pauk

С уменьшением концентрации ионов меди в конце процесса обязательно будет, даже если первоначально режим электролиза был установлен таким образом, чтобы выделения водорода не было.

Теплообман с окружающей средой.

Например, для реакций титрования в химическом анализе. Иначе из бюретки в колбу не попадёт ни капли.

По расчёту из 36% H2SO4 может получиться 29% раствор HCl. Но это при условии 100% конверсии хлорида кальция. Какая концентрация будет в реальности - лучше определить практически, тем более, что бутылка из-под водки под рукой имеется.

Тетрааквамеди(II) сульфата гидрат. В обиходе - сульфата меди пентагидрат, или медный купорос.

Пальцы-то хоть в перчатках, а то небезопасно это и как-то неэстетично, есть же инструменты. Некоторые экспериментаторы вылавливают натрий из банки с керосином вообще голыми руками, и зря.

Вы удивительно проницательны.

Это предложение основано на мнении, что можно легко получить раствор чистой соляной кислоты простым обменом: CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4↓ (якобы). Но на деле всё не так. В таком растворе будет много ионов кальция. Травить железо им, конечно можно, но использовать как реактив - вряд ли. Поэтому для получения чистой HCl проще всего, разумеется, нагревание NaCl + H2SO4 (конц.) с последующим растворением хлороводорода в воде. ЗЫ. Пока набивал пост, исчерпывающий ответ уже дал aversun.

Часто бывает достаточно подержать день-два в керосине, а потом хорошенько оттереть.

При свободном выделении кислород может разбавляться воздухом, и его концентрация не достигнет требуемой для ускорения реакции горения лучинки. Надо каким-то образом (воронка, колокол и т. п.) организовать отбор кислорода из анодного пространства.

Ну, конечно. Например - угольная.

Фильтровать осадки сквозь зубы не приходилось?

У Вас больше не будет тетраиодомеркурата меди (I).

Тараканы покрыты хитиновым панцирем. Хитин можно получить также из панцирей раков или крабов, но требуется очистка соляной кислотой для удаления из них карбоната кальция. Хитозан получается из хитина.

Чистота такой кислоты будет невысокая. В сильнокислой среде часть сульфата кальция перейдёт в раствор - образуется Ca(HSO4)2.

Можно уточнить, каким именно методом, как Вы пишете, выплавили марганец. Алюмотермией?

Цитата: "энергия Гиббса сольватации определяет растворимость в-ва" (Сольватация).

Спасибо, но благодаря aversun'у (#16) я её уже прочитал))

Речь идёт о названии на русском языке.

Вот я и говорю, не жгите пейзажи с золотой осенью (CdS + O2 ---> CdO↑)

Но вот, к примеру, в Малой Советской Энциклопедии (изд.3, т.4, 1959) есть и раздел "И", и раздел "Й". Однако иод находится именно в разделе "И", а не в разделе "Й". Я разделяю точку зрения antabu - иод правильное название, а не "жаргонизм" химиков. P.S. Никогда не писал "йод".

Жуть! Мораль: ни в коем случае не жгите неудачные картины, написанные в тёплых тонах (т.е. с применением CdS).

Преподаватели обычно говорят: «ёны ёда», что студенты-химики должны понимать как «ионы I-».

Наиболее распространённый карбид железа - цементит (Fe3C). У Некрасова указано, что Fe3C разлагается разбавленными кислотами с выделением водорода и смеси углеводородов. Можно предположить, что с концентрированной серной кислотой этот процесс будет осложняться ОВР с продуктами реакции и понижением степени окисления серы до +4 (SO2↑) или даже S0.

Вот наглядная иллюстрация: