chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
-
"Неправда ваша, дяденька...". Если помимо метанола, в жидкости будет этанол, то он просто "заблокирует" окислительные ферментные системы организма, дав возможность метанолу "уйти" неокисленным. А именно продукты его окисления и ответственны и за специфическое поражение зрительного нерва, и за глубокий ацидоз. Так что "биологическая проба" своего назначения не выполнит, увы... Кстати, именно поэтому этанол - весьма действеный антидот при отравлении метанолом. Ну, и про кровь - это вообще отдает "танцам с бубном": белки крови коагулируют от многих органических амфифильных растворителей: низших спиртов, ацетона, ацетонитрила... Каких-либо отличий по скорости и степени сворачиваемости капли крови в этаноле и метаноле "на глаз", точно, не увидишь.
-
Тонкая структура спектров проявляется, когда уменьшаются (или полностью исчезают) межмолекулярные взаимодействия поглощающих структур между собой и с молекулами растворителя, например, в газовой фазе. Поэтому в растворителе неполярном - как в четыреххлористом углероде (с его симметричной молеулой) - взаимодействие с растворенным веществом должно быть сведено к минимуму, в отличие от более полярного хлороформа (на основании опыта "общения" со УФ-спектрами поглощения). Как-то так...
-
Это все описываемое - при перегонке при атмосферном давлении? Тогда - честно - не понятно...
-
Водный раствор сульфата аммония - слабокислый, из-за гидролиза по катиону. Водный раствор формальдегида - чисто практически - слабокислый, из-за небольшой примеси муравьиной кислоты. Так что, опираясь на "банальную эрудицию", слабокислая среда этому раствору должа быть обеспечена.
-
1
-
-
Ну кто ж вам вот так, на расстоянии, не видя ни собранной системы, ни водоструйника, ни капилляра-приточки, сможет сказать - "сколько?". Ориентируйтесь хотя бы на показания термометра, когда начнет кипеть смесь...
-
А где Вы тут задействовали величину оптической плотности стандартного раствороа?
Спасибо, коллега, за напоминание! Исправляю - "загнать" ее в знаменатель!
-
С самого конца и начинаем:
0,106 х 0,0005 х 25 х 106 / (100 х 5) = ...
Но это - "без учета выхода применнного метода изолирования"
-
Что-то "мутно"... Сульфаты, как наполнитель, входят обычно в рецептуры сыпучих стиральных порошков; в жидких моющих средствах (а тем более - в шампунях) я их не встречал.
-
-
Ну, если поглубже зарыть ее в песок, то, наверное, сможет нагреться до его температуры. Но эо - статически. А в динамике нужно учитывать, что любое испарение (а при кипении оно будет особенно иненсивным) - это значительный унос тепла, поэтому температура будет падать. Удастся ли компенсировать этот отток тепла - а ХЗ...
-
Пока "летит" вода, температура кипящей смеси будет равна 100 оС, соответственно, и пары из нее летящие, без дополнительного перегрева будут иметь такую же температуру. Как только вся вода улетит, температура смеси поднимется, и будет это продолжаться до тех пор, пока не закипит и не "полетит" следующий компонент смеси. Температура кипения моноэтаноламина - 170 оС (мне, по крайней мере, попались на глаза эти цифирки. А там уж, 165 или 170... - не суть важно). Так что - греете до обезвоживания и чтобы моноэтаноламин вот-вот начал лететь...
-
А,точно переведу в л и будет 0,2 и молярная концентрация тогда будет 2,14/0,2=1,07 и потом все пересчитаю
Сейчас стукну! Больно! Опять порядок потерялся?!.
А как быть с моляльность это же количество вещества растворенного на массу растворителя а как мне ее найти?
Моляльность - это количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Смотрите, в том самом объеме плавиковки, в котором говорим, 2,14 моля фтористого водорода. Масса этого раствора уже есть (где-то выше ее считали); отнимаете от нее массу этого самого фтористого водорода - остается только вода. Вот на эту массу (но выраженную в килограммах!) и делите. Фсе!
Так, сразу, "оптом", пока я спать не пошел: титр - это масса растворенного вещества (в граммах), но уже в 1 мл раствора. А чтобы мольную долю посчитать, для того же самого "куска" плавиковки, где фториистого водорода 2,14 моля, считаете количество молей воды (ее массу делите на массу моля), складываете, и находител долю числа молей фтористого водорода в сумме числа молей растворенного вещества и воды.
Успехов (особенно с арифметикой)!
-
Похоже, напортачили. Ладно, медь осталась в той же степени окисления, что и была. Но рений - сразу в перренат? И сера - в сульфат? Безо всякого окислителя?
ЗЫ: ну вот, и окислитель "нашелся" - спасибо коллеге DX666! Теперь похоже на правду!
-
А чего ее искать - она дана в условиях - ровно 20%. Теперь будем разбираться с молярной концентрацией: помните определение? Количество молей растворенного вещества (числитель правильный) в 1 л раствора (в литре, а не в милилитре). Угу?
-
А кто будет учитывать, что в этом растворе - только 20% фтористого водорода, а? Т.е., цифирка объема этого раствора будет больше (если совсем точно - то ровно в 5 раз), чем цифирка, относящаяся к чистому фтористому водороду.
Все остальное - после того, как правильно пересчитаете объем.
-
Суть метода: цинк осаждается в виде оксихинолята, этот осадок отфильтровывают и растворяют в солянке; свободный 8-гидроксихинолин обрабатывают смесью бромата и бромида калия (бромом ex tempore), а уже избыток брома битруют тиосульфатом. В этой формуле Вы изменили знак, там (a-B), где а -объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование пробы, мл; b - объем раствора тиоссульфата натрия, израсходованного на титрование смеси бромида и бромата калия, мл. Т.о., эта разница - "тот" бром, который связался с 8-гидроксихинолином, который, в свою очередь, эквивалентен цинку, имевшемуся в пробе. Угу?
-
-
Цифирки-то как специально подобраны для технического техникума. Начинаем по сути с начала: карбонат магния, реагируя с кисльной кислотой, разлагается до углекислого газа. Последний поглощается щелочью. На этом вся химия кончается. А вот считаем - с конца. Увеличение массы раствора гидроксида натрия происходит только за счет поглощения углекислого газа; раз масса увеличилась на 4,4 г, то, при массе моля углекислого газа 44 г, поглотилось ровно 0,1 моля его. Значит, ровно столько же было и карбоната магния. Масса моля карбоната магния - 84,3 г, следовательно, было его у нас 8,43 г. Остается посчитать проценты: 8,43 х 100% / 9,13. Фсе!
-
1
-
-
Растворимость соли, диссоциирующей на два иона, характеризуется произведением ее растворимости - произведением концентраций этих ионов. Значит, сама растворимость (в единицах м/л) будет равна корню квадратному из этого произведения растворимости. Если теперь добавляется одноименный ион (в виде хорошо раствримой соли) с концентрации, заведомо бОльшей, чем была раньше, то концентрация второго иона, ес-но, будет уменьшаться. А с ним уменьшится и конценрация самой малорасторимой соли. Суть понятна? Есть константа (ПР), есть "внешняя" концентрация одного из ионов, разделили одно на другое - получили концентрацию иона другого (ии она же - концентрация малорастворимой соли). Остается сравнить ее, эту новую концентрацию, с насыщенной (корнем квадратным из ПР) - во сколько раз. Угу?
-
Еще раз уточните текст задания, ибо сульфит натрия - вполне себе растворимая соль.
-
Посмотрите, какие соли получаются в результате титрования, вспомните про их гидролиз (возможный) - и все сразу станет понятным. В первом случае - хлорид аммония гидролизуется до свободной кислоты, следовательно, даже в точке эквивалентности реакция среды будет слабо-кислой. А переход окраски у МО как раз в этой области (3,1-4,4) и происходит. Во втором случае сульфат натрия - негидролизующаяся соль. Поэтому для определения точки эквивалентности следует выбирать индикатор с переходом окраски вблизи нейтральной среды (в БТС - 6,0-7,6). Угу?
-
1
-
-
Тогда понятно. Предварительный гидролиз уротропина до формальдегида и аммиака, связывание аммиака нелетучей кислотой и титрование ее избытка.
-
Метод отдельных навесок
в Аналитическая химия
Опубликовано
Что-то я ничего не понял. Можно немножко поподробнее - что и как анализировали? Тогда и про формулы можно будет конкретно поговорить.