pauk

Через трубу в бассейн за час втекает 400 литров воды, а вытекает 405. Граждане купающиеся, имейте же совесть!

То да! Для начинающих алкашей противоточная экстракция водой с последующей ректификацией тяжёлой фазы - в самый раз. А для шоферни можно вообще не очищать от запаха бензина активным углём, им и так сойдёт.

Шо, прям готов идти в шахты Донбасса?

Я эту возможность рассматривал, итоговое уравнение было такое: 2NaHSO3 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO3↓ + H2O. То есть из бисульфита окисляется только половина серы(IV). Но в этом случае весь марганец остаётся в нерастворимом соединении MnSO3, тогда как в уравнении, предложенном выше по теме, в осадок падает только половина марганца, а вторая благополучно уходит в раствор*. Поэтому я его и предпочёл. Кроме того, хоть я об этом и не написал, меня мучали смутные подозрения, что свою роль в доведении этой реакции до ума может сыграть кислород воздуха. Дело в том, что Mn(OH)2 довольно быстро окисляется по реакции: Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O = Mn(OH)4. Если записать формулу Mn(OH)4 как MnO2 + 2H2O и сложить оба уравнения, то в итоге получится вполне благопристойная запись: 2NaHSO3 + MnO2 + 1/2O2 = Na2SO4 + MnSO4 + H2O. Вполне в духе реакции двуокиси марганца с сероводородом: 2MnO2 + 3H2S + 3O2 = MnSO4 + MnS2O3 + 3H2O. Почему бы и нет? * Однако сейчас, попив чайку и поразмыслив, я начал склоняться к мысли, что в той реакции вместо MnSO4 + Mn(OH)2↓ вполне могла образоваться малорастворимая основная соль MnSO4*Mn(OH)2↓, наверняка такая существует. Так что и в этом случае весь марганец будет в осадке. В общем, фантазировать можно долго, но вывод прежний - раствор лучше подкислить, чтобы не было никаких осадков.

В интернете есть книга "Нитрование углеводородов и других органических соединений" (А. В. Топчиев, 1956), в которой упоминаются следующие способы получения мононитромезитилена нитрованием мезитилена: - азотной кислотой пл. 1,38 при нагревании, выход не указан, есть ссылка на источник от 1909 года (стр. 22); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты при кипячении с выходом 50% (стр. 50-51); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом при охлаждении с выходом 75-76% (стр. 51-52); - бензоилнитратом в растворе ЧХУ при низких температурах с количественным выходом (420).

Пойдёт, я думаю. Однако если сделать всё чин-чинарём и составить уравнение ОВР, то выяснится, что кислотности будет таки не хватать: 2NaHSO3 + 2MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + Mn(OH)2↓ Так что для полного счастья лучше всё-таки подкислить.

И пусть себе разлагается. SO2 как раз к месту будет.

Для шибко точных работ водород, осушенный концентрированной серной кислотой, не годится, так как он всё равно будет содержать следы воды, а плюсом к ней ещё и сернистый ангидрид в результате медленно протекающей реакции H2SO4 + H2 = 2H2O + SO2

Нужно подкислить раствор восстановителя.

Na2[Zn(SO3)2], Na2[Cd(SO3)2] - дисульфитоцинкат натрия и дисульфитокадмат натрия

Борный ангидрид плавится при 450°С. Всё, что вы капнете в его расплав, тут же с пшиком улетит. Муравьинка при этом ещё и разложится до окиси углерода. Хорошо ещё если не вспыхнет (температура вспышки муравьиной кислоты 60°С; температура самовоспламенения 504°С).

А муж ваш часом пули свинцовые не льёт?

2CH3-(CH2)3-Cl + 2Na --> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaCl CH3-(CH2)6-CH3 (t) --> CH3-(CH2)2-CH3 + CH3-CH2-CH=CH2 CH3-(CH2)2-CH3 (AlCl3) --> (CH3)3C-H (CH3)3C-H + Br2 --> (CH3)3C-Br + HBr 2(CH3)3C-Br + 2Na --> (CH3)3C-C(CH3)3 + 2NaBr

Я из более ранних. Ибо не только калькуляторы на декатронах, но даже "Феликсов" помню!

Адгезия воды к синтетике почти нулевая, в то время как шерсть может вбирать в себя до 40% воды. Это обусловлено не только химической природой волокна, но и его строением. Шерстяное волокно извитое и пустотелое, а синтетическое малоизвитое, сплошное и гладкое. Вот о чём глаголет ИИ:

Вот тут глянь

Набивая пост на клавиатуре, мы иногда промахиваемся и невзначай тычем пальцем не только в нужную клавишу, но и в соседнюю с ней, в результате чего в слове появляется лишний символ. Казалось бы, ничего примечательного в этом нет, обычное дело. А я сделал открытие! Изучая творчество Гоголя, я нашёл у него следующую фразу: Ясное дело, он хотел написать физиономий, но промахнулся и ткнул пальцем в промежуток между клавишами Н и Г, которые на клавиатуре расположены рядом, и у него получилось физиогномий. Оказывается, Гоголь при написании своих произведений пользовался не гусиным пером, а компьютерной клавиатурой! Да, чуть не забыл! По теме - мои любимые писатели Гоголь и Чехов.

Наливай и пей!

Такое построение фразы не годится. Выглядит как робкая попытка оправдания. В словах должно быть больше напора и экспрессии. Вот как надо: Ошибся. Дал маху я!

Когда-то не помню где я прочитал мысль о том, что если не брать в расчёт растительный мир, то невооружённым глазом мы можем видеть только 1/10 биомассы земной жизни, включая не только наземных животных и птиц, но и всех рыб и морских гадов в толще Мирового океана. Остальные 9/10 биомассы составляют невидимые нам бактерии и прочие микроорганизмы.

Второй слева смахивает на ЕБН. И шапка-формовка у него норковая, а не какая-то там ушанка из кролика.

В условии указано - объём газообразных продуктов при н.у. Вода при н.у. жидкость, поэтому в расчёт её не берём.

MH2SO4 = 98 MH2O = 18 Количество молей H2SO4 в 1 л 10М р-ра H2SO4: nH2SO4 = 10 Масса H2SO4 в 1 л 10М р-ра H2SO4: mH2SO4 = 10*98 = 980 г Масса 1 л 10М р-ра H2SO4: mр-ра = ρV = 1,29*1 = 1290 г Масса H2O в 1 л 10М р-ра H2SO4: mH2O = mр-ра - mH2SO4 = 1290 - 980 = 310 г Количество молей H2O в 1 л 10М р-ра H2SO4: nH2O = 310/18 = 17,22 Общее число молей всех веществ в 1 л 10М р-ра H2SO4: n = nH2SO4 + nH2O = 10 + 17,22 = 27,22 Мольная доля H2SO4 в 10М р-ре H2SO4: 10/27,22 = 0,367 Мольная доля H2O в 10М р-ре H2SO4: 17,22/27,22 = 0,633 Проверяем расчёты: 0,367 + 0,633 = 1

MAl(NO3)3 = 213 ρH2O = 1 г/см3 mр-ра = 0,5*213 + 350*1 = 456,5 г Vр-ра = 456,5/1,07 = 426,6 см3 = 0,4266 л Молярная концентрация: 0,5/0,4266 = 1,172 моль/л Процентная концентрация: 0,5*213*100/456,5 = 23,33%

Газообразный продукт - NO. 902кДж выделяется в расчёте на 4 моля NO. Следовательно, 451 кДж выделится на 2 моля NO. По закону Авогадро 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Таким образом, правильным будет ответ 2 (44,8 л).