pauk

1. Осадок - анилина гидрохлорид: C6H5NH2 + HCl = C6H5NH3Cl Определение количества анилина в смеси: MC6H5NH3Cl = 129,5 MC6H5NH2 = 93 129,5 - 93 5,18 - x ===> x = 3,72 г 2. Верхний слой - бензол, т. к. фенол (9,4 г) остался в нижнем (водном) слое: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O 3. Определение количества бензола: 20 - 3,72 - 9,4 = 6,88 г

C6H5Cl --(HNO3,H2SO4)--> п-Cl-C6H4-NO2 --(Fe/HCl)--> п-Cl-C6H4-NH2 --(NaNO2,HCl)--> [п-Cl-C6H4-N≡N]Cl --(H2O,60°C; -N2)--> п-Cl-C6H4-OH

H2O2 + HClO = HCl + O2 + H2O H2O2 - восстановитель HClO - окислитель

Получится осадок невзрачного цвета. Лучше добавить к раствору сульфата железа(II) раствор красной кровяной соли - выпадет осадок берлинской лазури насыщенно-синего цвета. Это и есть качественная реакция на ион Fe2+.

Можно.

Нет.

4Cr2S3 + 15KClO4 + 20K2CO3 = 8K2CrO4 + 15KCl + 12K2SO4 + 20CO2↑

P2S3 + 28NO3- + 28H+ = 2H3PO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O

2,4,6-трибромфенол (рус.) mC6H5OH = 47*10/100 = 4,7 г MC6H5OH = 94 г nC6H5OH = 4,7/94 = 0,05 моль mBr2 = 1000*3,2/100 = 32 г MBr2 = 160 г nBr2 = 32/160 = 0,2 моль (m - масса; M - молярная масса; n - число молей) C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr 1 моль C6H5OH - 3 моль Br2 0,05 моль C6H5OH - х моль Br2 ==> х = 0,15 моль Вывод: бром взят в избытке (0,2 моль); расчёт следует вести, исходя из количества фенола. 1 моль C6H5OH - 1 моль C6H2Br3OH 0,05 моль C6H5OH - х моль C6H2Br3OH ==> х = 0,05 моль MC6H2Br3OH = 331 г mC6H2Br3OH = 331*0,05 = 16,55 г

Учебное пособие "Как правильно укладывать парашют" (издание 2-е, исправленное).

1. а). Есть α-фенилпропионовый и β-фенилпропионовый альдегиды. Формулы обоих изомеров, а также формулы соединений б) и г) показаны на рисунке. Уточните название соединения в). 2. Неверно указано исходное соединение: метил - это крайне неустойчивый свободный радикал. Должен быть метан СН4. Ацитилена тоже нет, есть ацетилен. CH4 --(1600°C; -H2)--> C2H2 --(450°C/Cакт.)--> C6H6 --(HNO3,H2SO4; -H2O)--> C6H5NO2 --(Fe,HCl)--> ---> C6H5NH2 --(Br2; -HBr)--> 2,4,6-C6H2Br3NH2 3. Уточните задание. 2,4,6-триброманилин из фенола и бромной воды не получится.

Среднее содержание озона в воздухе у земной поверхности составляет обычно от 0,01 до 0,06 мг/м3. Общее его содержание в атмосфере соответствует слою газа толщиной приблизительно в 3 мм (при нормальном давлении). Основная масса озона сосредоточена в высоких слоях воздуха (10—30 км), где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетовых лучей Солнца с длиной волны до 1850 А. Более длинные волны (2000—3200 А с максимумом действия при 2550 А) вызывают, наоборот, распад озона. Таким образом, в атмосфере существует подвижное равновесие между процессами образования и распада озона, на поддержание которого затрачивается около 5% всей идущей к Земле солнечной энергии. Поглощение озоном коротковолнового излучения Солнца имеет очень большое биологическое значение: если бы эти «жёсткие» лучи свободно достигали земной поверхности, они быстро убили бы всю жизнь на ней. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т.1, 1973, стр.52

Ряд относительных энергетических уровней в атомах элементов: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Последовательное заполнение подуровней электронами по мере увеличения атомного номера элемента протекает, в общем, по указанной схеме. Каждый вновь добавляемый электрон стремится занять наиболее низкий энергетический уровень из ещё не занятых. Максимально возможное число электронов, находящихся на каждом подуровне, равно: 2(s), 6(p), 10(d), 14(f). Между тем, застройка подуровня 4f начинается только после появления одного 5d-электрона, а застройка подуровня 5f - после появления пары 6d-электронов. Однако, при развитии атомных структур эти d-электроны, в большинстве случаев, перемещаются на f-подуровень, участвуя в построении оболочек различных лантаноидов и актиноидов (d-электроны имеются лишь у атомов Ce Gd Th Pa U Np Cm). Кроме того, существует и другой вид отклонений от стандартной схемы: у атомов d-элементов Cr Cu Nb Mo Ru Rh Pd Ag Pt Au происходит переход s-электронов наружного слоя на вакантные места d-подуровня. Причины, вызывающие появление данных аномалий, до конца не ясны; на химическую характеристику элементов они практически не влияют. В отдельных случаях отклонения можно трактовать с точки зрения гипотезы о том, что атомные и ионные структуры проявляют повышенную устойчивость, если они имеют или абсолютно пустые, или заполненные наполовину, или заполненные до конца d- или f- подуровни. Но всеобъемлющего закона или хотя бы правила не найдено.

Уточните происхождение исходной смеси. Возможно, в ней есть примесь формальдегида. Может, это вовсе аптечный состав типа формидрона (формалин + этанол + вода). В таком случае, из формалина при нагревании со щёлочью получатся сахароподобные и прочие высокомолекулярные вещества.

Если вопрос ещё актуален, то ни в коем случае не храните щёлочь в бутылках из ПЭТФ, они быстро разрушаются (ссылка).

http://www.kit-e.ru/articles/device/2004_5_126.php http://chem-waste.narod.ru/course/steklo.htm

Для подтягивания школьного уровня к институтскому воспользуйтесь небольшим по объёму (~2 Мб, 283 стр.) пособием Варламовой Т.М., Краковой А.И. "Общая и неорганическая химия: базовый курс". Скачать его можно здесь

Как завещал нам старик Менделеев, Химик обязан иметь лаборантку, В мойку пописять, ничуть не краснея, Спирту казённого выпить из склянки.

В таких хранят сильно пахнущие вещества, бром к примеру.

В теме: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=71335&view=findpost&p=379855 есть ссылка на книжку.

В случае использования шарикового холодильника в качестве нисходящего происходит накопление конденсата в шариках, которое: а). приводит к уменьшению эффективной охлаждающей поверхности холодильника; б). препятствует отбору фракций из перегоняемой жидкости.

Никак.

Муж: Чёрт, новые лезвия, а не бреют. Жена: Странно, линолеум хорошо резали.