pauk

Сделайте контрольный опыт: налейте сок в эту чашку и в посуду из другого материала. Через некоторое время сравните результаты.

Можно в духовке с регулятором нагрева. Главное - не перегреть. https://forum.xumuk.ru/topic/37229-как-загустить-глицерин/?do=findComment&comment=225488

Ни в коем случае не опускайте в воду конец отводного шланга от колбы Вюрца! При малейшем уменьшении тока хлороводорода жидкость из приёмника забросит в колбу. Как всё сделать по уму, можно посмотреть в этой теме

Чем вас не устроил мой ответ? Ни олово, ни медь не вытеснят цинк из раствора его соли. Насчёт потенциалов можете удостовериться тут.

Все связи ковалентные полярные из-за разницы электроотрицательностей (ЭО) элементов N > C > H.

А воде тут откуда взяться?

Действительно, маловато! Пора свёртывать лавочку и подаваться в Белибердинск.

Рейтинг dmr дутый, он сделал его себе перекопипащщиванием анекдотов из интернет-ресурсов. То ли дело я - копипащщу оттуда книжки!

Формулировка этого запрета по-научному - мама, роди меня обратно?

На фиг циркуль! Вперёд по линейке!

Предельная концентрация водных растворов HCl при нормальных условиях ~ 40%. При перегонке 14%-ного раствора из него сначала будет удаляться вода, а после достижении концентрации 20,2% начнёт перегоняться азеотропная (нераздельнокипящая) смесь. Поэтому перегонкой низкопроцентных растворов соляной кислоты не удастся повысить её концентрацию сверх указанного предела. Укрепить раствор можно только растворением в нём дополнительного количества газообразного HCl.

Если смотреть на проблему ширше, то Пифагор не катит, а рулит Евклид с аксиомой про точки А и Б. А иначе никак не объяснить, почему народ прёт не только через прямоугольные, но и через круглые клумбы.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Совместный гидролиз по катиону и аниону. Реакция необратимая, гидролиз идёт до конца. За счёт диссоциации H2S по схеме H2S ⇄ H+ + HS- реакция раствора слабокислая (рН < 7 ). После полного удаления H2S из раствора рН = 7. Ионное уравнение для этой реакции не составить, т. к. все вещества либо практически нерастворимые, либо малодиссоциирующие. В ионной форме: I ступень: Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+ II ступень: NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ В молекулярной форме: I ступень: NiCl2 + H2O ⇄ NiOHCl + HCl II ступень: NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl Гидролиз по катиону. Реакция ступенчатая, обратимая, рН < 7.

По-моему, ничего не будет: E0 Zn < Sn < Cu. Хотя, если пофантазировать, то нитрат цинка гидролизуется с образованием азотки, которая действует на олово и медь.

Чепуха! Растворимость Ca(OH)2 в воде 1, 85 г/л. Речь может идти только о растворах с концентрацией не выше указанной.

Al: E0 = -1,663 в Cd: E0 = -0,403 в Cu: E0 = +0,337 в (Значения стандартных электродных потенциалов взяты отсюда) 1) Al будет вытеснять Cd из раствора его соли: 2Al + 3Cd2+ = 2Al3+ + 3Cd 2) ничего не произойдёт

m H2SO4 = 0,25*98*1,7 = 41,65 (г) V H2SO4 = 41,65/1,84 = 22,64 (мл)

Соль BaS образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S, поэтому в водном растворе BaS гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная: I ступень: 2BaS + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + Ba(HS)2 II ступень: Ba(HS)2 + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + 2H2S При обычных условиях гидролиз по II ступени протекает в незначительной степени. В ионном виде: I ступень: S2- + H2O ⇄ OH- + HS- II ступень: HS- + H2O ⇄ OH- + H2S

Не убедили. Выше 220°С сульфид меди (II) начинает разлагаться (Справочник Химика, т. 2, 1971): 2CuS --> Cu2S + S, а это ещё очень далеко от температуры красного каления. Понятно, что это только начало распада, полное разложение наступает при температуре порядка тысячи градусов. Так что на самом деле там куча нестехиометрических сульфидов CuxSy, о чём я и бухтел в предыдущем посту. Как вам нравятся такие формулы?

Заставить их реагировать при нагревании можно, см. ролики в ютубе о горении медной проволоки в парах кипящей серы. При этом получается Cu2S сине-стального цвета. Но о соответствии полученного продукта стехиометрическому составу говорить не приходится. CuS таким способом вообще не получить. Вообще, геморрное это дело - получение чистых сульфидов меди. См. странички из Брауэра:

Так я это и имел ввиду!

10%-ная соляная кислота входит в наборы "Юный химик", и хранится она в одной коробке вместе с остальными реактивами и принадлежностями безо всяких вытяжных шкапов.

Гидрогенолизом? Ужас какой! Что вы там такое творите? Может, гидролизом? Напишите что-нибудь более конкретное, а то совсем ничего не понятно.

Положительное свойство склянки (а) в том, что её не жалко, если она разобьётся.

Обратил внимание на новую примочку внизу страницы - Похожие темы. Пока не понял, как к ней относиться. С одной стороны, помогает найти нужную тему, не надо сидеть и вспоминать - кто, где, когда... С другой стороны, можно вообще не попасть в тему. Например, вот что я вижу сейчас под своим постом: Общая теория окислительных и инфекционных процессов в организме Применение водорода КАК получить магний из магнезита Осуществить превращение. Химические свойства толуола Быстро затвердевающий клей или герметик с хорошей текучестью Как обезсахарить яблочный сок? Синтез метанола