pauk

В википедиях пишут, что основной карбонат (BeОН)2CO3 при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду. А средний карбонат BeCO3 так вообще при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.

Трудный вы человек. Механистически воспринимаете написанные тексты. Просто считываете знаки бит за битом. Не чувствуете толстого юмора. Как насчёт ЧЮКЧИ?

Вас хлебом не корми, лишь бы спорить. Ничего нового своим постом вы не добавили. Как определяется активный хлор, я знаю. Все значения, кроме безводного NaClO, есть в табличке, которую я привёл в своём сообщении, адресованном BritishPetroleum'у, чтобы показать ему, как сильно он ошибается в своих суждениях. И я тоже проверял их расчётом. Когда я писал, что в гипохлоритах может быть > 100%, то я и имел ввиду гипохлорит лития. А конкретно про гипохлорит кальция - что в нём практически 100%. Хотя реально 99,2%. Хотите забодаться из-за 0,8%? Вы же любитель словесности и должны понимать, что слово "практически" употребляется, когда речь идёт о некотором приближении.

Вы неправильно трактуете понятие "активный хлор", отожествляя его с процентным содержанием хлора в гипохлорите. На самом деле в гипохлоритах может быть > 100% "активного хлора". К примеру, в чистом гипохлорите кальция всего 49,7% хлора, тогда как "активного хлора" в нём практически 100%. Объяснять разницу я не буду, это долго и нудно. Если вам это интересно, то ищите информацию в соответствующих книгах по технологии хлорных солей. Для иллюстрации я приведу данные, срисованные из статьи в английской вики (Формула/Молярная масса/Активный хлор): Cl2/70,90/100,0% NaClO*2,5H2O/119,40/59,3% Ca(ClO)2/142,90/99,2% LiClO/58,39/121,4%

Сколько ошибок вы найдёте в предложении ЧЮКЧЯ ЖЫВЁТ В ЧЮМЕ (Правильный ответ: 5)

Опыты с бертолетовой солью небезопасны. Составы на её основе способны к самовозгоранию и взрыву от, казалось бы, совершенно пустяковых причин. Соблюдайте ТБ и следуйте прописям. Ни в коем случае не смешивайте её наобум с какой ни попадя органикой. Такие составы иногда самовоспламеняются просто при смешивании. А если будете очищать бертолетку с фильтрованием и кристаллизацией, то прежде, чем выкинуть в мусорный пакет использованные бумажные (ватные, тканевые) фильтры, обязательно отмойте их от маточного раствора, иначе есть шанс подпалить городскую свалку.

Я обратил внимание, что за последний год-полтора на форуме стало значительно меньше вопросов в разделе "Решение заданий", особенно по органике. Поразмыслив над этим феноменом, я пришёл к выводу, что всему виной ИИ. Получив задание, школота тут же забивает его в нейросеть, списывает полученный ответ и несёт его преподу. Препод тут же забивает задание в нейросеть, получает ответ, сравнивает его с ответом школоты и ставит зачёт.

В той теме я обещал только намотать на ус. А конкретно проверить я обещал в другой теме. Но выяснилось, что я погорячился. Как оказалось, у пауков нет усов. И дачу я так и не купил... Пользуясь случаем, позвольте поздравить Вас со сменой имиджа. На новой аватарке Ваш образ смотрится намного брутальнее, чем на прежней. Жалко только, что тюбетейка не вошла в кадр...

Всё проще гораздо. Оболочку бомбочки из марганцовки с алюминиевой пудрой (или порошком магния) разрывает давлением сильно нагретого воздуха, которого до фига в пространстве между частицами заряда.

Аммиак с серной кислотой даст плёнку раствора сульфата аммония на поверхностях. Отсюда возникает вопрос - а не поржавеет ли скоропостижно то, что ещё не успело поржаветь? Сомнения навеяны этой темой

Настоятельно рекомендую вам скачать и проштудировать книжку "Гидроокиси металлов" (Чалых, 1972), в которой вы найдёте массу ценной информации о гидроксидах и основных солях практически всех переходных металлов, с которыми химику средней руки приходится иметь дело в повседневной практике. Понятное дело, в ней не отражён такой экзотический способ получения гидроксидов, как анодное растворение металлов. Рассматривается только чисто химический способ осаждения щелочами. Зато много инфы об условиях осаждения, составе, структуре, процессах старения получаемых осадков, методах их изучения. Кстати, для анализа состава основных солей вполне применим метод, упомянутый yatcheh'ом, - промывка осадка дистиллированной водой, растворение его в азотке и определение ионов хлора или сульфата. В книжке об этом упоминается.

Собственно, какой там у него маточник? Щепотка сульфата магния или натрия на литр. Промывать и фильтровать осадки гидроксидов, конечно, увлекательное занятие. Но при такой низкой концентрации посторонних ионов можно попытаться что-нибудь намыть. Хотя гидроксид меди за это время наверняка успеет почернеть от горя.

Об условиях образования, старении осадков и кристаллических структурах различных модификаций гидроксидов алюминия, хрома, цинка можно почитать в книге "Гидроокиси металлов" (Чалых, 1972).

Наверное, то были полиэтиленовые. Как и красные бутылки под кетчуп.

Смысл в том, что это: Если всё равно не зашло, то см. тут

Основные сульфаты меди не имеют такой чистой синей окраски, как гидроксид. В зависимости от соотношения ионов гидроксила и сульфата в формуле основной соли nCu(OH)2*CuSO4, все они имеют в той или иной степени ясно выраженный зелёный цвет. К примеру, при добавлении к раствору сульфата меди водного аммиака (без избытка) выпадает голубовато-зеленоватый осадок. Нагрейте раствор с полученным вами осадком. Гидроксид меди быстро чернеет, переходя в CuO. Основные сульфаты цвета не меняют. Правда, если данный осадок состоит из смеси гидроксида и основной соли, о чём выше упоминал yatcheh, то присутствие основных солей можно и не заметить.

Помнится, в Науке и Жизни за 60-70 годы было описание этого опыта. Но там вроде как брали минеральное масло. И пламя получали вдуванием тонкой струи воздуха в свечку. Соответственно, слёзки получались мелкие с короткими хвостиками. Но эффект давали.

Скорее всего, этот указ просто превентивная мера против появления в РФ радужных бутылок.

Не боись! В статье чёрным по-русски написано: запрет не касается голубых, белых, зелёных, коричневых и бесцветных бутылок. А кто-нибудь когда-нибудь вообще видел бутыли другого цвета? Вот и я не видел. Так что ничего с ПЭТ-бутылками не случится. Как пили из них, так и будем пить.

Для получения сернистого газа не обязательно жечь серу. Вот дельный совет: https://forum.xumuk.ru/topic/190175-тиосульфат-натрия-из-сульфата/?do=findComment&comment=990090  Также проштудируйте эти три темы, в них предлагают кучу способов. Как химических, так и чисто физических. https://forum.xumuk.ru/topic/11759-война-грызунам/  https://forum.xumuk.ru/topic/207830-яд-для-крыс/  https://forum.xumuk.ru/topic/310861-клей-для-грызунов/ 

Вместо хлорида натрия возьмите сульфат.

Мы бы рады, но МОК нам запрещает.

Можно попробовать следующий метод. Взять 5/6 от имеющегося бромата и прокалить. При этом бромат плавится и разлагается на бромид и кислород, если вики не врёт: 2KBrO3 (> 434°C) --> 2KBr + 3O2↑. Вполне возможно, что в присутствии MnO2 эта реакция протекает быстрее и безопаснее, при значительно более низкой температуре (как в случае бертолетки). По окончании реакции растворить полученный бромид в воде, подкислить серной кислотой и смешать с раствором оставшейся 1/6 части бромата: 5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 (разб.) = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O Таким образом, при соблюдении указанных пропорций весь бром из исходного бромата будет переведён в элементарное состояние. Попробуйте для начала провести этот процесс с напёрсточным количеством бромата, если всё прокатит, то можно проводить реакцию с более значительными количествами. Но в любом случае не следует брать вещество в лошадиных дозах, чтобы не допускать местных перегревов, и в нём не должно быть примесей горючих веществ. Соблюдайте меры предосторожности (очки, маска, защитный экран) или, в крайнем случае, наблюдайте за процессом из-за дальнего угла.

Вместо вопросительного знака поставь точку и выбери на панели инструментов в редакторе белый цвет шрифта.

Ух ты! Это сколько же уксусного ангидриду можно наделать! Откуда картинка если не секрет?