pauk

..., диуретический эффект

Идёт. Отсюда

Склянки, что я видел, были именно такой формы, как на рисунке из моего поста - цилиндрические с колпаком в виде колокола.

Чуток поправлю ваше сообщение: Ф.И.О. автора-составителя: Бастанов Владимир Гаврилович. Книга выходила несколькими изданиями. Ваша отсылка относится к изд. 2 от 1986 года.

Коновалов В. Н. - Техника безопасности при работах по химии. Пособие для учителей. Изд. 2-е, М., Просвещение, 1973. Я встречал такие склянки в лабораториях, на них должен быть стандарт. Однако, пролистав имевшиеся под рукой справочники и каталоги по стеклу, я её не нашёл.

Несколькими постами выше шизик наштамповал страниц из книг по технологии производства хлорной извести. В реалии всё это и получается. В идеале состав получаемой субстанции приближается к формуле CaClO2, но это не индивидуальное соединение, о чём недвусмысленно пишет в своей книжке Некрасов (который химик, а не поэт). Если не верите, проведите эксперимент. Возьмите чистые CaCl2 и Ca(ClO)2 в эквимолярных количествах, приготовьте из них раствор и начните его упаривать, время от времени делая фазовый анализ выпадающего осадка. По мере упаривания раствора будет меняться фазовый состав осадка. Отдельную фазу CaClO2 вы в нём не найдёте.

Как расходник бром хранят в специальных прочных склянках небольшого размера с притёртой пробкой и стеклянным колпачком на шлифе поверх неё. Обязательно в вытяжном шкафу на поддоне с песком, листом асбеста и т. п. Хранение в жилых помещениях категорически не рекомендуется.

Можно. Но через некоторое, не очень продолжительное время, холодильник придётся выкинуть.

А вот нет! Fe3O4 имеет очень характерную весьма устойчивую кристаллическую решётку, относится к классу шпинелей и в кристаллографии описывается формулой FeII[FeIII2O4] с полным набором собственных физических констант и химических свойств. Fe3O4 - это просто её брутто-формула. Формула CaOCl2 подобным образом охарактеризована быть не может, ибо представляет собой всего лишь приблизительное описание состава некоего конгломерата из разных солей. Нету её, хоть ты тресни!

Вы не поверите, есть такое вещество! Хлорид кальция Авито помойка. Я сам сплавил туда немало хлама.

Это примерно то же самое, что отображать состав какого-нибудь шлака в виде суммы окислов. Речь не об этом. А о том, что никакой смешанной соли CaClO2 не существует ни в виде химического индивидуума с присущими ему свойствами, ни в виде отдельной фазы на всех этих картинках. Надеюсь, что вы чуете разницу между понятиями смешанная соль и смесь солей. И кстати, не надо вставлять в пост столько простыней. Мышку жалко. В крайнем случае, если уж без этого совсем никак, то хотя бы убирайте их в спойлер.

Как уже отметили выше, дать однозначную оценку растворимости того или иного сульфида в кислоте невозможно, это зависит от ряда условий, в первую очередь, от значения ПР данного сульфида и рН раствора. На основании этих данных можно сделать более точный расчёт. Подобные расчёты входят в круг задач аналитической химии. В круг ваших задач это не входит. Поэтому рекомендуется просто запомнить пяток-другой сульфидов по их отношению к кислотам. Вот посмотрите эту табличку: Для решения подобных заданий вам пригодятся колонки II и III. Отмечу также, что используемые здесь термины "разб. кислоты" касаются только сильных неорганических кислот, не являющихся окислителями (серная, соляная и др.). Например, азотная кислота сюда уже не вписывается, с ней сульфиды могут вступать в ОВР. Также эта классификация не отражает отношения перечисленных сульфидов к концентрированным сильным кислотам, в которых большинство сульфидов таки растворяется, какие-то легче, какие-то труднее. Запомните ещё, что все одноосновные органические (карбоновые) кислоты, к коим относится и уксусная кислота, являются слабыми (кроме муравьиной кислоты, которая считается средней по силе). Поэтому, независимо от концентрации, действие этих кислот распространяется только на сульфиды из колонки II, а сульфидам из колонки III ваш уксус по барабану. Так что правильный ответ на ваше задание - реакция не идёт.

Шпиц мимикрировал, ну и чёрт с ним. Меня удивило другое. Оказывается, не бывает двух мягких игрушек одного и того же артикула с одинаковым выражением хари лица.

Дело усугубляется ещё и тем, что козлы метят своим секретом не только территорию, но и коз, чтобы их не увели конкуренты.

Не козы, а козлы !!

Поисковик по запросу снятие никелевого покрытия выдаёт кучу советов. В качестве затравки для начала обсуждения привожу пару советов из старой книжки венгерского автора "Справочник гальваностега" (Бела Б., 1960). Снятие никелевого покрытия можно осуществлять химическим или электролитическим способом. Электролитический способ предпочтительнее, так как при нём меньше разрушается основной металл; этот метод нашёл широкое применение. Химический способ: травление в смеси серной и азотной кислоты. Наиболее пригодный состав: 400 мл серной кислоты пл. 1,84; 70 мл азотной кислоты пл. 1,38; 50 мл воды; 50 г нитрата калия. В таком растворе железо пассивируется, но всё равно существует опасность разъедания изделия, поэтому нельзя допускать чрезмерного разогревания раствора в процессе травления. Электролитический способ: электролит серная кислота пл. 1,52; напряжение на зажимах 4-6 в; пл. тока 2-10 а/дм2; изделие служит анодом; катод свинцовый. При длительном использовании ванны раствор нагревается, поэтому его необходимо периодически охлаждать. Как видно, при электролитическом способе не требуется конц. серная кислота. Я не спец в этом деле, поэтому советую вам дождаться ответов от других форумчан. Возможно, найдутся более дельные советы. По возможности, желательно предварительно опробовать выбранный метод на каком-нибудь ненужном никелированном изделии.

Похоже, нет таких специальных правил. Тогда просто надо соблюдать правила обращения с газовыми баллонами и правила эксплуатации лифтов. Насколько я понимаю, то и другое находится в ведении Ростехнадзора. Так что достаточно иметь в кармане корочку с соответствующим допуском от оной конторы, я считаю.

Ох, как давно это было! Лаборатория была ниже нулевой отметки, в цокольном этаже. Хлорку и соду брали у техничек. Воду из-под крана. Растворив соду до упора, смешивали раствор с хлоркой, взбалтывали и оставляли стоять. Потом сливали раствор с осадка. Раствор был прозрачный, светло-жёлтого цвета. Надо думать, из-за примеси железа. Раствор готовили незадолго до работы. При такой технологии он вряд ли мог храниться длительное время. Пропорции не помню. Концентрацию солей в растворе не определяли. Кажется, определяли только активный хлор каким-то стандартным методом. А нужна была эта шняга для окисления боковых алкилов у производных фенантрена. Я тогда был прикреплён на практику к одному аспиранту. Он пытался решить прикладную задачу: изыскать возможность получения аналогов смоляных кислот (проще говоря, канифоли) из к/у фенантрена, который в те времена считался неликвидом коксохимической промышленности. Схема была примерно такая: алкилирование фенантрена (не помню чем, кажется, чем-то изопропиловым), частичное гидрирование полученного алкилата, частичное окисление боковых цепей до карбоксилов. Всякие премудрости типа ЯМР-ЭПР-ИФ-УФ-спектроскопии нам были недоступны. Но газовый хроматограф на гелии у нас был, так что шарики на первое мая мы надували, на зависть металлургам и прочим силикатчикам. Вот такая техника эксперимента тогда была. Всё делалось от балды. Чем это закончилось, я не знаю, так как закончил учёбу. Но тот аспирант впоследствии защитил кандидатскую. По этой теме, или по какой другой - то мне не ведомо.

Думаете, его испугает девочка-монстр, мутантка четырёхпалая? Может, четырёхлапая есть?

Обычно говорят, что масляная кислота пахнет бомжами. Но вот с козлиным запахом ей не сравниться. Однажды мимо меня проходило небольшое стадо коз, во главе гарема шёл альфа-самец. На меня пахнуло таким ароматом, что аж дыхание перехватило. Тогда я понял, что выражение "душной козёл" отнюдь не фигура речи. Оскорбившись до глубины души, я решил выяснить, чем же это так прёт от козла. Через некоторое время я откопал формулу "козлиной" кислоты в журнале Химия и Жизнь. Вот она: СН3СН2СН2СН(С2Н5)СН2СН2СООН (4-этилгептановая кислота).

Из доступных средств окислить бромид до бромата может раствор гипохлорита натрия (белизна) или кальция (хлорная известь). Реакции: KBr + 3NaClO = KBrO3 + 3NaCl и 2KBr + 3Ca(ClO)2 = 2KBrO3 + 3CaCl2. Бромат калия является наименее растворимым соединением из всех перечисленных и выделяется при охлаждении растворов. Чем концентрированнее растворы, тем лучше. Белизна дюже жидкая, в ней меньше % активного хлора, чем в хлорке. Поэтому хлорка лучше, я считаю (этот метод применялся в промышленности). Правда, в хлорке много балласта, но вся эта бяка удаляется при отстаивании раствора. Можно сделать концентрированный раствор гипохлорита натрия реакцией хлорной извести и соды с последующим отделением осадка карбоната кальция: Ca(ClO)2 + Na2CO3 = 2NaClO + CaCO3↓. Получается светло-жёлтый раствор NaClO-NaOH-NaCl. Такой раствор мне доводилось готовить самолично, но это было давно. Бромат я не делал, так что технологических советов добавить к этому не могу. Но думаю, что следует избегать сильного нагревания раствора, т. к. при этом гипохлорит склонен превращаться в хлорат. Ход кривой растворимости хлората и бромата калия примерно одинаков, к тому же радиусы ионов хлора и брома отличаются незначительно (~ 9%), поэтому в соответствии с правилом Гольдшмидта хлорат и бромат калия должны быть изоморфны друг другу вплоть до образования непрерывного ряда твёрдых растворов (аналогично тому, как это имеет место в случае KCl-KBr). Поэтому при кристаллизации бромат калия будет загрязняться хлоратом. PS. Возможно, я поторопился с выводом насчёт изоморфности, т. к. надо сравнивать ионы хлората и бромата, а не хлора и брома. Глянул картинки в википедии, там межатомные расстояния между галогеном и кислородами в броматах больше таковых в хлоратах примерно на 20%, и углы между связями O-Hal-O больше на 6°. Соответственно, и размеры ионов хлората и бромата могут отличаться друг от друга больше, чем на 15% (эта величина является граничной для применения правила Гольдшмидта). Надо будет как-нибудь на досуге ради интереса порыться в справочниках.

Объясняю по-крестьянски, не вдаваясь в ОВ-потенциалы. Попробуйте уравнять эту реакцию без кислоты. Ничего у вас не получится. Не хватит ионов сульфата для образования нормальных солей с катионами марганца и железа. Придётся вместо кислоты добавлять в левую часть воду, а в правой части изощряться с составлением формул продуктов ОВР в виде различных комбинаций гидроксидов и основных солей этих двух металлов.

Бред! Вы по какой специальности обучаетесь? Подозреваю, что химия у вас непрофильный предмет.

Попробуйте слегка подщелочить.

Я даже не успел сам прочитать то, что вам скинул. Получением ферратов(VI) я никогда не занимался, так что могу сказать только одно: поспешай, не торопясь (как советовал Козьма Прутков). Изучайте литературу, экспериментируйте, наблюдайте, делайте выводы. Видимо, имеет значение, какая именно щёлочь применяется (KOH/NaOH). Концентрация гидроксилов в растворах KOH выше, чем у натра. По крайней мере, я не встречал описания получения феррата натрия. Я чую, что феррат калия имеет меньшую растворимость, чем феррат натрия, поэтому у него больше шансов успеть выделиться из раствора в виде кристаллов, прежде чем развалиться. Для пущей сохранности феррат калия иногда переводят в нерастворимую бариевую соль. Вроде бы по ферратам(VI) была статья в одном из ранних номеров журнала Химия и Химики, издаваемом в электронном виде одноимённым украинским сайтом. Кстати, жив ли сейчас этот сайт, я не знаю. С началом СВО Роскомнадзор закрыл доступ к нему из России. А жаль, на сайте имелась отличная библиотека. Вот ещё пара страниц из Брауэра, обратите внимание, как выделяют искомый феррат калия из раствора, вам это может пригодиться: Феррат калия.djvu