pauk

Как уже отметили выше, дать однозначную оценку растворимости того или иного сульфида в кислоте невозможно, это зависит от ряда условий, в первую очередь, от значения ПР данного сульфида и рН раствора. На основании этих данных можно сделать более точный расчёт. Подобные расчёты входят в круг задач аналитической химии. В круг ваших задач это не входит. Поэтому рекомендуется просто запомнить пяток-другой сульфидов по их отношению к кислотам. Вот посмотрите эту табличку: Для решения подобных заданий вам пригодятся колонки II и III. Отмечу также, что используемые здесь термины "разб. кислоты" касаются только сильных неорганических кислот, не являющихся окислителями (серная, соляная и др.). Например, азотная кислота сюда уже не вписывается, с ней сульфиды могут вступать в ОВР. Также эта классификация не отражает отношения перечисленных сульфидов к концентрированным сильным кислотам, в которых большинство сульфидов таки растворяется, какие-то легче, какие-то труднее. Запомните ещё, что все одноосновные органические (карбоновые) кислоты, к коим относится и уксусная кислота, являются слабыми (кроме муравьиной кислоты, которая считается средней по силе). Поэтому, независимо от концентрации, действие этих кислот распространяется только на сульфиды из колонки II, а сульфидам из колонки III ваш уксус по барабану. Так что правильный ответ на ваше задание - реакция не идёт.

Шпиц мимикрировал, ну и чёрт с ним. Меня удивило другое. Оказывается, не бывает двух мягких игрушек одного и того же артикула с одинаковым выражением хари лица.

Дело усугубляется ещё и тем, что козлы метят своим секретом не только территорию, но и коз, чтобы их не увели конкуренты.

Не козы, а козлы !!

Поисковик по запросу снятие никелевого покрытия выдаёт кучу советов. В качестве затравки для начала обсуждения привожу пару советов из старой книжки венгерского автора "Справочник гальваностега" (Бела Б., 1960). Снятие никелевого покрытия можно осуществлять химическим или электролитическим способом. Электролитический способ предпочтительнее, так как при нём меньше разрушается основной металл; этот метод нашёл широкое применение. Химический способ: травление в смеси серной и азотной кислоты. Наиболее пригодный состав: 400 мл серной кислоты пл. 1,84; 70 мл азотной кислоты пл. 1,38; 50 мл воды; 50 г нитрата калия. В таком растворе железо пассивируется, но всё равно существует опасность разъедания изделия, поэтому нельзя допускать чрезмерного разогревания раствора в процессе травления. Электролитический способ: электролит серная кислота пл. 1,52; напряжение на зажимах 4-6 в; пл. тока 2-10 а/дм2; изделие служит анодом; катод свинцовый. При длительном использовании ванны раствор нагревается, поэтому его необходимо периодически охлаждать. Как видно, при электролитическом способе не требуется конц. серная кислота. Я не спец в этом деле, поэтому советую вам дождаться ответов от других форумчан. Возможно, найдутся более дельные советы. По возможности, желательно предварительно опробовать выбранный метод на каком-нибудь ненужном никелированном изделии.

Похоже, нет таких специальных правил. Тогда просто надо соблюдать правила обращения с газовыми баллонами и правила эксплуатации лифтов. Насколько я понимаю, то и другое находится в ведении Ростехнадзора. Так что достаточно иметь в кармане корочку с соответствующим допуском от оной конторы, я считаю.

Ох, как давно это было! Лаборатория была ниже нулевой отметки, в цокольном этаже. Хлорку и соду брали у техничек. Воду из-под крана. Растворив соду до упора, смешивали раствор с хлоркой, взбалтывали и оставляли стоять. Потом сливали раствор с осадка. Раствор был прозрачный, светло-жёлтого цвета. Надо думать, из-за примеси железа. Раствор готовили незадолго до работы. При такой технологии он вряд ли мог храниться длительное время. Пропорции не помню. Концентрацию солей в растворе не определяли. Кажется, определяли только активный хлор каким-то стандартным методом. А нужна была эта шняга для окисления боковых алкилов у производных фенантрена. Я тогда был прикреплён на практику к одному аспиранту. Он пытался решить прикладную задачу: изыскать возможность получения аналогов смоляных кислот (проще говоря, канифоли) из к/у фенантрена, который в те времена считался неликвидом коксохимической промышленности. Схема была примерно такая: алкилирование фенантрена (не помню чем, кажется, чем-то изопропиловым), частичное гидрирование полученного алкилата, частичное окисление боковых цепей до карбоксилов. Всякие премудрости типа ЯМР-ЭПР-ИФ-УФ-спектроскопии нам были недоступны. Но газовый хроматограф на гелии у нас был, так что шарики на первое мая мы надували, на зависть металлургам и прочим силикатчикам. Вот такая техника эксперимента тогда была. Всё делалось от балды. Чем это закончилось, я не знаю, так как закончил учёбу. Но тот аспирант впоследствии защитил кандидатскую. По этой теме, или по какой другой - то мне не ведомо.

Думаете, его испугает девочка-монстр, мутантка четырёхпалая? Может, четырёхлапая есть?

Обычно говорят, что масляная кислота пахнет бомжами. Но вот с козлиным запахом ей не сравниться. Однажды мимо меня проходило небольшое стадо коз, во главе гарема шёл альфа-самец. На меня пахнуло таким ароматом, что аж дыхание перехватило. Тогда я понял, что выражение "душной козёл" отнюдь не фигура речи. Оскорбившись до глубины души, я решил выяснить, чем же это так прёт от козла. Через некоторое время я откопал формулу "козлиной" кислоты в журнале Химия и Жизнь. Вот она: СН3СН2СН2СН(С2Н5)СН2СН2СООН (4-этилгептановая кислота).

Из доступных средств окислить бромид до бромата может раствор гипохлорита натрия (белизна) или кальция (хлорная известь). Реакции: KBr + 3NaClO = KBrO3 + 3NaCl и 2KBr + 3Ca(ClO)2 = 2KBrO3 + 3CaCl2. Бромат калия является наименее растворимым соединением из всех перечисленных и выделяется при охлаждении растворов. Чем концентрированнее растворы, тем лучше. Белизна дюже жидкая, в ней меньше % активного хлора, чем в хлорке. Поэтому хлорка лучше, я считаю (этот метод применялся в промышленности). Правда, в хлорке много балласта, но вся эта бяка удаляется при отстаивании раствора. Можно сделать концентрированный раствор гипохлорита натрия реакцией хлорной извести и соды с последующим отделением осадка карбоната кальция: Ca(ClO)2 + Na2CO3 = 2NaClO + CaCO3↓. Получается светло-жёлтый раствор NaClO-NaOH-NaCl. Такой раствор мне доводилось готовить самолично, но это было давно. Бромат я не делал, так что технологических советов добавить к этому не могу. Но думаю, что следует избегать сильного нагревания раствора, т. к. при этом гипохлорит склонен превращаться в хлорат. Ход кривой растворимости хлората и бромата калия примерно одинаков, к тому же радиусы ионов хлора и брома отличаются незначительно (~ 9%), поэтому в соответствии с правилом Гольдшмидта хлорат и бромат калия должны быть изоморфны друг другу вплоть до образования непрерывного ряда твёрдых растворов (аналогично тому, как это имеет место в случае KCl-KBr). Поэтому при кристаллизации бромат калия будет загрязняться хлоратом. PS. Возможно, я поторопился с выводом насчёт изоморфности, т. к. надо сравнивать ионы хлората и бромата, а не хлора и брома. Глянул картинки в википедии, там межатомные расстояния между галогеном и кислородами в броматах больше таковых в хлоратах примерно на 20%, и углы между связями O-Hal-O больше на 6°. Соответственно, и размеры ионов хлората и бромата могут отличаться друг от друга больше, чем на 15% (эта величина является граничной для применения правила Гольдшмидта). Надо будет как-нибудь на досуге ради интереса порыться в справочниках.

Объясняю по-крестьянски, не вдаваясь в ОВ-потенциалы. Попробуйте уравнять эту реакцию без кислоты. Ничего у вас не получится. Не хватит ионов сульфата для образования нормальных солей с катионами марганца и железа. Придётся вместо кислоты добавлять в левую часть воду, а в правой части изощряться с составлением формул продуктов ОВР в виде различных комбинаций гидроксидов и основных солей этих двух металлов.

Бред! Вы по какой специальности обучаетесь? Подозреваю, что химия у вас непрофильный предмет.

Попробуйте слегка подщелочить.

Я даже не успел сам прочитать то, что вам скинул. Получением ферратов(VI) я никогда не занимался, так что могу сказать только одно: поспешай, не торопясь (как советовал Козьма Прутков). Изучайте литературу, экспериментируйте, наблюдайте, делайте выводы. Видимо, имеет значение, какая именно щёлочь применяется (KOH/NaOH). Концентрация гидроксилов в растворах KOH выше, чем у натра. По крайней мере, я не встречал описания получения феррата натрия. Я чую, что феррат калия имеет меньшую растворимость, чем феррат натрия, поэтому у него больше шансов успеть выделиться из раствора в виде кристаллов, прежде чем развалиться. Для пущей сохранности феррат калия иногда переводят в нерастворимую бариевую соль. Вроде бы по ферратам(VI) была статья в одном из ранних номеров журнала Химия и Химики, издаваемом в электронном виде одноимённым украинским сайтом. Кстати, жив ли сейчас этот сайт, я не знаю. С началом СВО Роскомнадзор закрыл доступ к нему из России. А жаль, на сайте имелась отличная библиотека. Вот ещё пара страниц из Брауэра, обратите внимание, как выделяют искомый феррат калия из раствора, вам это может пригодиться: Феррат калия.djvu

Не беда. Могу предложить пару файлов, скопипащенных с не помню каких ресурсов: Получение феррата калия.djvuПолучение ферратов (Odin).djvu

Ваш NaOH содержал некоторое количество карбоната натрия Na2CO3 (соды). Нахватался углекислоты из воздуха при хранении. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, поэтому карбонат банально реагировал с кислотой. В ионном виде это выглядит так: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O. Ничего опасного в этом нет.

Ещё раз - никакого CaOCl2 нет! Есть Ca(OCl)2 и CaCl2. Оба хорошо растворимы в воде. А вот их смешанной соли - нема!

Составим уравнение этой реакции и вычислим её энтальпию для стандартных условий (298,15 K/101,325 кПа, или 25°С/760 мм рт.ст.): Al2O3 + 6K = 2Al + 3K2O ΔH(K) = 0 кДж/моль (простое вещество) ΔH(Al) = 0 кДж/моль (простое вещество) ΔH(Al2O3) = -1675,7 кДж/моль ΔH(K2O) = -362,3 кДж/моль ΔH = 3*(-362,3) - (-1675,7) = +588,8 кДж/моль Поскольку значение энтальпии реакции имеет положительный знак, при стандартных условиях эта реакция термодинамически невозможна. Можно попробовать сдвинуть равновесие нагреванием, тогда энтальпию реакции следует рассчитывать, исходя из значений энтальпии для соответствующих агрегатных состояний: Al2O3 (тв) + 6K (г) = 2Al (ж) + 3K2O (ж) Но не думаю, что это принципиально изменит оценку возможности протекания реакции, тем более, что если сравнить термические константы всех веществ (Al2O3 - tпл 2044°С; K - tкип 776°С; Al - tпл 660°С; K2O - tпл 740°С), то видно, что калий является наиболее легкокипящим компонентом системы и будет стремиться покинуть её в виде газа, сдвигая равновесие реакции в сторону исходных веществ.

А как вы хотели? Нормальная революционерка. Бледное чело от казематов. Её же гнетут! Желаете, чтобы гимн революции исполняла сытая довольная рожа?

Похоже на яйцо. Может, попробовать его взбить?

Да пусть хоть обокладутся! Мне глубоко фиолетово, что они там удваивают. В слове Путин одна буква Т, и пускай они идут лесом!

Нас учили, что смешанной соли Ca(Cl)OCl в природе не существует. Хотя в учебниках Глинки и прочих нехимиков такое написание присутствует. Если вас устроит почитать что-нибудь про обычную хлорку, то пожалуйста, книжки о ней есть в сети: Позин М. - Технология минеральных солей, 1949 Егоров А. П. и др. - Курс технологии минеральных веществ, 1950 Позин М. - Технология минеральных солей, изд. 4-е, в двух частях, 1974 Фурман А. А. - Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества, 1976 Ахметов Т. Г. и др. - Химическая технология неорганических веществ, изд. 2-е, 2019 И др.

Наглосаксы считают, что слово puting является орфографической ошибкой в написании слова putting. А я назло им предлагаю ввести это новое слово в ихнюю лексику. В аглицких словах суффикс -ing означает действие, процесс. Вот пускай и думают, что такое puting. И кстати, читать это слово надо по-русски, как написано буквами, безо всяких там транскрипций.

Вы не в том разделе форума вопиёте о помощи. Слюда неорганическое вещество. Методы разложения слюд упоминаются в книгах, которые можно скачать из сети: 1. Бок Р. - Методы разложения в аналитической химии, 1984 2. Долежал Я., Повондра П., Шульцек З. - Методы разложения горных пород и минералов, 1968 Особенно рекомендую вторую книгу, в первой по слюде всего пара примеров. Материал ищите по термину Слюда в предметном указателе.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 3NaClO + 2NH3 (aq) → N2 + 3NaCl + 3H2O