pauk

Греческое λύσις имеет более широкое толкование - расщепление, растворение, распад.

В продуктах расщепления жира, входящего в состав козьего молока, была открыта неизвестная дотоле кислота и названа капроновой в честь козы. Затем были получены производные капроновой кислоты - ε-аминокапроновая кислота и далее её циклический амид, он же капролактам (лактам - общее название соединений такого типа). Таким образом, корень капро- в капролактам проник таки от козы, но не напрямую, а окольным путём: козье молоко -> капроновая кислота -> ε-аминокапроновая кислота -> циклический амид ε-аминокапроновой кислоты -> капролактам. Так что никакого капролактама в козьем молоке нет, я считаю.

Выше я написал, что кальций присутствует в золе в виде нерастворимого фосфата. Но это не совсем так, кроме фосфата в золе присутствует в энном количестве карбонат кальция, который растворим в уксусе. Впрочем, данное обстоятельство никак не влияет на процесс извлечения поташа из золы. Щёлок субстанция далеко не реактивной чистоты, наряду с карбонатом калия в нём есть сульфат и др. Выпарьте чуток щёлока досуха и добавьте к остатку уксуса. Шипит? Значит, поташ в нём есть. Что интересно, поташ можно добывать не только из золы растений, но и из отходов виноделия, свёкловичносахарного производства и даже из сточных вод после мойки овечьей шерсти (оказывается, овцы потеют). Я поднял древние манускрипты, можете ознакомиться с составом золы из всемозможных видов растительного сырья, а также с разобранной по косточкам технологией извлечения и очистки поташа из чего ни попадя: Любавин Н. Н. - Техническая химия, том 2, стр. 2-30 (1899).djvu

Да ладно! Не позорьте Вики! Есть в золе поташ, и немало! Насчёт кальция не извольте беспокоится, в золе он присутствует в виде нерастворимого фосфата, и извлечению поташа не мешает. Я же неспроста написал в предыдущем посте: Далее. Поташ извлекается не из древесного угля, а из оставшейся после его сжигания золы, почувствуйте разницу. Что касается дров, то да - в золе от них поташа заметно меньше, чем в золе от травы, стеблей и листьев. Так ведь дрова специально на поташ никогда и не жгли. Но если образуется зола в виде отхода, то почему бы не использовать и её? Вот веками проверенный дедовский способ:

Структура и свойства осадков гидроокиси хрома(III) в числе прочих причин зависят также от природы исходных солей, то бишь от анионов. Если хотите погрузиться в дебри, то почитайте эту книгу: Чалый В. П. - Гидроокиси металлов (Закономерности образования, состав, структура и свойства), 1972. Аннотация к ней:

Получится аналог ТНТ под названием ТНК, или ксилил. Его делали одно время, когда не хватало толуола. По характеристикам почти как ТНТ, но менее стабильный из-за большого разброса физических свойств у различных изомеров. Поэтому при производстве старались получить как можно больший выход симм-ТНК. Остальная масса, состоящая из легкоплавких, а то и вовсе жидких эвтектик несимметричных изомеров ТНК и недонитрованного ксилола под названием "ксилиловое масло" шла на пластификацию артиллерийских порохов и др.

Да что ж такое-то? Решил учить МАТЧАСТЬ, набрал это слово в поисковике, открываю ссылки, а там сплошные танки и самолёты. Как-то сразу расхотелось, да и отстрелялся я уже давно...

Повальное увлечение ИИ начинает смахивать на массовые психозы конца ХХ века с кубиком Рубика, тетрисом, тамагочи...

HC☰C-CH(CH3)2 + 2Br2 -H2O-> CHBr2-CBr2-CH(CH3)2 HC☰C-CH(CH3)2 + Na -(C2H5)2O-> NaC☰C-CH(CH3)2 HC☰C-CH(CH3)2 + H2O -HgSO4, H+-> CH3-CO-CH(CH3)2

Это не что иное, как один из вариантов лабораторного получения соляной кислоты, описанный у Верховского. Если кто не дочитал до конца подборку страниц, или у кого не открываются файлы в формате djvu, то вот:

Коль вы такой натурфилософ, то незачем тратить карбонат калия. Нажгите травы, листьев, веток и сделайте водную вытяжку из золы. Печная зола тоже подойдёт, если печь топится дровами. Полученный щёлок содержит поташ как главную составную часть всех растворённых солей. NaCl в нём практически нет.

Идей насчёт очистки от хлоридов нет. Может, разлагать жжёные кости азоткой по вышеприведённым уравнениям, а потом гасить избыток кислоты аммиаком. Получится комплексное удобрение P + N + Ca.

Как скажете... Вот книжка: Левинский М. И., Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. - Хлористый водород и соляная кислота (1985). В ней речь идёт о промышленном способе производства. Отдельные главы, посвящённые технологии хлороводорода и соляной кислоты есть также в книгах: Позин М. Е. - Технология минеральных солей. Часть 1 (изд. 4-е, 1974) и Ахметов Т. Г., Бусыгин В. М., Гайсин Л. Г., Ахметова Р. Т. - Химическая технология неорганических веществ (изд. 2-е, 2019). Так как все книжки я читаю по диагонали, то ничего сверх того добавить не могу. Успехов! Как откроете свечной солянокислотный заводик, дайте знать. Конц. солянку просто так не купишь, это прекурсор. Форумчане будут вам благодарны.

Реакции из видоса пойдут все, это же вам не компьютерная графика. Реакция из википедии правдива, если понимать, что это сумма двух последних реакций в следующей схеме: Ca3(PO4)2 + 2HNO3 ⇄ Ca(NO3)2 + 2CaHPO4 2CaHPO4 + 2HNO3 ⇄ Ca(NO3)2 + Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 + 2HNO3 ⇄ Ca(NO3)2 + 2H3PO4 Образование кислых солей многоосновных кислот происходит последовательно. Проскочить мимо промежуточных стадий теоретически нельзя, а вот не заметить их на практике можно, если вбухать сразу избыток кислоты, как в уравнении из википедии, да и в видосе, кстати.

НЕ ХОЧУ!

Хорошо. Я ему так и передам.

То, что жижу засосало в резиновый шланг, экспериментатор заметит только после того, как она появится в колбе. Реагировать будет поздно, останется только вспоминать парижскую япономать. Вместо резины предпочтительнее использовать стеклянную трубку, тогда есть шанс успеть. Собственно, так и советует Верховский в той книжке, о которой шла речь выше по теме.

Вот те раз! Интересная штука получается. Я обычно пользуюсь браузером Slimjet. В нём над стрелкой нарисован чёткий символ I. Открываю эту страницу в Google Chrome - то же самое. Но стоит перейти в Яндекс Браузер, как (о чудо!) над стрелкой появляется символ T. Да здравствует Яндекс! Ура, товарищи!

В вики пишут, что получится и то, и то. Причём, в реакциях BiCl3 с серой и сероводородом неправильно подобраны коэффициенты и зачем-то над стрелкой указан символ I. Если это элементарный иод (типа катализатор), то писали бы тогда уж I2. Однако в Рипане-Четяну, на которых ссылается вики, упоминаний об иоде нет. Условия для второй реакции не указаны. Но есть ссылка на первоисточник. Ищите, и обрящете.

Точно! Как говорится, дал маху я!

Ботан-челленджер, соискатель учёной степени.

Ни хрена не получится. Надо растворять S2Cl2 в жидком аммиаке. А потом как-то отделять S4N4 от серы и при этом не подорваться.

Уговорили. Я остаюсь.

Засасывание происходит, когда прекращается нагрев или в реакции будет израсходована вся соль. В теме, на которую я дал ссылку в предыдущем сообщении, есть выборка из книги Верховского. Надеюсь, вы её прочитали. Не советую усложнять установку сверх того, что уже много раз проверено и рекомендовано. Это не ёлка, чтобы обвешивать её стекляшками. Понятно, что вам не терпится применить весь свой арсенал. Но здесь это совершенно излишне. Сложность установки не есть признак высокой квалификации экспериментатора, скорее наоборот. Старайтесь добиваться результата с использованием простых средств. Отложите своё богатство в сторону, оно вам ещё пригодится для других работ. Рекомендую проштудировать классические руководства по технике лабораторных работ, тогда многие вопросы отпадут сами собой: Рапопорт Ф. М., Ильинская А. А. - Лабораторные методы получения чистых газов (1963) Воскресенский П. И. - Техника лабораторных работ (книга много раз переиздавалась, напр., 10-е изд., 1973) Стёпин Б. Д. - Техника лабораторного эксперимента в химии (1999)

А! Сектор Газа? Это о нём трещат со всех утюгов?