pauk

Химизация - это действие. Для начала надо определиться с объектом, на который направлено это действие.

См. посты 24 - 26 в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=212113

Обнаружить наличие атомов галогенов (кроме F) в органических соединениях можно с помощью простой пробы Бейльштейна - медная проволочка и газовая горелка. http://www.xumuk.ru/...opedia/483.html

Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора. При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде. В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей. Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

Обратите внимание на следующее: а). Характер кривой изменения плотности жидкой воды в зависимости от температуры (наличие максимума при + 4°С). б).Резкое (~ 9%) увеличение объёма при переходе воды в твёрдое агрегатное состояние. Оба эти обстоятельства имеют важнейшее значение для протекания природных процессов, в том числе в биосфере. Кроме указанных, вода имеет много других замечательных физических и химических свойств, некоторые из которых также являются аномальными. Подробнее об этом можно посмотреть в научно-популярных книгах: В. Арабаджи. Загадки простой воды (1973) Л. Кульский. Вода, знакомая и загадочная (1999) (В книге Л. Кульского есть глава, которая так и называется: "Аномалии физических и химических свойств воды"). Если этого окажется недостаточно, то можно посмотреть более капитальные монографии: Г. Зацепина. Свойства и структура воды (1974) Д. Эйзенберг, В. Кауцман. Структура и свойства воды (1975) В Сети все эти книги есть.

На шлифах (шлифовых соединениях) собирают лабораторные установки для работы под вакуумом, а также в тех случаях, когда реагенты являются агрессивными по отношению к материалам из органики, например, концентрированные азотная и серная кислоты, озон и т. п. В остальных случаях соединять части лабораторной установки проще с помощью резиновых (корковых, пластиковых) пробок.

Из задания не вполне ясно, формулы каких именно изомерных эфиров необходимо составить. Если вообще, то вот элементарные примеры: а) простые эфиры: CH3-O-CH2-CH2-CH3 CH3-O-CH(CH3)2 CH3-CH2-O-CH2-CH3 б) сложные эфиры: H-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 H-C(O)-O-CH(CH3)2 CH3-C(O)-O-CH2-CH3 CH3-CH2-C(O)-O-CH3 Если конкретно для метилового эфира энантовой кислоты, формула которого CH3-(CH2)5-C(O)-O-CH3, то: CH3-(CH2)4-C(O)-O-CH2-CH3 CH3-(CH2)3-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 (CH3)2CH-CH2-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 и т. д. По условию спирт - метиловый

Це вже було, но не так похабно - см. выше пост #224

Да, если 1 : 3.

Нормальный оксалат железа Fe2(C2O4)3, как это ни странно, хорошо растворим в воде - около 9 месяцев назад по моей просьбе специально проверялось amik'ом при контроле стехиометрического соотношения Fe(OH)3 и H2C2O4. Кстати, в продаже есть кристаллогидрат Fe2(C2O4)3*6H2O: http://www.sigmaaldr...ng=en®ion=RU (не сочтите ссылку за рекламу, просто меня удивила аптекарская точность: 5, 25 g in glass btl).

То, что вода (кислота, щёлочь), будучи средой для протекания ОВР, не входит в итоговое уравнение - не редкость, и это не должно удивлять. Уравнение KRAB-XIMIK: 3C2H5CHO + 2KMnO4 = C2H5COOH + 2C2H5COOK + 2MnO2 + H2O, в сущности, наиболее сбалансировано, т.к. учитывает максимум нюансов. Не говоря о том, что в нём соблюдён как материальный, так и электронный баланс, оно ещё и отражает факт достижения системой равновесного состояния по окончании ОВР. Химика-органика вполне может удовлетворить вариант: 3C2H5CHO + 2KMnO4 + H2O = 3C2H5COOH + 2MnO2 + 2KOH А вот "общего" химика или химика-неорганика не может не волновать тот факт, что в реакционной среде одновременно присутствуют свободная щёлочь и кислота. Он обязан стремиться привести кислотно-основное равновесие к гармонии. В связи с чем должен придерживаться варианта: 3C2H5CHO + 2KMnO4 = C2H5COOH + 2C2H5COOK + 2MnO2 + H2O Что касается дебатов об избытке/недостатке окислителя/восстановителя, то они безосновательны, т. к. в уравнение ОВР они входят в строго эквивалентных соотношениях.

В таком случае, уравнение следовало записать в виде: I2 + 2NO2 + 2H2O = 2HI + 2HNO3 Вводить в эту реакцию балласт в виде K2SO4? Зачем? (Вопрос к составителям задания)

1) ---- CH3CH2CH2OH 2) ---- CH3CH2CHO 3) ---- CH3CH2COONH4 4) ---- CH3CH2COOH 5) ---- CH3CH(Cl)COOH 6) ---- CH3CH(NH2)COONH4 P.S. Исправил первоначальный вариант, убрав из каждой формулы по группе СН2. Невнимательно посмотрел задание, вместо формальдегида СН2О взял окись этилена (СН2)2О. Для lera168: здесь указаны только органические соединения, образующиеся в результате реакций, остальные не показаны. В цепочках достаточно указывать только реагенты, условия и основной продукт реакции.

Реакция идёт справа налево (значения Red/Ox-потенциалов можно найти в справочниках): KI + HNO3 + H2SO4 --> I2 + NO2 + K2SO4 + H2O 2I- - 2e- = I2 | 1 (окисление, восстановитель I-) NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O | 2 (восстановление, окислитель NO3-) ------------------------------------------------------------------- 2I- + 2NO3- + 4H+ = I2 + 2NO2 + 2H2O 2KI + 2HNO3 + H2SO4 = I2 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O

HNO3 + Ag --> AgNO3 AgNO3 + KCl --> KNO3 (X1) KNO3 (t) --> KNO2 KNO2 + NH4Cl (t) --> N2 (X2) N2 + H2 (t,p,Kat) --> NH3

Если не подвергать деструкции углеродную цепь, то: сахароза --H+--> глюкоза+фруктоза --Zn(H+)--> сорбит+маннит --HI (или I2+P)--> гексан --t/Pt--> бензол и далее по схеме Возможно, число стадий удастся уменьшить, применив другие реагенты или условия (в книгах пишут, что сахарозу можно непосредственно восстановить в сорбит). Однако, 100%-ной уверенности в правильности схемы у меня нет... P.S. К сожалению, углеводы я, в основном, ем.

Сахароза - неиссякаемый источник угля и воды. И название у неё подходящее: углевод.

Может, что-нибудь в направлении стереоспецифичности покопать для общего развития? Ну, всякие там d- l-, R- S-, Z- E- ...

C12H22O11 (t) = 12C + 11H2O 3C + CaO (t) = CaC2 + CO CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3C2H2 (t/Cакт) = C6H6 C6H6 + Cl2 (FeCl3) = C6H5Cl + HCl C6H5Cl + NaOH (t/p) = C6H5OH + NaCl

Пропадиенол. Дополнительная цифирь в названии излишня, т. к. другая структура с таким названием невозможна.

Во второй схеме один карбоксил, поэтому кислота не 2-пентендиовая.

Cr3+ + 8OH- - 3e- --> CrO42- + 4H2O | 2 H2O2 + 2e- --> 2OH- | 3 -------------------------------------------- 2Cr3+ + 10OH- + 3H2O2 --> 2CrO42- + 8H2O 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O 2I- - 2e- --> I2 | 3 MnO4- + 2H2O + 3e- --> MnO2 + 4OH- | 2 -------------------------------------------- 6I- + 2MnO4- + 4H2O --> 3I2 + 2MnO2 + 8OH- 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + H2O Cr2O3 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 3H2O Cr2O3 + 6H+ + 6NO3- = 2Cr3+ + 6NO3- + 3H2O Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O

Можно с аммиачным раствором сульфата меди. При этом выделяется азот и выпадает осадок Cu2O.

m(С) = m(CO2)*A(С)/M(CO2) = 1,44 (г) m(H) = m(H2O)*2A(H)/M(H2O) = 0,36 (г) m(S) = m(SO2)*A(S)/M(SO2) = 1,92 (г) C : H : S = m(С)/A(С) : m(H)/A(H) : m(S)/A(S) = 0,12 : 0,36 : 0,06 = 2 : 6 : 1 C2H6S Это может быть диметилсульфид (CH3)2S или этантиол C2H5SH