pauk

Вот те раз! Интересная штука получается. Я обычно пользуюсь браузером Slimjet. В нём над стрелкой нарисован чёткий символ I. Открываю эту страницу в Google Chrome - то же самое. Но стоит перейти в Яндекс Браузер, как (о чудо!) над стрелкой появляется символ T. Да здравствует Яндекс! Ура, товарищи!

В вики пишут, что получится и то, и то. Причём, в реакциях BiCl3 с серой и сероводородом неправильно подобраны коэффициенты и зачем-то над стрелкой указан символ I. Если это элементарный иод (типа катализатор), то писали бы тогда уж I2. Однако в Рипане-Четяну, на которых ссылается вики, упоминаний об иоде нет. Условия для второй реакции не указаны. Но есть ссылка на первоисточник. Ищите, и обрящете.

Точно! Как говорится, дал маху я!

Ботан-челленджер, соискатель учёной степени.

Ни хрена не получится. Надо растворять S2Cl2 в жидком аммиаке. А потом как-то отделять S4N4 от серы и при этом не подорваться.

Уговорили. Я остаюсь.

Засасывание происходит, когда прекращается нагрев или в реакции будет израсходована вся соль. В теме, на которую я дал ссылку в предыдущем сообщении, есть выборка из книги Верховского. Надеюсь, вы её прочитали. Не советую усложнять установку сверх того, что уже много раз проверено и рекомендовано. Это не ёлка, чтобы обвешивать её стекляшками. Понятно, что вам не терпится применить весь свой арсенал. Но здесь это совершенно излишне. Сложность установки не есть признак высокой квалификации экспериментатора, скорее наоборот. Старайтесь добиваться результата с использованием простых средств. Отложите своё богатство в сторону, оно вам ещё пригодится для других работ. Рекомендую проштудировать классические руководства по технике лабораторных работ, тогда многие вопросы отпадут сами собой: Рапопорт Ф. М., Ильинская А. А. - Лабораторные методы получения чистых газов (1963) Воскресенский П. И. - Техника лабораторных работ (книга много раз переиздавалась, напр., 10-е изд., 1973) Стёпин Б. Д. - Техника лабораторного эксперимента в химии (1999)

А! Сектор Газа? Это о нём трещат со всех утюгов?

Сделайте контрольный опыт: налейте сок в эту чашку и в посуду из другого материала. Через некоторое время сравните результаты.

Можно в духовке с регулятором нагрева. Главное - не перегреть. https://forum.xumuk.ru/topic/37229-как-загустить-глицерин/?do=findComment&comment=225488

Ни в коем случае не опускайте в воду конец отводного шланга от колбы Вюрца! При малейшем уменьшении тока хлороводорода жидкость из приёмника забросит в колбу. Как всё сделать по уму, можно посмотреть в этой теме

Чем вас не устроил мой ответ? Ни олово, ни медь не вытеснят цинк из раствора его соли. Насчёт потенциалов можете удостовериться тут.

Все связи ковалентные полярные из-за разницы электроотрицательностей (ЭО) элементов N > C > H.

А воде тут откуда взяться?

Действительно, маловато! Пора свёртывать лавочку и подаваться в Белибердинск.

Рейтинг dmr дутый, он сделал его себе перекопипащщиванием анекдотов из интернет-ресурсов. То ли дело я - копипащщу оттуда книжки!

Формулировка этого запрета по-научному - мама, роди меня обратно?

На фиг циркуль! Вперёд по линейке!

Предельная концентрация водных растворов HCl при нормальных условиях ~ 40%. При перегонке 14%-ного раствора из него сначала будет удаляться вода, а после достижении концентрации 20,2% начнёт перегоняться азеотропная (нераздельнокипящая) смесь. Поэтому перегонкой низкопроцентных растворов соляной кислоты не удастся повысить её концентрацию сверх указанного предела. Укрепить раствор можно только растворением в нём дополнительного количества газообразного HCl.

Если смотреть на проблему ширше, то Пифагор не катит, а рулит Евклид с аксиомой про точки А и Б. А иначе никак не объяснить, почему народ прёт не только через прямоугольные, но и через круглые клумбы.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Совместный гидролиз по катиону и аниону. Реакция необратимая, гидролиз идёт до конца. За счёт диссоциации H2S по схеме H2S ⇄ H+ + HS- реакция раствора слабокислая (рН < 7 ). После полного удаления H2S из раствора рН = 7. Ионное уравнение для этой реакции не составить, т. к. все вещества либо практически нерастворимые, либо малодиссоциирующие. В ионной форме: I ступень: Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+ II ступень: NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ В молекулярной форме: I ступень: NiCl2 + H2O ⇄ NiOHCl + HCl II ступень: NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl Гидролиз по катиону. Реакция ступенчатая, обратимая, рН < 7.

По-моему, ничего не будет: E0 Zn < Sn < Cu. Хотя, если пофантазировать, то нитрат цинка гидролизуется с образованием азотки, которая действует на олово и медь.

Чепуха! Растворимость Ca(OH)2 в воде 1, 85 г/л. Речь может идти только о растворах с концентрацией не выше указанной.

Al: E0 = -1,663 в Cd: E0 = -0,403 в Cu: E0 = +0,337 в (Значения стандартных электродных потенциалов взяты отсюда) 1) Al будет вытеснять Cd из раствора его соли: 2Al + 3Cd2+ = 2Al3+ + 3Cd 2) ничего не произойдёт

m H2SO4 = 0,25*98*1,7 = 41,65 (г) V H2SO4 = 41,65/1,84 = 22,64 (мл)