войны электричества на Земле не будет. Единственным источником энергии будут костры, а вместо денег натуральный обмен.

Если вы о практическом применении, то ±2% не имеют значения, так как при использовании она добавляется в воду бассейна из расчёта 100 мл/10 м3. Поэтому я вам и обрисовал состав в таком фривольном стиле. Если же вы хотите изготавливать товар как в паспорте, чтобы комар носа не подточил, то тогда слегка подкрепите её более концентрированной кислотой. В ссылке сказано, что не менее 38%, так что если чуток переборщите, то ничего страшного не произойдёт, кроме некоторого увеличения затрат. Что касается уротропина, то я привёл ссылку из другого источника просто в качестве примера, так как он один из наиболее широко применяемых ингибиторов коррозионных процессов в кислых средах. В ссылке на "регулятор рН" фигурирует антикоррозионная добавка без расшифровки названия. Оно и понятно, фирмы никогда не раскрывают всех своих секретов. Может, там и не уротропин вовсе, а что-нибудь другое, таких веществ известно немало, просто уротропин один из самых доступных и дешёвых. Прежде чем делать 30-литровые канистры, попробуйте сделать грамм 100 и посмотреть, что получится. Быть может, для такой довольно-таки концентрированной кислоты он не подойдёт, например, будет сильно вонять формальдегидом. В книгах по коррозии пишут, что он обычно применяется при концентрации кислоты 10-20%. Сам я никогда ничего не ингибировал, так что стопроцентно рекомендовать не могу.

Однако, в Большой Российской Энциклопедии пишут, что: https://bigenc.ru/c/printsip-le-shatel-e-brauna-bc93b9 Я допускаю, что российская энциклопедия в подмётки не годится вашей любимой Большой Советской, но всё же думаю, что и она на что-нибудь да сгодится.

Бояться надо не магния, а пожарных, которые борются с его возгоранием. Вот прикольная тема. Жалко, видео у меня не грузится. Но я его помню.

Я вывел уравнение в общем виде для частного случая двухвалентных металлов следующим образом. Формулу нитрата я представил в виде MeO*N2O5. Тогда его термический распад до оксида можно условно записать в виде: MeO*N2O5 --> MeO + N2O5↑ При этом совершенно неважно, в виде каких конкретных соединений удаляется N2O5, так как в любом случае остаётся оксид металла. Общая масса смеси не изменяется при условии, что масса кислорода, соединившегося с металлом, равна массе отлетевшего N2O5. Масса одного моля N2O5 равна 108 г, что соответствует массе 108/16 = 6,75 молей атомов O. Следовательно, в реакцию по схеме Me + (O) --> MeO вступает 6,75 молей Me и образуется 6,75 молей MeO. Для перехода к целочисленным значениям умножаем эти цифры на 4 и записываем предварительную схему реакции с учётом реального продукта реакции NO2, но без учёта баланса по кислороду: 27Me + 4Me(NO3)2 --> 31MeO + 8NO2↑ Добавляем в левую часть недостающий кислород, умножаем уравнение на 2, чтобы убрать дробь, и получаем окончательно: 27Me + 4Me(NO3)2 + 11,5O2 = 31MeO + 8NO2↑ 54Me + 8Me(NO3)2 + 23O2 = 62MeO + 16NO2↑ где Me - двухвалентный металл

Вот что удалось нарыть в интернете при беглом обзоре : https://www.ozon.ru/product/regulyator-ph-minus-dlya-basseyna-aqualeon-zhidkoe-sredstvo-10-l-12-kg-1562011260/ https://yandex.ru/patents/doc/RU2296816C1_20070410 Какую пользу можно извлечь из этой инфы? Грубо говоря, это фактически литруха 36%-ного сернокислотного аккумуляторного электролита с добавкой пары 10-граммовых таблеток сухого горючего (уротропина).

Чтобы не арестовали, покупайте магниевые болванки (аноды для бойлеров) и по ночам строгайте их в подвале.

Оба спирта третичные, поэтому оба не будут окисляться KMnO4. Возможно только деструктивное окисление в жёстких условиях.

Из (С2Н5)2С(ОН)-СН(СН3)(С2Н5) или из (С2Н5)2СН-СН(ОН)(СН3)(С2Н5) Оба варианта не противоречат правилу Зайцева

Окисляется.

Может, какой-нибудь смешанный оксид-нитрит типа 2Me + Me(NO3)2 ==> 2MeO*Me(NO2)2, но что-то я о таких никогда не слышал.

И тяга тогда зачем?

Нельзя, ибо часть ионов Ag+ из исходного раствора нитрата, переведённого затем в реактив Толленса, восстановилась до металлического Ag и навсегда ушла в виде осадка на фильтре. Посчитайте, к примеру, сколько Ag было в исходном растворе AgNO3, и сколько его осталось в 5,74 г AgCl. Полученную разницу украли уксусный альдегид и глюкоза; реакцию окисления альдегидной группы в общем виде вам нарисовал yatcheh. (Как вариант, в задании можно было не осаждать хлорид серебра из раствора после реакции окисления, а взвесить осадок серебра на фильтре, и считать по нему. Результат был бы тот же.)

Сразу видно, что она работает дозировщицей бетонных смесей на заводе строительных конструкций.

Так и я говорю, что главное в женщине - функционал, а dmr с этим в корне не согласен, ему подавай Шахерезаду...

Вероятно, вы просуммировали три последовательно протекающие реакции: I. 2AgNO3 + 2NH4OH = Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O II. Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O III. [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 <==> [Ag(NH3)2]NO3 + NH4OH (*2) --------------------------------------------------------------- 2AgNO3 + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]NO3 + 4H2O AgNO3 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O В уравнениях я написал гидрат аммиака по-старомодному, как гидроксид аммония (NH4OH), если вы пишете по-модерновому (NH3*H2O), то ради бога, сути дела это не меняет. В принципе, можно вообще отцепить воду от аммиака и просто записывать аммиак в виде молекул NH3, это только упрощает запись реакции. Реакция III возможна в присутствии ионов NH4+, т. к. [Ag(NH3)2]OH является более сильным основанием, чем NH4OH, и вытесняет аммиак из его солей. Но в отличие от первых двух она является заметно обратимой, потому я и поставил в ней стрелку туды-сюды. Думается, что для записи реакции нитрата серебра с аммиаком вам вполне достаточно суммы первых двух уравнений: AgNO3 + 3NH4OH = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O После окисления уксусного альдегида и глюкозы, и отделения осадка восстановленного серебра, содержащийся в фильтрате избыток [Ag(NH3)2]OH разрушается азотной кислотой, а затем из полученного раствора осаждается хлорид серебра: [Ag(NH3)2]OH + 3HNO3 = AgNO3 + 2NH4NO3 + H2O AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 Попутно из аммониевых солей уксусной и глюконовой кислот, полученных при окислении исходных веществ, азотная кислота может вытеснить свободные кислоты, но их дальнейшая судьба вас не должна волновать. Сосредоточьтесь на 5,74 г AgCl. Надеюсь, вы догадались, что расчёты можно вести по формуле любого из соединений серебра; главное - чтобы они были взяты в расчёт в эквивалентных количествах по серебру: 2Ag+ ~ 2AgNO3 ~ Ag2O ~ 2[Ag(NH3)2]OH ~ 2[Ag(NH3)2]NO3 ~ 2[Ag(NH3)2]+

7,2 г серебра на 1 г муравьиного альдегида

Задание 3 (расчётный метод). Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 40 114 ----- ?? ?? = 114*40/100 = 45,6 г Масса воды в исходном растворе: 114 - 45,6 = 68,4 г Масса воды в растворе после смешивания: (100-5) ----- 5 ?? ---------- 45,6 ?? = (100-5)*45,6/5 = 866,4 г Масса добавляемой воды: 866,4 - 68,4 = 798 г Таким образом, для получения 5% раствора из 114 г 40% раствора необходимо добавить к нему 798 граммов воды.

Задание 2 (расчётный метод). Масса исходного раствора: 1,008*80,4 = 81,04 ~ 81 г Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 13,5 81 ------ ?? ?? = 81*13,5/100 = 10,94 г Масса р.в. в добавленном растворе: 100 ----- 20 19 ------ ?? ?? = 19*20/100 = 3,8 г Масса раствора после смешивания: 81 + 19 = 100 г Масса р.в. после смешивания растворов: 10,94 + 3,8 = 14,74 г Концентрация раствора после смешивания: 14,74*100/100 = 14,74% Таким образом, при смешивании указанных растворов получается раствор с концентрацией 14,74% р.в.

Выше вы помянули ОГЭ, вот я и решил, что готовите дочку/внучку/племянницу к выходу в люди.

Вы полагаете, что слабая кислота после диссоциации и установления равновесия превращается в мёртвую воду и теряет способность к диссоциации в дальнейшем? Типа - нате вам ваш 0,1% и отвалите от меня. Остальные 99,9% я вам ни за что не отдам, потому что больше не хочу диссоциировать! И не просите! Я своё отдала, теперь пускай другие отдают. Можете вытащить меня из раствора и бросить обратно. Не буду больше диссоциировать, и всё тут! Нет, голубушка! Если тебе написано на роду отдавать на диссоциацию 0,1%, то никуда тебе от этого не деться. Сколько раз придёт основание по твою душу, столько раз и отдашь, притом не 0,1%, а столько, сколько оно попросит. Погорюешь, но делать нечего. Придётся снова диссоциировать на 0,1%. И так до тех пор, пока полностью не превратишься в соль. Только тогда оно от тебя отстанет.

На форуме есть спец по этим вопросам. Рекомендую.

Оно и понятно! Откуда взяться чебакам в Узбекистане?

Вот книжка - Номенклатура органических соединений См. приложение 2. А ещё лучше - скачай всю книжку!