pauk

A - CH3CH2CH2OH B - (CH3)2CHOH C - CH2=CHCH3 D - CH3CH(Cl)CH3 E - CH3CH(CN)CH3 F - (CH3)2CHCOOH

1. CaC2 --H2O--> C2H2 2. C2H2 --t/C--> C6H6 3. C6H6 --Br2/FeBr3--> C6H5Br 4. C6H5Br --HNO3--> о-BrC6H4NO2 + п-BrC6H4NO2 5. о-BrC6H4NO2 + п-BrC6H4NO2 --Fe/HCl--> о-BrC6H4NH2 + п-BrC6H4NH2 6. о-BrC6H4NH2 + п-BrC6H4NH2 --Br2/H2O--> 2,4,6-Br3C6H2NH2

CH3CH2CH2COONa + NaOH (t) = Na2CO3 + C3H8 C2H6 + HNO3 = H2O + C2H5NO2 CH2=C=O + H2O = CH3COOH C4H9Br + C4H9Na = NaBr + C8H18

CH3-CH2-CH=O + C2H5OH --> CH3-CH2-CHOH(OC2H5) --C2H5OH(H+)--> CH3-CH2-CH(OC2H5)2 + H2O

1. CH2=CH-CH(CH3)2 2. O=CH-CH2-CH2-CH2-CH=O

К перхлорату и нитрату тетрамминмеди замечание о взрывоопасности тоже относится, т. к. в них имеются анионы-окислители.

Вещество X - AgF 2AgF + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaF + H2O (из 6,35 г AgF образуется 5,80 г Ag2O) Реакция 2Ag2O (t) = 4Ag + O2 идёт с потерей массы 6,90%.

CH4 --Cl2(hv)--> CH3Cl --KCN--> CH3CN --H2O(H+)--> CH3COOH --Cl2(Pкрасный)--> ---> ClCH2COOH --NH3--> NH2CH2COOH (аминоуксусная кислота, или глицин)

Да: Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2↓

Неверно, Ni(OH)2 нерастворим.

Sn: 2 и 4 Cl: 1 и 3, 5, 7

nC6H5-CH=CH2 --> [-CH(C6H5)-CH2-]n

1. Нанести несколько капель из каждой пробирки на стеклянную пластинку и поджечь. Метанол горит слабо светящимся пламенем, без копоти. Раствор фенола в бензоле горит светящимся пламенем, с сильным выделением копоти. Раствор формальдегида и пропановая кислота не горят. 2. Испытать негорючие жидкости лакмусом. Пропановая кислота вызывает покраснение лакмуса, раствор формальдегида - нет. Вместо лакмуса можно взять раствор соды. Пропановая кислота вызывает выделение углекислого газа из раствора соды, раствор формальдегида - нет. Если народ попался некурящий, и ни у кого не оказалось спичек или зажигалки, то можно сделать по-другому. 1. Добавить в пробирки воду. Там, где жидкость разделится на два слоя - раствор фенола в бензоле. 2. Испытать остальные растворы лакмусом или раствором соды. Там, где наблюдается покраснение лакмуса или выделение углекислого газа - пропановая кислота. 3. С оставшимися двумя растворами провести реакцию "серебряного зеркала" с аммиачным раствором окиси серебра или реакцию с гидроксидом меди(II) при нагревании. Там, где раствор формальдегида, наблюдается образование зеркального слоя серебра на внутренней поверхности пробирки или выпадение красного осадка оксида меди(I).

+ NaCl + 2NH4OH + 2HCl + 2KCN

На рисунке показано строение соответствующих алкенов (атомы Н добавьте самостоятельно, исходя из того, что углерод 4-валентен). Вторая и третья структуры имеют геометрические изомеры: Вверху: (Z)-3,5-диметил-2-гептен и (E)-3,5-диметил-2-гептен Внизу: (Z)-3,5-диметил-3-гептен и (E)-3,5-диметил-3-гептен

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2 (12n + 2n) - 160 4,2 - 8,0 n = 4,2*160/8*14 = 6 C6H12

Благодаря наличию водородных связей в этаноле.

Каким образом Br мигрирует из положения 3- в положение 4- относительно группы OH? Получится смесь изомерных 4-бром-2-гидроксибензолсульфокислоты (I) и 2-бром-4-гидроксибензолсульфокислоты (II). Третий возможный изомер (2-бром-6-гидроксибензолсульфокислота, III) вряд ли образуется в заметном количестве из-за влияния стерического фактора.

А - CH3-CH2-CH2OH Б - CH3-CH2-CH2Cl

C3H5(C15H31COO)3 + 3H2O = C3H5(OH)3 + 3C15H31COOH MC3H5(C15H31COO)3 = 806 MC3H5(OH)3 = 92 mC3H5(OH)3 = η*mC3H5(C15H31COO)3*MC3H5(OH)3/MC3H5(C15H31COO)3 = 0,7*40,3*92/806 = 3,22 (кг)

Фокус получится с любым форматом, главное - размер прикрепляемого файла не более 2 Мб. Собственно, выше уже был дан ответ на этот вопрос (пост #12). К одному посту можно прикреплять несколько файлов, их размеры не суммируются.

Вообще-то, амминные комплексные соли меди (а также Cr, Ni и ряда других металлов) с анионами-окислителями в сухом виде взрывоопасны.

а) в обычных условиях алканы химически инертны б) алканы вступают в реакцию замещения с хлором Cl2 и O2 Изомерия - не реакция, а явление. 2) для гексана