pauk

6) 2| Al - 3 e- = Al3+ 1| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------------------- 2Al + Cr2O72- + 14H+ = 2Al3+ + 2Cr3+ + 7H2O 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 7) 3| C2H4(OH)2 + 2H2O - 8e- = (COOH)2 + 8H+ 4| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ------------------------------------------------------------------------- 3C2H4(OH)2 + 4Cr2O72- + 32H+ = 8Cr3+ + 3(COOH)2 + 22H2O 3C2H4(OH)2 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 3(COOH)2 + 4K2SO4 + 22H2O

Когда будешь набирать себе гарем, смотри в оба! Не промахнись! https://wutheringkites.livejournal.com/78951.html

Этот 1% не от всей излучаемой Солнцем энергии, а только от энергии излучения, достигшего поверхности Земли. Если над Японией безоблачное небо, то можно принять интенсивность солнечной радиации 1000 Вт/м2 (данные взяты отсюда). Тогда для работы своего фотокаталитического реактора площадью 100 м2 при к. п. д. 1% японцы смогут задействовать только 1000 Вт полезной мощности.

4) 1| H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O 1| 2I- - 2e- = I2 --------------------------------------------- H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O H2O2 + MgI2 + H2SO4 = I2 + MgSO4 + 2H2O 5) 1| AsO33- + 2HCO3- - 2e- = AsO43- + 2CO2 + H2O 1| I2 + 2e- = 2I- ------------------------------------------------------------- AsO33- + I2 + 2HCO3- = AsO43- + 2I- + 2CO2 + H2O Na3AsO3 + I2 + 2NaHCO3 = Na3AsO4 + 2NaI + 2CO2 + H2O

Что вы говорите!? Ай-яй-яй... Спасибо! Впредь я буду думать над своими постами.

Нереально. С борной кислотой не получится. Во-первых, борную кислоту при обезвоживании сильно пучит; во-вторых, при нагревании магний реагирует с парами воды: Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2. Нужен безводный оксид бора. Вот сканы страниц из руководства Ключникова по неорганическому синтезу:

Может, не дихлорида, а дигидрохлорида этилендиамина? В интернете глаголют, что точка плавления дигидрохлорида этилендиамина 300°С, а точка кипения 472,9°С при 760 мм рт.ст.

Слава тебе Господи, я к тому времени уже крякну!

Жидковатый какой-то прорыв, аж 1% эффективности. Мечтать не вредно.

n(O2) = 107,52*10-3/22,4 = 0,0048 моль O2 2Ca + O2 = 2CaO 1 моль O2 - 2 моль CaO 0,0048 моль O2 - x моль CaO x = 0,0048*2/1 = 0,0096 моль CaO M(CaO) = 56 m(CaO) = 0,0096*56 = 0,5376 г = 537,6 мг CaO

Обвинять в чём-либо Шизуму бессмысленно. Шизумпция невиновности.

Авторы - редиски. Представили задание как две независимые цепочки: C <-- B <-- A --> D + E G <-- F --> H А на деле оказалось, что цепочки имеют точку пересечения D = F, о чём они скромно умолчали...

Бездымным. Если и это не подходит, то тогда копьём или бумерангом.

1) 2| Co(OH)3 + 3H+ + e- = Co2+ + 3H2O 1| 2Cl- - 2e- = Cl2 -------------------------------------------- 2Co(OH)3 + 2Cl- + 6H+ = 2Co2+ + Cl2 + 6H2O 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2) 1| 2I- - 2e- = I2 1| 2MoO3 + 2H+ + 2e- = Mo2O5 + H2O -------------------------------------------- 2I- + 2MoO3 + 2H+ = I2 + Mo2O5 + H2O 2HI + 2MoO3 = I2 + Mo2O5 + H2O 3) ОВР не может быть уравнена методом полуреакций, т. к. протекает не в растворе, а при прокаливании смеси твёрдых веществ. Для уравнивания нужно применить метод электронного баланса.

Коты, почему у вас такой испуганный котяра на аватарке если вы закажете в художественной мастерской эту картинку в золочёном окладе и повесите её в изголовье кровати, то можете расслабиться и отдыхать. Никакая ночная тревога не застанет вас врасплох.

Отчего не смочь? Здановский. Том 1 (1953, с. 464-475).djvu Во втором томе есть данные всего по нескольким четырёхкомпонентным системам с NH3 - H2O. Но системы NaCl - Na2SO4 - NH3 - H2O среди них нет.

А что это вы сразу о плохом? Термоядерные взрывы какие-то... Пентагон тихо и мирно ушёл в карстовую полость. Вырытую русскими сапёрами.

Читал не помню где версию о том, что когда фторуксусная кислота в организме встраивается в цикл трикарбоновых кислот (цикл Кребса), то организм этого как бы "не замечает" из-за относительно небольшого размера атома F, принимая его за H. С атомами Cl, Br и I этот фокус уже не прокатывает из-за их раздутых размеров.

Придумал ещё один вариант: 4CsI + 2CuCl2 ==> 4CsCl + 2CuI↓ (белый) + I2↓ (чёрный) Как можно точнее соблюдать стехиометрию. Иод экстрагировать каким-либо малополярным органическим растворителем. Раствор CsCl отделить от осадка CuI, а затем взболтать с медными опилками и оставить стоять, чтобы удалить из него следы иода и хлорида меди: I2 + 2Cu ==> 2CuI↓; CuCl2 + Cu ==> 2CuCl↓. Затем отфильтровать раствор от медных опилок вместе с выпавшими галогенидами меди(I). Раствор не должен быть слишком концентрированным, так как в крепких растворах CsCl осадки галогенидов меди(I) могут растворяться с образованием комплексов. Для проверки можно взять небольшую пробу полученного раствора и разбавить её водой, чтобы разрушить комплексы. Если появится муть или выпадет осадок, то процедуру разбавления надо проделать со всем объёмом раствора, а потом отстоять и профильтровать его.

(Эта тема осталась практически нетронутой, так что я воспользуюсь освободившимся пространством) Суть вопроса - ищу, но никак не обрящу "Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия" (том 2, части II и III). Вот тут они представлены. Остальные 10 книг этого справочника, в том числе часть I данного тома у меня есть, но для полного счастья хотелось бы иметь полный комплект. Желательно в формате DjVu, но можно и в PDF. Если кто-нибудь знает, откуда их можно бесплатно скачать, сделайте божескую милость, дайте ссылку.

dmr, вы чересчур много нафантазировали. 1. Квасцы являются двойными солями, ибо структуру комплекса они принимают только будучи в кристаллическом виде, а при растворении в воде полностью распадаются на составляющие их катионы металлов и сульфат-ионы. Поэтому они не смогут связать в комплексы имеющиеся в растворе сульфат-ионы. 2. Натрий образует квасцы только с алюминием и хромом, и больше ни с какими другими сульфатами трёхвалентных металлов, включая железо. Но эта ценная информация уже не пригодится (см. пункт 1). 3. Варианты с добавлением кислот даже не заслуживают рассмотрения. Неэффективно, неэкономично, неэкологично. 4. С полным обессоливанием раствора добавлением фторида серебра тоже всё понятно, это химический юмор. Но если посмотреть чисто с научной точки зрения, то этот метод обессоливания никуда не годится. Всё кучей в осадок не выпадет, ибо растворимость NaF в воде равна 4%, а Ag2SO4 - 0,8%. 5. Выбить сульфаты в осадок хлоридом свинца из натрий-хлоридного раствора не удастся. Наоборот, в гидрометаллургии свинца применяют метод перевода сульфата свинца в раствор при обработке его крепким раствором хлорида натрия, в котором он хорошо растворим благодаря образованию комплекса: PbSO4 + 4NaCl ==> Na2[PbCl4] + Na2SO4

Можно обменной реакцией 2CsI + PbCl2↓ (белый) ==> 2CsCl + PbI2↓ (жёлтый) Малорастворимый хлорид свинца переходит в ещё менее растворимый иодид свинца. Если взять вещества строго по стехиометрии, то больше ничего и делать не надо. Но на практике достичь этого вряд ли удастся, поэтому отфильтрованный от осадка PbI2 раствор CsCl надо освободить от остаточного PbCl2, обработав его небольшим количеством сероводородной воды: PbCl2 (р-р) + H2S ==> PbS↓ (чёрный) + 2HCl

Lyussy, чтобы не мучаться, я сделал выборку страниц из справочника, на который ссылается dmr (Здановский А. Б. и др. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем, том 1, 1953, стр. 58-86): NaCl-Na2SO4-H2O.djvu Здесь собраны в кучу десятки таблиц хороших и разных по системе NaCl - Na2SO4 - H2O от разных авторов за разное время. В конце есть даже диаграмма совместной растворимости. Желаю успехов в решении вашей неподъёмной задачи!

Полистал некоторые книжки, и вот что вкратце впитал по теме. Для тория единственной встречающейся в растворах степенью окисления является +4. Соединения тория +2 и +3 немногочисленны и в большинстве своём неустойчивы к воздуху и влаге, поэтому не могут быть получены из растворов, хотя известно исключение, о котором пишут Гринвуд и Эрншо в своей "Химии элементов". При смешивании растворов ThCl4 и HN3 был получен раствор янтарного цвета, содержащий гидратированные ионы Th3+, которые просуществовали в растворе более часа, прежде чем были полностью окислены водой. Соли с оксокатионом МеО2+, подобные титанилу и цирконилу, для тория нехарактерны. При кристаллизации из подкисленных растворов большинство солей тория выделяется с простым катионом Th4+. Такой же катион входит и в состав малорастворимых солей тория, осаждаемых из раствора. В качестве исключения можно указать малорастворимый оксокарбонат ThOCO3*8H2O, осаждаемый из растворов солей Th4+ карбонатами ЩМ. Если же среда раствора недостаточно кислая, то соли тория начинают гидролизоваться, причём существует мнение, что при этом образуются не оксосоли с катионом типа МеО2+, а гидроксокомплексы типа Th(OH)22+ или Th(OH)3+. Оксосоли ThOF2, ThOCl2, ThOSO4 и т. п. получают при термическом разложении соответствующих солей с катионом Th4+. В общем, можете скачать отсюда книжку Каплан Г. Е. с соавторами "Торий, его сырьевые ресурсы, химия и технология" и просвещаться.

Думается, что достичь остаточной концентрации сульфатов 0,01% в хлоридно-сульфатных растворах выпариванием или добавлением хлорида кальция не удастся. Для справки я приведу табличку растворимости сульфата кальция в растворах хлорида натрия. Помочь горю мог бы BaCl2 в стехиометрическом количестве: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. Но растворимые соли бария токсичны, да и недёшевы. Кроме того, в полный рост встаёт вопрос, куда девать балластный BaSO4? Так что в промышленном масштабе эта затея нерентабельна.