pauk

В сети я её не искал, т. к. имею в натуральном виде. Вот её полные выходные данные: Петров А. А., Бальян Х. В., Трощенко А. Т. Органическая химия, изд. 3, М., Высшая школа, 1973, 624 с. Это учебник для химико-технологических вузов и факультетов. Конечно, есть издания поновее и получше, но я в своё время учился по этому. Материал дан сжато, большинство реакций приводится в виде схем, без детализации условий. Кстати, название "формоза" я привёл по памяти из другого источника, здесь оно не упоминается.

Это кусок текста из российского патента. Ссылка на этот патент на форуме встречалась не раз. Вот, например, из последних: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=17390&view=findpost&p=273930 По этому методу получается лишь кисленькая водичка.

Ну, спасибо, утешили.

К сожалению, не все мечты сбываются. Оптимизм автора питается только умозрительными заключениями, основанными на внешнем сходстве строения отдельных фрагментов молекул никотина и витамина РР. Но на этом всё и кончается. Метаболизм никотина в организме происходит совсем не по тому радужному пути, который здесь нарисовали. Это научный факт, детально изученный и неоднократно описанный в литературе, как специальной, так и научно-популярной. (В. И. Петров, Т. И. Ревяко, Наркотики и яды, 2007). И т. д.

А Вы им - ссылку на авторитетный источник, например: http://www.alhimik.ru/kunst/reactives0.html

Применение холодильника с рубашкой в качестве воздушного не имеет смысла. Воздух в рубашке будет выполнять функцию теплоизолятора, поэтому теплообмен с окружающей средой будет сильно затруднён, и эффективность установки будет крайне низкой. Воздушный холодильник представляет собой длинный отрезок трубки без рубашки, но для перегонки этанола и других легкокипящих жидкостей он не годится. Воздушные холодильники применяются при перегонке жидкостей с температурой кипения 150°С и выше.

По-моему, тетралином или его смесью с декалином и др. тяжёлыми растворителями.

Возьмите образец мочи и упарьте его при обычной температуре (под пониженным давлением). Запах станет сильнее, т. к. концентрация всех компонентов увеличится. Метод универсальный, его можно использовать и для других жидкостей. P.S. Сильно не увлекайтесь, потому что если упарить досуха, а потом смешать с углем и прокалить, то получится белый фосфор, который есть сильный яд.

Всё же какая-то логика в этой раскраске есть. Совершенно очевидно, что три голубые квадрата в центре - это именно те элементы (Sc, Ga, Ge) свойства которых Менделеев так блестяще предсказал (экабор, экаалюминий, экасилиций). Далее, открываем книжку Некрасова "Основы общей химии" (т. 1, стр. 213) и видим, что Os, Ir, Pt, Au, Te, I, Ni, Co Менделеев расположил вопреки известным в то время величинам их атомных весов, а для In, La, Y, Er, Ce, Th, U и вовсе изменил эти самые веса. На картинке эти элементы раскрашены в зелёный цвет(правда, нет абсолютно точного соответствия со списком, в котором не упомянуты Be, Ti, Pr, а в таблице не раскрашены Pt, I, Co, Ni). Элементы, раскрашенные жёлтым получены намного позже Менделеева (все они искусственные радиоактивные). Также радиоактивны элементы с фиолетовой раскраской, причём, непонятно, почему отливают желтизной Tc, Fr, At и как сюда попали Hf и Re - кстати, открытия всех этих элементов Менделеев также уже не увидел, хотя предполагал существование экамарганца (Tc) и двимарганца (Re). Остальные элементы из фиолетовой группы (Po, Ra, Ac, Pa) были открыты при жизни Менделеева (но уже после формулирования им периодического закона). Что касается светло-голубой окраски (He, Ar, лантаноиды), то поначалу их некуда было приткнуть в таблице. Лишь позднее была добавлена нулевая группа (в которую успешно внесли также новые инертные газы, в таблице они синие) и группа лантаноидов. В общем (имхо), раскраска не связана с какими-то общими свойствами элементов, а отражает историю открытия и развития периодического закона. Необходимо основательно порыться в книгах по истории химии.

Возможно. Возьмите вместо микромицетов макромицеты, т.е. обычные грибы. Лучше всего любые опята, но можно и другие, даже поганки. Если этот вариант не устроит - тогда кислотный гидролиз.

Понятно. Напильники над Парижем летали или нет?

Только поаккуратнее, а то сталь разобьётся, как стекло.

Я потому и привёл этот пример, что в данном конкретном случае именно HCN вытесняет соляную кислоту. Догадайтесь, с чего бы это?

Переводить в бариевую соль BaFeO4 не пробовали? В книжках пишут, что она менее растворима и более устойчива при хранении. Да и поэкспериментировать с этой солью и сульфатами разных металлов было бы любопытно.

Здесь пишут, что для соли нормального состава (PbSO4) - две модификации.

В посте указано, что дым нейтральный, цвет будет белый. Но лучше заранее испытать, чтобы быть уверенным, что всё получится.

Всего существует 18 структурных изомеров соединения с формулой C8H18. На рисунке приведены схемы строения углеродных цепей восьми из них (с 8, 7 и 6 атомами углерода в главной цепи). Расставьте при атомах углерода нужные количества атомов водорода и получатся их структурные формулы. Углерод 4-валентен.

а). С : Н = 85,6/12 : 14,4/1 = 7,133 : 14,4 = 1 : 2 = СН2 б). Сумма не равна 100%.

Вряд ли найдётся такая реакция с раствором, за исключением многих реакций с выделением диоксида азота NO2 (красно-бурый, очень ядовитый газ). Поэтому есть смысл попробовать комбинацию предложения коллеги chemist-sib'a с рецептом, приведённым здесь.

Кальцинирование (или кальцинация) - это обезвоживание при нагревании. Никогда не приходилось встречаться с этим названием применительно к селитре. Например, кальцинированной называют безводную соду Na2CO3. Ссылка не работает.

ИМХО скукотища. Химические опыты намного интересней.

Выходит, мои источники информации сильно обветшали, согласно им самый лёгкий 6 Li :(

Вот картинка из Гринвуда (слева F2O, в центре HOF, справа H2O): Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами). Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) : "Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701 "Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО2, XF3); + 4 у Сl, Вr, I (ХO2); + 5 (НХO3, XF5 и др.); + 6 у Сl (Сl2О6); + 7 у Сl, Вr и I (HClO4, Cl2O7, НВrO4, IF7 и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

Это что за суперлегковес? Такого нуклида вроде бы нет.

Ничего, окромя рекламы апельсинового напитка на Вашей фотке не просматривается.