pauk

Брешут! Это не бульдозер!

При всём отвращении, иногда всё же бывает полезно почитать Википедию: Если хотите чувствовать себя во Фриделе-Крафтсе как рыба в воде, то рекомендую вам старую, но толстую монографию Ч. Томаса "Безводный хлористый алюминий в органической химии" (1949). В этой книге 1000 страниц, она стоит в одном ряду с такими произведениями, как "Война и мир" Льва Николаевича Толстого потому, что я ни ту, ни другую так до конца и не дочитал.

А больше их и нет. К карбоксилу можно прицепить только н-пропил или изо-пропил.

Считается, что соли серебра не гидролизуются по катиону, т. к. гипотетическое основание AgOH относится к сильным. Хотя я допускаю, что рН раствора нитрата серебра может быть слегка ниже 7. В принципе, даже простая вода, оставленная на воздухе, со временем показывает некоторое снижение рН. Если я правильно понимаю, для определения кислотности вы использовали универсальную индикаторную бумагу? Посмотрите на цветовую шкалу. Красный цвет - это запредел! Никакой гидролиз не даст такой результат. Вы явно что-то недопарили. Либо исходный нитрат серебра недостаточно очищен от легко гидролизующихся катионов.

Уравнивать методом электронного баланса ОВР с участием сложных органических молекул - довольно дурацкое занятие. Но попробую. Могу предложить два способа, а вы уж сами решайте, подойдут ли они вам. В любом случае сначала необходимо определить состав продуктов ОВР, записать формулы исходных веществ и продуктов реакции, определить в них степени окисления атомов углерода (с окислителем всё понятно: Mn+7 --> Mn+2, а степени окисления остальных элементов - Н, О, K, S в ходе реакции не изменяются). Символом [O] условно обозначается процесс окисления. Способ 1. Н2С-2=С0=С-1Н-С-2Н2-С-3Н3 --[O]--> С+4О2 + С+4О2 + НООС+3-С-2Н2-С-3Н3 Как видим, степени окисления изменили только атомы углерода, стоящие непосредственно при двойных связях. Определим, на сколько пунктов изменили свои степени окисления эти три атома углерода (другими словами, сколько электронов они отдали при ОВР): 1-й: от -2 до +4 ==> - 6е 2-й: от 0 до +4 ==> - 4е 3-й: от -1 до +3 ==> - 4е Итого: 14 электронов Теперь можно составлять схему перехода электронов. По ходу возникает вопрос: как краше всего записать процесс окисления атомов углерода? Можно записать в виде этажерки, для ясности взяв её в общие фигурные скобки: {С-2 - 6е --> С+4} {С0 - 4е --> С+4} {С-1 - 4е --> С+3} Или в строчку через запятые: (С-2, С0, С-1) - 14е --> (2С+4, С+3) Последний вариант мне нравится больше. Тогда итоговая схема электронного баланса будет такой: 5| (С-2, С0, С-1) - 14е --> (2С+4, С+3) - окисление 14| Mn+7 + 5e --> Mn+2 - восстановление Таким образом, мы определили основные коэффициенты этой ОВР, т. е. коэффициенты перед окислителем и восстановителем. Соотношение между этими числами (14/5) в процессе дальнейшего уравнивания менять нельзя, иначе ОВР не уравняется. Затем приступаем к уравниванию ОВР, добавляя к обеим частям уравнения необходимое количество остальных атомов. Различные приёмы, используемые на этом этапе, более или менее подробно освещаются в учебниках, так что я на них останавливаться не буду. После всех махинаций получаем итоговое уравнение: 5СН2=С=СН-СН2-СН3 + 14KMnO4 + 21H2SO4 = 5CH3-CH2-COOH + 10CO2 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 26H2O Или в брутто-формулах: 5C5H8 + 14KMnO4 + 21H2SO4 = 5C3H6O2 + 10CO2 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 26H2O Способ 2. Говорят, что есть любители вести расчёты с дробными степенями окисления. Я этого не поддерживаю, т. к. понятие степени окисления и так заформализовано, но оно хоть как-то связано с реальной физической величиной (заряд электрона). Если же к нему присовокупить ещё и делёжку величины элементарного заряда на доли, то тогда понятие степени окисления не только теряет какой-либо физический смысл, но и перестаёт соответствовать собственной формулировке. Но попробуем и его. Пишем брутто-формулы исходного пентадиена-1,2 и продуктов его окисления, определяем в них степени окисления атомов углерода: С-8/55Н8 --[O]--> 2С+4О2 + С-2/33Н6О2 Посчитаем суммарные заряды на атомах углерода слева и справа: В левой части: (-8/5)*5 = - 8 В правой части: (+4)*2 + (-2/3)*3 = + 6 Сопоставляя эти цифры видим, что из левой части ушли в полёт 14 единиц отрицательного заряда, то бишь электронов. Далее составляем схему электронного баланса, в которую одной строкой включаем сразу все атомы углерода, тогда хотя бы количество электронов будет выражаться целым числом. Если же попытаться раскидать атомы углерода по отдельным процессам, то тогда придётся отнимать от них доли электронов. Короче, дурдом. 5| 5C-8/5 - 14e --> (2C+4, 3C-2/3) 14| Mn+7 + 5e --> Mn+2 И т. д. по аналогии с первым способом.

Отколотое ухо по определению должно быть из чугуния. Или есть сталь, которая колется?

Пигмент кобальтовый синий в основном состоит из Co[Al2O4], который относится к обширному классу изоморфных веществ (т. н. шпинелей) общей формулы MeII[MeIII2O4]. Из растворов такое соединение не осаждается. Получается из соединений кобальта и алюминия прокаливанием их при температуре > 1000°C. Кроме этих основных компонентов, при производстве пигмента в шихту добавляют различные модифицирующие добавки (окись цинка, фосфаты и др.). Соотношение CoO/Al2O3 в пигменте отличается от стехиометрического, окись алюминия в нём содержится в несколько большем количестве. Шпинели отличаются высокой термической и химической устойчивостью. Извлечь из такого вещества кобальт обработкой водными реагентами трудно. В литературе по аналитической химии описываются способы разложения шпинелей горячими конц. соляной или серной кислотами под давлением (в запаянных ампулах). Раствор аммиака слишком слабый реагент для этого, добавление к нему перекиси водорода ничем не поможет. Можно попробовать выжечь из краски всю органику, а потом сплавить остаток с гидросульфатом или, что лучше, с пиросульфатом натрия (типовой метод вскрытия шпинелей и других минералов, труднорастворимых в кислотах). Растворить плав в воде, подкисленной серной кислотой, и профильтровать раствор, который будет содержать сульфаты натрия, кобальта, алюминия, цинка. А потом уж решать, как отделить соединения кобальта от сопутствующих веществ, и каким образом восстанавливать их до металла. Насчёт электролиза раствора кобальтового аммиаката ничего конкретного сказать не могу, но думаю, что это малоперспективное занятие. В технике сравнительно редко применяются растворы солей некоторых металлов с комплексным анионом, но это касается, главным образом, получения металлических покрытий. Для извлечения металлического кобальта методом электролиза намного проще использовать раствор его простого или двойного сульфата. Если желаете погрузиться в омут с головой, то можете скачать из сети и проштудировать соответствующие главы следующих книжек: 1. Беленький Е. Ф., Рискин И. В. - Химия и технология пигментов, 1960, с. 551 и сл. 2. Долежал Я., Повондра П., Шульцек З. - Методы разложения горных пород и минералов, 1968. 3. Рипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия. Химия металлов, т. 2, 1972, с. 545 и сл.

Продуктами окисления 1,2-пентадиена при данных условиях будут 2СО2 + С2Н5СООН (пропановая кислота). Уточните, каким методом вам требуется составить "электронную схему" (метод электронного баланса//метод полуреакций).

Ну вы и копнули! Неужели думаете, что пациент до сих пор так и ходит с обломком штифта? Некоторые доценты с кандидатами с этим не вполне согласны, и даже научную статью на эту тему тиснули. Как следует из описания, исследование вели в диапазоне потенциалов 0-5V. Возможно (но не факт), что при более высоких значениях потенциала растворение титана будет идти веселее, но в свете темы - каково при этом будет самочувствие пациента? Как сейчас помню, в детстве мы проверяли пригодность батарейки для карманного фонаря (4,5V) методом лизания контактных выводов. Если "кислит", то всё нормально. Не очень приятно, но терпимо. А вот батарейку "Крона" (9V) больше одного раза почему-то никто лизать не хотел.

Интересно. А что случается с нитрат-ионами? Реакцию напишите, будьте так добры.

Можно получить CuCl действием восстановителей на раствор соли двухвалентной меди в присутствии хлорид-ионов: 2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH (разб.) = 2CuCl↓ + Na2SO4 + 2NaCl + H2O (взято с сервиса этого форума) В принципе, та же реакция: 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O = 2CuCl↓ + 2NaHSO4 + Na2SO4 В качестве восстановителя годятся также SO2, соли Sn(II), медная стружка, глюкоза, гидроксиламин, формальдегид и т. д. Если нужен не хлорид, а оксид Cu(I), то проще всего его можно получить электролизом раствора NaCl с медными электродами. Из холодных растворов на аноде выпадает CuOH (жёлтый), из горячих - Cu2O (красный).

На сайтах чуть ли не поголовно в структурной формуле глицерата меди гидроксиметильные группы крепят к клешням по одну сторону, хотя они расположены на противоположных краях, как на картинке:

При восстановлении V2O5 алюминием получается загрязнённый ванадий, поэтому в технике этим методом получают только ванадийалюминиевые лигатуры. Для получения чистого ванадия применяют другие, технически более сложные методы. Реакция восстановления протекает с большим тепловыделением, поэтому её проводят с добавлением в шихту окиси кальция. Подробности можно найти в книге "Алюминотермия" (Лякишев Н. П. и др., 1978). Стехиометрическое уравнение реакции: 3V2O5 + 5CaO + 10Al = 6V + 5Ca(AlO2)2 + 619 ккал (2593 кДж) - из книги Р. Рипана - И. Четяну "Неорганическая химия. Химия металлов" (т.2, 1972).

Когда-то тоже занимался ч/б фотографией. Мне кажется, что добавлять KHSO4 в фиксаж слишком сурово. Я применял метабисульфит калия K2S2O5, а когда его не было, то просто добавлял сульфит натрия Na2SO3, коего в те времена у любого фотолюбителя было немерено, и подкислял уксусом.

Степень окисления формальная величина. Но это прискорбное обстоятельство не отменяет её формулировку в рамках химической науки. Можете применять её, можете не применять. Но если уж применяете, то не выходите за пределы этих рамок. Это я к тому, что С.О. элемента по абсолютной величине не должна быть больше числа его валентных электронов. Иначе это уже не химия.

Немного выше я уже предлагал похожий вариант: бис-α,β-(диэтилметил)этилен. В целом ход мысли был правильный, только вместо симм- я поставил альфу с бетой, и не туда приткнул бис-. Согласен оставить греков в покое и принять ваш вариант. Надеюсь, на этом бісівщина с названием закончится.

Заострённый алюминиевый пруток тоже пишет по стеклу.

Что у вас за хром? Может быть, сплав?

ЖКС высаливает спирт из раствора.

Но вот это - симм-ди(диэтилметил)этилен вроде бы подходит? У метилов заменили по паре водородов на этилы... Вот чёрт, я и IUPAC забыл, как правильно пишется.

Вам глядеться в неё что ли? Функционал печи не пострадал. Пеките пироги, скоро Масленица закончится.

Химический смысл есть однозначно. Не к лицу хрому VI ронять звание сильного окислителя. Замечание коллеги насчёт равновесия дихромат/хромат совершенно справедливо. Вот, посмотрите эту схему: Хромат является несколько более слабым окислителем, чем дихромат. Однако он тоже окисляет большое количество различных веществ-восстановителей. Хватит ли ему потенциала, чтобы окислить спирт? Думаю, да. Если будет ерепениться, то надо подогреть раствор, как рекомендует коллега. Спрашивается, почему этот метод не растиражирован так широко, как сернокислотный? Очевидно, он менее привлекателен с точки зрения препаративной химии из-за снижения выхода карбоновой кислоты (в виде соли) в результате побочных реакций конденсации промежуточно образующегося альдегида в щелочной среде. Кроме того, при окислении в кислой среде образовавшуюся карбоновую кислоту можно сразу экстрагировать из раствора органическим растворителем, а при окислении в щелочной среде перед экстрагированием придётся сначала добавить к раствору немалое количество серной кислоты для: а) нейтрализации избыточной щёлочи; б) растворения студня Cr(OH)3, выпавшего после нейтрализации щёлочи; в) вытеснения карбоновой кислоты из её соли. И ещё: соблюдая определённые условия при проведении реакции в кислой среде, можно выделить альдегид в качестве целевого продукта. Вряд ли такая возможность будет в сильнощелочной среде.

Я ничего не мешал, а просто тыкал пальцем в клавиатуру. Никуда дальше написанного здесь реакция не пойдёт.

В этой реакции ККС не окисляется, а восстанавливается перекисью водорода. Реакции перекиси водорода с кровяными солями являются примером полного обращения ОВР в зависимости от рН среды: H2O2 + 2K4[Fe(CN)6] + H2SO4 = 2K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + 2H2O H2O2 + 2K3[Fe(CN)6] + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2↑