pauk

CH3-CH2-CH(CH3)-CO-NH2 + Br2 + 2KOH = CH3-CH2-CH(CH3)-NH2 + 2KBr + CO2 + H2O CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CO-NH2 + Br2 + 2KOH = CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-NH2 + 2KBr + CO2 + H2O

Спасибо. Неужели в монографии Полюдека-Фабини ошибка и "иодная проба" - фикция? Надо бы проверить при случае, динамитный глицерин у меня где-то был. P.S. Отыскал склянку глицерина ч.д.а. (99,3%). Жаль, иода кристаллического нет (уже лет 30 не занимался химическими опытами). Если будут сдвиги - сообщу о результатах.

Можно ссылку на источник этой информации? В органическом анализе именно нерастворимость иода в глицерине позволяет отличать глицерин от 2-атомных спиртов: Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ, 1981, стр. 63.

а), б) - H2SO4 (конц) при нагревании до ~ 150-160°C в), г) - KOH (или NaOH) в виде спиртового раствора

Только ради спортинтереса. В препаративных целях - бессмысленное занятие.

Это несовместимо. Примерно, как H+ + OH-

Вполне серьёзно, хоть щавелевая кислота и органическая, реакция нейтрализации относится к неорганическим. Напишите следующее: H2C2O4 + 2Ba(OH)2 = (BaOH)2C2O4 + 2H2O H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4 + 2H2O 2H2C2O4 + Ba(OH)2 = Ba(HC2O4)2 + 2H2O

О! Фантом! Топик был про органические реакции.

Вот это классно разрулено !! "Два в одном" - и всего-то с помощью банального реактива Толленса. Две последние стадии будут выглядеть так: BrCH2CH2CH2COOH --(NaOH,H2O)--> HOCH2CH2CH2COONa --CH3Cl--> CH2OHCH2CH2COOCH3 Получится не бутиролактон, а метилоксибутират. PS. Пока шлифовал слог, расставлял подстрочные индексы и знаки препинания, Вы уже исправились.

Не рекомендуется использовать названия, содержащие подозрительную последовательность знаков алфавита , как в этиленгидрате. Лучше оксирандигидрид.

Жалко, что исходное вещество не С4H8O3 - тогда можно было бы расписать всю цепочку, и влево, и вправо. Может, разрешите добавить одну стадию?

Правильно, мы же живы! Кстати, ещё раз перечитал Ваш первый пост: На этом форуме нет неправильных разделов, есть неправильные посты.

Правильно, разделения оксалатов в кислой среде не достичь. В обеих ссылках указано, что Fe2(C2O4)3 растворим в воде, но цитируют они один и тот же источник - статью из ХЭС (1983, с. 200). Мнение чисто субъективное, но мне более достоверной представляется информация о нерастворимости Fe2(C2O4)3 в воде из КХЭ (1963, т. 2, с. 45), а также Реми (Курс неорганической химии, 1974, т. 2, с. 282). Кстати, эта тема обсуждалась на форуме, вот ссылка: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49847&view=findpost&p=276579 PS. Вообще, надо ли усложнять тему (и жизнь ТС), когда в курсе аналитики чётко указано, что Al3+ и Fe3+ относятся к разным подгруппам третьей аналитической группы катионов именно по признаку отношения к KOH или NaOH?

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O PCl5 + 5NaOH = H3PO4 + 5NaCl + H2O P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O 4P + 3NaOH + 3H2O = 3Na(H2PO2) + PH3↑

Fe2(C2O4)3 нерастворим, а в растворе будут комплексные ионы [Fe(C2O4)3]3-, но это детали. Более существенно другое: алюминий также образует с оксалат-ионами растворимые комплексы. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия, 1971.

Это предельный случай, состав комплекса зависит от условий, в первую очередь, от концентрации ионов OH-. Для относительно разбавленных растворов точнее будет [Al(OH)4(H2O)2]- с к.ч. 6, но упрощённо можно записать и [Al(OH)4]-, не учитывая внутрисферную воду.

С аммиаком разделения не достичь: выпадет осадок Fe(OH)3 + Al(OH)3.

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Al3+ + 6OH- = [Al(OH)6]3-

Что так? От безысходности? Ничего попроще под рукой не оказалось?

Нитрохлорбензолы Вероятно, преподаватель имел ввиду значение ПДК. Там же Однако, ПДК и летальная доза (LD) не одно и то же.

Если в задаче не указаны конкретные условия (температура, давление), то объёмы всех газообразных веществ считаются приведёнными к н. у. Таким образом, здесь нет необходимости использовать уравнение Менделеева-Клапейрона.

Следовало указать, что раствор щёлочи спиртовой; с водным раствором реакция идёт иначе. Многовато водорода.

Из уравнения C2H2 + H2O = C2H4O следует, что n(C2H2) = n(C2H4O) = 1; n - число молей. 1 моль (22,4 л) C2H2 --> 1 моль (44 г) C2H4O

2I-1 - 2e- --> I20 | 3 Cr+6 + 3e- --> Cr+3 | 2 K2Cr2O7 + 6KI + H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3I2 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

Ацетальдегид - легко кипящая жидкость (20,2°С). 22,4 л С2Н2 - 44 г С2Н4О 11,8 л С2Н2 - х г С2Н4О ===> х = 23,2 m(С2Н4О) = 23,2*(100-5)/100 = ...