pauk

Ваш NaOH содержал некоторое количество карбоната натрия Na2CO3 (соды). Нахватался углекислоты из воздуха при хранении. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, поэтому карбонат банально реагировал с кислотой. В ионном виде это выглядит так: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O. Ничего опасного в этом нет.

Ещё раз - никакого CaOCl2 нет! Есть Ca(OCl)2 и CaCl2. Оба хорошо растворимы в воде. А вот их смешанной соли - нема!

Составим уравнение этой реакции и вычислим её энтальпию для стандартных условий (298,15 K/101,325 кПа, или 25°С/760 мм рт.ст.): Al2O3 + 6K = 2Al + 3K2O ΔH(K) = 0 кДж/моль (простое вещество) ΔH(Al) = 0 кДж/моль (простое вещество) ΔH(Al2O3) = -1675,7 кДж/моль ΔH(K2O) = -362,3 кДж/моль ΔH = 3*(-362,3) - (-1675,7) = +588,8 кДж/моль Поскольку значение энтальпии реакции имеет положительный знак, при стандартных условиях эта реакция термодинамически невозможна. Можно попробовать сдвинуть равновесие нагреванием, тогда энтальпию реакции следует рассчитывать, исходя из значений энтальпии для соответствующих агрегатных состояний: Al2O3 (тв) + 6K (г) = 2Al (ж) + 3K2O (ж) Но не думаю, что это принципиально изменит оценку возможности протекания реакции, тем более, что если сравнить термические константы всех веществ (Al2O3 - tпл 2044°С; K - tкип 776°С; Al - tпл 660°С; K2O - tпл 740°С), то видно, что калий является наиболее легкокипящим компонентом системы и будет стремиться покинуть её в виде газа, сдвигая равновесие реакции в сторону исходных веществ.

А как вы хотели? Нормальная революционерка. Бледное чело от казематов. Её же гнетут! Желаете, чтобы гимн революции исполняла сытая довольная рожа?

Похоже на яйцо. Может, попробовать его взбить?

Да пусть хоть обокладутся! Мне глубоко фиолетово, что они там удваивают. В слове Путин одна буква Т, и пускай они идут лесом!

Нас учили, что смешанной соли Ca(Cl)OCl в природе не существует. Хотя в учебниках Глинки и прочих нехимиков такое написание присутствует. Если вас устроит почитать что-нибудь про обычную хлорку, то пожалуйста, книжки о ней есть в сети: Позин М. - Технология минеральных солей, 1949 Егоров А. П. и др. - Курс технологии минеральных веществ, 1950 Позин М. - Технология минеральных солей, изд. 4-е, в двух частях, 1974 Фурман А. А. - Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества, 1976 Ахметов Т. Г. и др. - Химическая технология неорганических веществ, изд. 2-е, 2019 И др.

Наглосаксы считают, что слово puting является орфографической ошибкой в написании слова putting. А я назло им предлагаю ввести это новое слово в ихнюю лексику. В аглицких словах суффикс -ing означает действие, процесс. Вот пускай и думают, что такое puting. И кстати, читать это слово надо по-русски, как написано буквами, безо всяких там транскрипций.

Вы не в том разделе форума вопиёте о помощи. Слюда неорганическое вещество. Методы разложения слюд упоминаются в книгах, которые можно скачать из сети: 1. Бок Р. - Методы разложения в аналитической химии, 1984 2. Долежал Я., Повондра П., Шульцек З. - Методы разложения горных пород и минералов, 1968 Особенно рекомендую вторую книгу, в первой по слюде всего пара примеров. Материал ищите по термину Слюда в предметном указателе.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 3NaClO + 2NH3 (aq) → N2 + 3NaCl + 3H2O

Щас спрошу соседку.

Просите, и дастся вам: ищите, и обрящете: толцыте, и отверзется вам.

Майкл Илларион Кутузофф

Ну вы и гурманы! Мне тоже повезло жить в советское время, но я и названий таких не слыхивал. Зато хорошо помню популярное питьё с глицерином - ликёры Мятный и Шартрез. Мятный по цвету был точь-в-точь как одеколон Шипр (или раствор сульфата никеля).

Я честный и бесстрашный химик, выполняю синтезы любой сложности и не боюсь признавать свои ошибки.

Легко! Любой дошкольник знает, что 1 кг шерсти легче, чем 1 кг железа. Кто не верит - стукните этим килограммом себе по башке. Сразу поверите.

Сульфат аммония-никеля не комплекс, а двойная соль типа шенита. Из той же оперы, что и соль Мора. Растворим хоть и хреновато, особенно в холодной воде, но в растворе распадается на составляющие ионы. А с гексацианоферратом(II) никель упадёт в малорастворимый осадок Ni2[Fe(CN)6]. Обычный ионный обмен.

А конкретней? Составление композиций из готовых ингредиентов? Получение из природного сырья? Химический синтез?

Берём 100 г исходной смеси. В ней содержится 30 г HNO3. Это количество остаётся неизменным при корректировке состава раствора. В конечном растворе отношение по массе HNO3/H2O = 20/21. Соответственно, для 30 г HNO3 это будет 31,5 г H2O. Поскольку в 100 г исходного раствора имеется 40 г H2O, то избыточное количество 40 - 31,5 = 8,5 г H2O прибавлением H2SO4 нивелировать не удастся. Необходимо применить олеум для связывания избыточной H2O. Реакция: H2O + SO3 = H2SO4 Молярные массы: MH2O = 18 MSO3 = 80 MH2SO4 = 98 Пропорции: 18 - 80 - 98 8,5 - x - y Отсюда: x = 8,5*80/18 = 37,8 г SO3 y = 8,5*98/18 = 46,3 г H2SO4 В конечном растворе отношение по массе HNO3/H2SO4 = 20/59. Соответственно, для 30 г HNO3 это будет 88,5 г H2SO4. Из них 30 г H2SO4 уже имелись в исходном растворе, ещё 46,3 г H2SO4 образовалось при реакции SO3 и H2O. Таким образом, к раствору необходимо добавить 88,5 - 30 - 46,3 = 12,2 г H2SO4. Проверим расчёт. Конечная масса раствора 100 + 37,8 + 12,2 = 150 г. Состав раствора: 88,5*100/150 = 59% H2SO4; 30*100/150 = 20% HNO3; 31,5*100/150 = 21% H2O. Всё сходится. Так как H2SO4 и SO3 добавляли к раствору не порознь, а в виде олеума, то осталось определить количество олеума и концентрацию SO3 в нём: m = 12,2 + 37,8 = 50 г олеума; w = 37,8*100/50 = 75,6% SO3. Это очень крутой олеум, на практике обычно применяют раза в 2-3 меньшие концентрации.

Я бы даже сказал - подъёмно-транспортная. А лаги под монументом не мешало бы зафотошопить, чтобы чего не подумали.

Ему надо (было) что! Вы тему-то почитайте, на календарь гляньте...

Это вряд ли. Карбоновые кислоты вообще трудно восстанавливаются. Полистал книжки, ничего похожего не нашёл. Они есть на либгене, даю координаты: https://libgen.li/index.php?req=лучинский+химия+титана&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all https://libgen.li/index.php?req=горощенко+химия+титана&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all Заодно можете скачать книгу Лучинского "Четырёххлористый титан", но она древняя (1939): https://libgen.li/index.php?req=лучинский+четыреххлористый+титан&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all

В книжках пишут, что титан коррозионно устойчив против влажного хлора, растворов гипохлоритов и хлоридов, а при анодном растворении пассивируется, хотя у вас другие результаты. Add: сейчас читаю ещё одну книжку про титан, в ней пишут, что титан таки реагирует с растворами гипохлоритов (без подробностей). Вывод: нельзя никому верить, надо проверять самому. Откопал ещё интересный факт: с влажным хлором титан не взаимодействует, а вот в атмосфере сухого хлора листовой (!) титан саморазогревается и воспламеняется через 14 часов, так что действительно ён слаб еси.

Даю! Химия титана - Г. П. Лучинский, 1971 Химия титана. Часть 1 - Я. Г. Горощенко, 1970 Химия титана. Часть 2 - Я. Г. Горощенко, 1972

Брешут! Это не бульдозер!