pauk

2) Думаю, что детальное изучение профилей пользователей мало кого интересует; даже информация о званиях, значках, лайках и прочих регалиях мало что значит, так как на форуме обретается немало пользователей, имеющих высшее звание Гранд-мастера, сообщения которых на 90% или больше состоят из флуда. Но я считаю, что профиль очень удобен как инструмент для поиска сообщений пользователя без разбавления их постами других пользователей, особенно если он публикует много дельных постов. Например, если я помню, что данный пользователь где-то когда-то приводил решение задачи, описание какого-либо процесса, технологический совет и т. п., то я намного быстрее найду нужное мне сообщение в обзоре из его профиля, нежели буду сидеть и вспоминать, какими словами он его формулировал, чтобы можно было забить их в поиск, а после этого ещё корпеть над списком поиска и выуживать из него нужное мне сообщение. 3) Вряд ли я раскрою большой секрет, если скажу, что некоторые ушлые пользователи, у которых много постов, иногда ставят на наиболее важных для них постах "якорь" в виде нарочито искажённых, жаргонных, редко употребляемых слов и оборотов речи, архаизмов и т. д. с единственной целью - чтобы их потом быстро найти поиском. Так что форум - это не подходящее поле для упражнений в правильной словесности. Если я пишу бошка, то это не опечатка, а именно бошка. К примеру, если я вдруг через какое-то время захочу найти данный пост, то первым делом я начну искать его по словам обретается, корпеть, выуживать, нарочито, архаизмов. Хоть какое-то одно из них да отложится в моей памяти. Или в бошке.

Ознакомившись с бетой поближе, могу отметить следующее: 1) В списке поиска стало труднее находить нужные сообщения, свои или других пользователей. Раньше возле постов в списке поиска отображались аватарки, ориентируясь на которые, можно было быстро пролистать весь список и найти то, что нужно (или того, кто нужен). А теперь аватарок нет и приходится вчитываться в бледные строчки под названиями тем, чтобы определить авторов постов. 2) Раньше в поиске была опция Пользователи. Сейчас этой опции нет. Стало труднее получить доступ к профилям пользователей. Например, мне понадобилось посмотреть профиль пользователя под ником Леший. Как на него можно выйти? Никаких дополнительных опций в этой версии поиска нет. Поэтому ввожу это имя в поиск, появляется список контента (вот он). Теперь мне надо найти в этом списке название какой-нибудь темы, под которой была бы бледная надпись Леший. Начинаю прокручивать список, вглядываясь в надписи под названиями тем. После того, как наткнулся на нужное место, жму на него мышью, выхожу на этот пост и по аватарке добираюсь наконец до профиля Лешего. 3) Раньше можно было сходу выйти на нужный контент, или по крайней мере, значительно сузить область поиска, вводя точные фразы или отдельные слова, взяв их в кавычки. Теперь такой опции нет. В результате мало того, что поиск нужного слова размывается совершенно неуместным изменением окончаний, склонений, спряжений, так ещё шибко умная поисковая система норовит исправить поисковый запрос на более "правильный" с её точки зрения вариант. К примеру, в предыдущем сообщении я написал, что вводил слово бошка. Поисковая система радостно сообщила мне, что она исправила бошка на башка и преподнесла мне список с башкой (вот он). Чтобы урезонить её и найти то, что мне было нужно, пришлось дополнительно давить на пункт Отменить, и только тогда она выдала нужный мне список (вот этот). Как видите, контент в нём совершенно другой. Так что при поиске надо держать ухо востро, иначе можно попасть не в ту степь. В общем - не знаю, как будет дальше, но на данный момент я разочарован новой версией поиска. В списке голосования я вчера поставил свою оценку за вариант Средне. Теперь я думаю, что сделал это преждевременно, но как оказалось, изменить своё решение невозможно. В связи с чем прошу перенести мой голос в графу Плохо.

А на Курилку поиск не распространяется? Ради интереса забил в поиск слово бошку из своего вчерашнего поста в Курилке, тема Весёлые картинки (ссылка). Результат: мой пост проигнорирован. Для проверки ввёл слово башку, результат тот же.

Трубка диаметром 2 мм из нержавейки, не залазя на стену, это игла от шприца?

Эта жидкость регулярно попадает под ногти модницам, но они пока не вымерли.

Могу предложить ещё одну длиннющую схему: 1. Хлорируем бензол с FeCl3, получаем хлорбензол. 2. Нитруем хлорбензол, получаем 4-нитрохлорбензол (Cl - ориентант I рода, количество орто-изомера минимально из-за стерического фактора). 3. Восстанавливаем 4-нитрохлорбензол реакцией Зинина или водородом на никеле, получаем 4-хлоранилин. 4. Ацетилируем 4-хлоранилин по азоту уксусным ангидридом или ацетилхлоридом, получаем N-ацетил-4-хлоранилин (защита аминогруппы от окисления). 5. Нитруем N-ацетил-4-хлоранилин, получаем N-ацетил-2-нитро-4-хлоранилин (несогласованная ориентация, положение входящей нитрогруппы определяется группой CH3CONH-, как более сильным электронодонором, чем Cl). 6. Гидролизуем N-ацетил-2-нитро-4-хлоранилин нагреванием в кислой среде, получаем 2-нитро-4-хлоранилин (снятие защиты с аминогруппы). 7. Диазотируем 2-нитро-4-хлоранилин нитритом натрия в присутствии тетрафтороборной кислоты, получаем тетрафтороборат 2-нитро-4-хлорфенилдиазония. 8. Обрабатываем тетрафтороборат 2-нитро-4-хлорфенилдиазония нитритом натрия в присутствии меди, получаем целевой продукт 1-хлор-3,4-динитробензол.

1) Нитруем бензол, получаем нитробензол. 2) Хлорируем нитробензол на FeCl3, получаем 1-хлор-3-нитробензол (NO2 - ориентант II рода). 3) Нитруем 1-хлор-3-нитробензол, получаем 1-хлор-3,4-динитробензол и 1-хлор-2,5-динитробензол (Cl - ориентант I рода). 4) Разделяем изомеры хлординитробензола физическими методами (перегонка, хроматография). На 3-й стадии имеет место несогласованная ориентация входящей нитрогруппы, направление которой определяется электронодонорным заместителем Cl. Если кто-то придумает схему с большим выходом целевого продукта, то ради бога.

Ничего ей не будет, я так думаю. Она поди сама подороже этого велосипеда будет. Это ж не курица какая-нибудь, чтобы ей бошку набок и в суп.

3 грамма ртути ~ 0,22 см3. Чтобы получить отравление при работе с таким количеством, это надо ещё постараться. Работайте в проветриваемом помещении и не проливайте её мимо тазика. Этого достаточно. А что именно вы собираетесь делать с этой ртутью? Если пока не решили, то запаяйте её в старую ампулу от инъекций или поместите в небольшой пузырёк с узким горлышком и плотной пробкой, и загерметизируйте чем-нибудь подходящим. Неорганические соединения ртути практически безопасны, если их не брать в рот и не нагревать. Органические, как правило, летучи и очень токсичны, не делайте их.

Раствор 0,1% на каком растворителе делали (спирт? вода?)

Вот тема, в которой есть ссылки на литературу и даже рецепт приготовления бумажки с иодидом меди.

А что такого? Китайцы, монголы и северные корейцы ведь наши братья. Казахи ещё. Пусть ходят.

С Днём пограничника!

А не пора ли нам в обращении друг к другу отказаться от терминологии с налётом сословно-классового превосходства и обратиться к своим корням? Предположим, сидите вы на скамеечке в парке. Тут к вам подваливает шкаф и говорит: "Уважаемый, а не пойти ли Вам..." Всё чинно, благородно. Душа радуется!

Попрафку на парциальное давление пароф воды не забудьте внести пожалуйста.

Досадно - не то слово. День великой скорби! Путин высадился на священную землю Узбекистана...

Пишут также, что эта пищевая добавка запрещена в большинстве стран мира, в том числе и в России. Назначение у неё - глазирователь, так что после выполнения своей функции она не сохраняется в готовом изделии. Поэтому, как я думаю, повсеместный запрет на неё связан не с опасностью помереть после съедания глазированных булочек, а с опасностью отравления при утечках в процессе производства, при транспортировке и т. д.

А что тут представлять!? Нормально выглядят! Я ж про то уже писал однажды - вот

Да бог с Вами! Это же дедушка наш Менделеев работает над докторской диссертацией «О соединении спирта с водой» Картинку я, знамо дело, содрал с интернета. О происхождении значка "е" ничего конкретного сказать не могу. Думаю, это автор застолбил своё право. А насчёт юмора промеж пауков - вот Вам книжка Золотова "Химики ещё шутят" - Химики ещё шутят (Золотов) (2004).djvu

В свободном виде тетрафтороборная кислота используется сравнительно редко, главным образом, как катализатор в органическом синтезе или как компонент электролитов для электроосаждения свинца, свинцово-оловянного сплава и некоторых других металлов (об этом её применении можно найти информацию почти в любом справочнике по гальванотехнике). Растворы тетрафтороборной кислоты и её солей токсичны, как и большинство других фтористых соединений, так что при работе с ними надо соблюдать элементарные меры предосторожности - не допускать попадания внутрь, не вдыхать пары, исключить контакт с кожными покровами. Натриевую соль тетрафтороборной кислоты можно использовать для разделения ионов натрия и калия при их совместном присутствии в растворе. Тетрафтороборат калия малорастворим в воде. Напротив, тетрафтороборат натрия очень хорошо растворим, раз в 250 лучше тетрафторобората калия. Поэтому при добавлении тетрафторобората натрия ионы калия будут удаляться из раствора в виде осадка тетрафторобората калия: K+ + Na[BF4] -> Na+ + K[BF4]↓. Думаю, что для опытов вам будет интереснее всего получать соли тетрафтороборной кислоты с многочисленными неорганическими катионами и некоторыми органическими основаниями. Как правило, такие соли, особенно с комплексными катионами, хорошо кристаллизуются и имеют красивую окраску. Подробную информацию об этих солях, а также о свойствах, способах получения и применениях самой тетрафтороборной кислоты, трёхфтористого бора и его производных можно найти в книге: Буз Г., Мартин Д. - Химия трёхфтористого бора и его производных (1955). В интернете она имеется.

В интернете есть учебник: Петров А. А., Бальян Х. В., Трощенко А. Т. - Органическая химия, изд. 5-е (2002). Самое то для химико-технологических вузов и факультетов, лично я учился в политехе по 3-му изданию от 1973 года.

О нитрите кадмия: безводная соль Cd(NO2)2 - белые гигроскопичные кристаллы, легко гидролизуются, разлагаются на воздухе с образованием окислов азота. Стандартная теплота образования 331 кДж/моль (79 ккал/моль), стандартная энтропия 167,5 Дж/(моль*К). Кристаллизуется с одной или двумя молекулами воды. Растворимость в воде и состав твёрдой фазы: -1,4°С - 13,02%; лёд -7,9°С - 35,68%; лёд -18,5°С - 50,08%; лёд -20,5°С - 52,11%; лёд + Cd(NO2)2*2H2O -0,8°С - 54,09%; Cd(NO2)2*2H2O 47,0°С - 69,63%; Cd(NO2)2*2H2O 53,2°С - 71,40%; Cd(NO2)2*H2O 78,5°С - 73,95%; Cd(NO2)2*H2O 84,5°С - 74,28%; Cd(NO2)2*H2O Обладает способностью образовывать хорошо кристаллизующиеся довольно устойчивые двойные соли. Насыщенный раствор при 25°С имеет плотность 1810 кг/м3 и рН 5,2-5,6. Криогидратной точке соответствует температура -21°С и концентрация раствора 52,11%. Cd(NO2)2*H2O - белые или желтоватые кристаллы, расплывающиеся на воздухе; пл. 2754 кг/м3. При растворении в воде разлагаются. Cd(NO2)2*2H2O - кристаллы бледно-жёлтого цвета; на воздухе вначале быстро выветриваются, затем расплываются. Нитрит кадмия обладает свойством легко вступать в химическую связь с нитритами ЩМ и ЩЗМ с образованием хорошо кристаллизующихся устойчивых соединений. Наиболее часто нитрит кадмия участвует в образовании солей с калием. Например, K[Cd(NO2)3] - желтоватых или бесцветных мелких кристаллов кубической формы и K2[Cd(NO2)4] - бледно-жёлтых крупных кристаллов разной формы. Получают нитрит кадмия обменным разложением растворов сульфата кадмия (его растворимость при 20°С в 100 г H2O - 76,7 г) и нитрита бария (в таких же условиях растворяется 67,5 г). Получаемый после конверсии раствор выпаривается под вакуумом при 50-60°С. В донную фазу нитрит кадмия выпадает в виде дигидрата. В зависимости от требуемого качества, выпавшие кристаллы подвергают одной или двум перекристаллизациям. Применяется в лабораторной практике. Сильно ядовит.

Вот с этого места внутри другой темы возникла отдельная дискуссия о получении оксида натрия путём разложения соды при нагревании. В итоге все выступившие, за исключением автора идеи, сошлись во мнении о бессмысленности этой затеи. А о том, как следует трактовать термин "температура разложения", форумчане высказывали свою точку зрения в теме о разложении сульфатов железа при нагревании.

В этой теме есть список окрашенных простых катионов на все случаи жизни. Вызывает сомнение желтоватая окраска катиона Tl3+. Таллий не относится к d-элементам, поэтому его ионы должны быть бесцветными. Окраска может быть обусловлена гидролизом катиона с переходом в коллоидное состояние основных солей или гидратированных оксидов TlOOH (жёлтый), Tl(OH)3 (красновато-коричневый), которые имеют окраску, схожую с аналогичными соединениями железа(III). Интересна также небольшая дискуссия о цвете гидратированного катиона Fe2+ в этой теме.