pauk

Запутался потому что

Я даже в Москве в трёх домах бывал

Когда меня забанят, я возьму этот ник.

Реакции полихлоруглеводородов с фторидами ЩМ и ЩЗМ протекают с трудом. Для этой цели обычно используют элементарный фтор, HF, SbF3 в присутствии SbCl5 (метод Свартса), а также некоторые другие фториды металлов и неметаллов в высоких степенях окисления. Для иллюстрации я наскирдовал реакций из справочника "Промышленные фторорганические продукты" (Максимов Б. Н. и др., 1990), но прошерстил только хлоруглеводороды ряда метана (С1) и этана (С2), дальше смотреть не стал: CCl4 + 8AgF -> CF4 + 4Ag2FCl (условия не указаны) C + 2CaF2 + 2Cl2 -> CF4 + 2CaCl2 (t > 1300°C; аналогично с NaF и KF) 2CCl4 + 3CaF2 -> 2CF3Cl + 3CaCl2 (в расплаве хлоридов металлов; аналогично с NaF) CaC2 + 5NaF + 5Cl2 -> CF3Cl + CF2Cl2 + СaCl2 + 5NaCl (300-500°C; в автоклаве) 5CaF2 + 2CaCl2 + 17С -> 2CF3Cl + CF4 + Cl2 + 7CaC2 (800-1000°С; электролиз хлоридов металлов в расплаве фторидов металлов на угольных электродах) CCl4 + KF -> CFCl3 + KCl (условия не указаны) 2CCl4 + Na2SiF6 -> 2CFCl3 + 2NaCl + SiF4 (Al2O3; 380-400°C) CCl3H + 2HgF2 -> CF2ClH + Cl2 + 2HgF (условия не указаны) CCl3H + SbF3 -> CF2ClH + SbFCl2 (SbCl5; 100°C; 5,7 МПа) CBr2HCBr2H + 4HgF2 -> CF2HCF2H + 2Br2 + 4HgF (условия не указаны) ССl3ССl3 + SbF3 -> CF2ClCFCl2 + SbCl3 (в присутствии SbCl5) CCl3CCl2H + SbF3 -> CF2ClCFClH + SbCl3 (в присутствии SbCl5) 2ССl3ССl2Н + 3SbF3 -> CF2ClCCl2H + CFCl2CCl2H + 3SbF2Cl (в присутствии SbCl5) CCl3CClH2 + SbF3 -> CF2ClCClH2 + SbFCl2 (в присутствии SbCl5) Из солей и эфиров хлор- и бромуксусной кислоты действием KF получают фторацетаты (реакция Гришкевича - Трохимовского - Мак-Комби). Реакция идёт при ~ 200°C в автоклаве. NaF не годится. В аналогичных условиях при 135°С из этиленхлоргидрина и KF получают этиленфторгидрин (β-фторэтиловый спирт). Фторкарбоновые кислоты и их производные (соли, эфиры, амиды и др.), а также этиленфторгидрин высокотоксичны для теплокровных. Некоторые из них могут применяться в качестве боевых ОВ. Фторацетат бария применялся для истребления волков, но сейчас его применение запрещено. Пару раз эта тема отсвечивала на форуме, но развития не получила (тут и тут).

В татарском ещё лучше: кильманда - иди сюда, киль от манды - иди отсюда!

Жидким азотом это перебор. Большинство газов будет конденсироваться не в жидкость, а в твёрдое тело и забивать холодильник.

Нет

Увидите, если будете упаривать раствор, тогда хлорид железа начнёт выпадать в осадок. А в растворе он распадается на ионы Fe2+ (светло-зелёного цвета) и Cl- (бесцветные).

Найдите в интернете книгу "Химический анализ лекарственных растений" под ред. Гринкевич Н. И., Сафронич Л. Н. (1983). В ней дана краткая характеристика, классификация, физико-химические свойства, распространение в растительном мире, способы выделения биологически активных соединений из лекарственного сырья. Основное внимание уделено методам анализа лекарственного сырья, но вам же не обязательно заниматься анализом, зато можно использовать имеющуюся в книге информацию применительно не только к лекарственным, но и к любым другим растениям, да хоть к сорнякам.

Не он. Та ссылка сделана на книжку Каспарова А. А. от 1967 года. Гарику в ту пору было 4 года от роду, он и в шахматы-то не умел играть, а не то что всякую херню молоть.

Дело в том, что при гидролизе BBr3 ещё и аэрозоль борной кислоты образуется, а вдыхать его не фонтан, импотентом станешь. Вот пугалка из справочника Лазарева по вредным веществам:

А ещё мотали БФ на сверло.

Случайно, не этим? Спалился ты, Romix! Откуда узнал, что это был нож, а не гвоздь или шило?

В статье из вики Трибромид бора есть все необходимые сведения о его свойствах. Перечислю их: дымит на воздухе, активно реагирует с водой, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается, реагирует с сероводородом. Относится к умеренно-опасным веществам (III класс токсичности). Выводы: работать в перчатках под тягой или на лоджии, не смешивать с водой и метанолом, не дышать парами и не пердеть.

Ответ: H2SO4 (р-р). Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Окислительные свойства характерны только для H2SO4 (конц.).

Логично!

Вы константы хлорида серебра смотрели? tпл 455°С; tкип 1550°С. К примеру, при 854°С давление паров AgCl всего 3 мм рт. ст. С такими оптимистическими показателями нет никаких оснований заранее столбить место на кладбище.

Интересно, а что такое страшное может случиться при сплавлении соды с хлоридом серебра? Люди так делали испокон веку. Вроде никто не умер. Разве что расплавленное серебро при затвердевании может начать плеваться, выделяя адсорбированный кислород. Так это его неотъемлемое свойство. Просто надо знать меру и не плавить его пудами за раз. 4AgCl + 2Na2CO3 = 4Ag + 4NaCl + 2CO2↑ + O2↑

Сказка про белого бычка. Было всё это на форуме уже раз 150. Просмотрите хотя бы список похожих тем внизу страницы. Вот к примеру, совсем недавно: ссылка

А вы думаете, что умирать легко?

В щёлочи анодного растворения железа в заметном количестве не наблюдается. Однако при нахождении электродов в электролите без тока коррозия будет происходить, хотя и не столь быстрая, как в хлориде натрия. Со временем это станет заметным. Например, вот лабораторный электролизёр для получения H2/O2 (картинка из Ключникова):

Семёнов А. С. - Малярные краски, их свойства, применение и изготовление кустарным способом. Руководство для маляров, москательщиков и кустарей (1925) Киселёв В. С., Абашкина А. Ф. - Производство лаков, олиф и красок (1953) Орлова О. В., Фомичёва Т. Н. - Технология лаков и красок. Учебник для техникумов (1990)

И это всё, что удалось придумать?

Неправда ваша! Великие укры изобрели сало значительно раньше колеса, аж 140 тыс. лет назад.

Не знаю. Но XuMuK обещал.