pauk

Ах, вон оно как! Оказывается и паук там есть. Это я. Очень интеллектуальный поиск...

Из того немногого, что я понял прочитавши тему, у меня возникло стойкое ощущение, что мы стоим на пороге нобелевки. Однако правдоподобнее всего предположение Paul_S насчёт формулировки задания. Если его сформулировать во множественном числе, то всё встаёт на свои места. Назовите соединения, в которых ... (далее по тексту)

Странное дело. Забил в строку поиска слово "асбест" В списке поиска встречаются посты пользователя Сидзума Эйку. Тычу в него и неизменно попадаю на Shizuma Eiku. Та же картина с Ниль Адмирари --> Nil admirari и острые иглы --> sharpneedles. Может быть, и я не pauk вовсе, а какой-нибудь арахноид?

Если ставишь стрелку, то тогда на фига вообще ставить коэффициенты, тем более у второстепенного продукта NH3. Кстати, все остальные реакции уравнены правильно, несмотря на стрелки. Так что это явный недосмотр.

А вы как думали? От одной буквы очень многое зависит!

Во! Это неубиваемый аргумент! Моя теория накрылась медным тазом Впрочем, я на ней особо и не настаивал, если вы помните. Аммиак, так аммиак. Для очистки совести я пересчитал приведённые вами данные для 16,01% раствора NH3 и 37,486% раствора HCl на мольные отношения NH3/AgCl и HCl/AgCl в этих растворах. Согласно моей гипотезе, в аммиачном комплексе оно должно было быть 2 : 1, а в хлоридном 1 : 1. Реально получилось 12 : 1 и 29 : 1 соответственно (результаты округлены до целых чисел). Впрочем, такое непропорционально большое значение для хлоридного комплекса меня не особо удивило, принимая во внимание, что его константа нестойкости на три порядка выше по сравнению с аммиачным (выше по теме я уже приводил цифры для pKн). В общем, здесь категорически не годится метод, основанный на стехиометрических расчётах, который применяется при решении обычных задач по химии. Это интересно. В статье из ХиЖ автор пишет, что на реакцию образования азотистых соединений серебра сильно влияет концентрация гидроксид-иона OH-, с увеличением которой она ускоряется. О влиянии на эту реакцию присутствующих в растворе анионов NO3- ничего не говорится. Кстати, ни автор статьи (доктор химических наук!), ни редактор журнала ХиЖ не удосужились проверить правильность записи уравнения реакции (3), содрамши её из Интернета. А она не катит ни по электронному, ни по материальному балансу, потому что мольное отношение комплекса серебра к альдегиду должно быть 2 : 1 (от альдегида к серебру переходят два электрона). Да и состав продуктов реакции можно было записать поточнее. Вот как надо: 2[Ag(NH3)2]OH + RCHO = 2Ag↓ + RCOONH4 + 3NH3 + H2O. Дармоеды, блин. За что им только деньги платят. Идём дальше. Оставим в покое нитрат и обратимся к хлориду. Я определённо припоминаю, что несколько лет назад кто-то из форумчан писал, что у него довольно долго стоял комплекс, приготовленный растворением хлорида серебра в аммиаке, и из него ничего не выпало. Возможно, это как раз и были вы. Гидроксид диамминсеребра (реактив Толленса) готовят осаждением Ag2O из нитрата серебра едким натром, а затем выпавший осадок растворяют добавлением аммиака. В этом случае реакция раствора действительно сильно щелочная даже без избытка NaOH, так как [Ag(NH3)2]OH сильное основание, намного сильнее раствора аммиака. 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]OH = [Ag(NH3)2]+ + OH- В отличие от этого, аммиачный комплекс, приготовленный из хлорида серебра, при диссоциации не даёт ионов OH-. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- Однако, внимательно прочитав статью, у меня слетела шляпа можно прийти к заключению, что при высокой концентрации аммиака даже в отсутствие NaOH, эта хрень таки может образовываться, хотя и медленнее, чем из классического реактива Толленса. Если кто-то что-то знает, то пишите, не стесняйтесь. Если я неправ, то за меня не переживайте, со мной ничего не случится, тазиков у меня много.

А чо вдруг так поплохело? Человек сорвался с дерева, но в последний момент успел зацепиться за сучок, который и есть его друг-спаситель. Всего и делов...

И я тоже! Дыхание должно быть ровным, а рука твёрдой. НЕ ОТПУСКАЙТЕ ШИФТ!

Вы как всегда в своём репертуаре!

Так как речь идёт о сравнении, то в любом случае результат должен основываться на количественных соотношениях растворяемого вещества и растворителей, иначе нечего будет сравнивать. В топике этого не оговорено, поэтому я взял для примера равномолярные растворы, которые лучше других подходят для сравнения, потому что они в одинаковых объёмах раствора содержат одинаковое число частиц-комплексообразователей, и поэтому выводы можно делать по объёмам израсходованных растворов. Если не нравятся моли на литр, то можете брать другие единицы для выражения концентрации, хоть градусы Боме; все они в конечном итоге завязаны на количественные соотношения. Например, сравнивать растворимость AgCl в растворах аммиака и солянки равной процентной концентрации, или же в насыщенных до не могу растворах (25% аммиака и 39% солянки). А потом сравнивать количества данных реактивов, израсходованных на перевод хлорида серебра в раствор, и делать выводы, в чём оно растворяется "лучше", а в чём "хуже". Не имеет значения, сколько лигандов может присоединять центральный ион, 2 или 4. Все эти комплексы растворимы, поэтому нет необходимости заливать раствор солянкой после полного растворения осадка. Для характеристики растворимости достаточно принять в расчёт минимальное значение.

Хлорид серебра в обоих случаях образует хорошо растворимые комплексы, которые устойчивы только в растворе при избытке комплексообразователя: AgCl + 2NH3 --> [Ag(NH3)2]+ + Cl- (pKн = 7,03) AgCl + Cl- --> [AgCl2]- (pKн = 4,75) Из сравнения значений pKн следует, что аммиачный комплекс более устойчив, чем хлоридный. Но он имеет неприятное свойство распадаться со временем с выделением в осадок взрывчатых азотистых соединений серебра. Поэтому такие растворы имеют очень ограниченный срок хранения, в отличие от растворов хлоридного комплекса. Но однако, как прикажете сравнивать их растворимость? По какому критерию? Если по числу молей комплексообразователя на моль хлорида серебра, то HCl требуется вдвое меньше, чем аммиака. То бишь получается, что при одинаковой молярности растворов обоих комплексообразователей солянка растворяет хлорид серебра лучше. Но с другой стороны, ввиду того, что pKн хлоридного комплекса меньше, для обеспечения его устойчивости потребуется большее количество солянки по сравнению со стехиометрическим. Так что может получиться и аммиак. В общем, хз (хто знает).

Это хорошо, когда люди понимают друг друга.

А капроновая кислота в касторке вообще есть? В книге "Химия жиров" (Зиновьев, 1952) приведён следующий химический состав касторового масла (в %): Стеариновой кислоты (вместе с диоксистеариновой) - около 3 Олеиновой кислоты - 3-9 Линолевой кислоты - 2-3 Рицинолевой кислоты - 80-88 Примерно такой же состав приведён и в Химической Энциклопедии - см. Касторовое масло По существу вопроса ничего конкретного сказать не могу. Могу лишь предположить, что задача эта непростая. С одними только скляночками/баночками её не решить.

Дело в том, что в той теме я привёл точную цифру 160 (в целых числах), а вы после этого её похерили, указав менее точную 159. И теперь хотите, чтобы за это оправдывался я вместо вас? Ничего не выйдет, истина за мной и совесть моя чиста Ссылка на пикировку с шизумой в текущей теме несостоятельна, здесь ситуация ровно обратная, я указал менее точную цифру, а он её поправил, после чего оправдываться пришлось мне

Думай!

В википедиях пишут, что основной карбонат (BeОН)2CO3 при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду. А средний карбонат BeCO3 так вообще при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.

Трудный вы человек. Механистически воспринимаете написанные тексты. Просто считываете знаки бит за битом. Не чувствуете толстого юмора. Как насчёт ЧЮКЧИ?

Вас хлебом не корми, лишь бы спорить. Ничего нового своим постом вы не добавили. Как определяется активный хлор, я знаю. Все значения, кроме безводного NaClO, есть в табличке, которую я привёл в своём сообщении, адресованном BritishPetroleum'у, чтобы показать ему, как сильно он ошибается в своих суждениях. И я тоже проверял их расчётом. Когда я писал, что в гипохлоритах может быть > 100%, то я и имел ввиду гипохлорит лития. А конкретно про гипохлорит кальция - что в нём практически 100%. Хотя реально 99,2%. Хотите забодаться из-за 0,8%? Вы же любитель словесности и должны понимать, что слово "практически" употребляется, когда речь идёт о некотором приближении.

Вы неправильно трактуете понятие "активный хлор", отожествляя его с процентным содержанием хлора в гипохлорите. На самом деле в гипохлоритах может быть > 100% "активного хлора". К примеру, в чистом гипохлорите кальция всего 49,7% хлора, тогда как "активного хлора" в нём практически 100%. Объяснять разницу я не буду, это долго и нудно. Если вам это интересно, то ищите информацию в соответствующих книгах по технологии хлорных солей. Для иллюстрации я приведу данные, срисованные из статьи в английской вики (Формула/Молярная масса/Активный хлор): Cl2/70,90/100,0% NaClO*2,5H2O/119,40/59,3% Ca(ClO)2/142,90/99,2% LiClO/58,39/121,4%

Сколько ошибок вы найдёте в предложении ЧЮКЧЯ ЖЫВЁТ В ЧЮМЕ (Правильный ответ: 5)

Опыты с бертолетовой солью небезопасны. Составы на её основе способны к самовозгоранию и взрыву от, казалось бы, совершенно пустяковых причин. Соблюдайте ТБ и следуйте прописям. Ни в коем случае не смешивайте её наобум с какой ни попадя органикой. Такие составы иногда самовоспламеняются просто при смешивании. А если будете очищать бертолетку с фильтрованием и кристаллизацией, то прежде, чем выкинуть в мусорный пакет использованные бумажные (ватные, тканевые) фильтры, обязательно отмойте их от маточного раствора, иначе есть шанс подпалить городскую свалку.

Я обратил внимание, что за последний год-полтора на форуме стало значительно меньше вопросов в разделе "Решение заданий", особенно по органике. Поразмыслив над этим феноменом, я пришёл к выводу, что всему виной ИИ. Получив задание, школота тут же забивает его в нейросеть, списывает полученный ответ и несёт его преподу. Препод тут же забивает задание в нейросеть, получает ответ, сравнивает его с ответом школоты и ставит зачёт.

В той теме я обещал только намотать на ус. А конкретно проверить я обещал в другой теме. Но выяснилось, что я погорячился. Как оказалось, у пауков нет усов. И дачу я так и не купил... Пользуясь случаем, позвольте поздравить Вас со сменой имиджа. На новой аватарке Ваш образ смотрится намного брутальнее, чем на прежней. Жалко только, что тюбетейка не вошла в кадр...

Всё проще гораздо. Оболочку бомбочки из марганцовки с алюминиевой пудрой (или порошком магния) разрывает давлением сильно нагретого воздуха, которого до фига в пространстве между частицами заряда.

Аммиак с серной кислотой даст плёнку раствора сульфата аммония на поверхностях. Отсюда возникает вопрос - а не поржавеет ли скоропостижно то, что ещё не успело поржаветь? Сомнения навеяны этой темой