chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Понятно что масса безводного вещества в 1000 г раствора будет 100 г (10%). Теперь пересчитаем ее на массу декагидрата этой соли - умножим на молекулярную массу декагидрата и разделим на молекулряную массу соли безводной. Поэтом этй массу нужно отнять от общих 1000 г - и получить массу воды. Фсе!
-
Из какой муки не пекут пироги?
Попробую я. Вариантов ответа может быть несколько. Существуют на белом свете вещества, в названиях которых слово "мука" обозначает мелкую степень помола - мука костная, мука известковая, мука доломитная, мука форфоритная... Естественно, к хлебопекарному сырью эти вещества не имеют никакого отношения. Но и из части муки зерновых культур пирогов не выпечешь. Мука должна давать эластичное тесто, которое может устойчиво разрыхлиться (вспучиться) углекислым газом (продуктом жиднедеятельности дрожжей или разложения химических разрыхлителей) и запечься в печи - только тогда получится привычная нам мягкая плюшка или хлеб. Эластичность теста определяется содержанием в муке клейковины. Но в муке некоторых зерновых клейковины нет или ее очень мало, поэтому даже ржаной (хороший) хлеб пекул, добавляя к ржаной муке муку пшеничную (в которой этой клейковины - достаточно). Но со вторым вариантом ответа лучше бы спросить пекарей или технологов. Вот как-то так...
-
Мне показались интересными и доказательными следующие способы обнаружения карбонат-ионов (взято из книги Столяров К.П. Руководство по микрохимическим методам анализа.-Л.,1981.-С.172). Сразу скажу - сам использовал их при экспертизе порошка, содержащего гидрокарбонат натрия.
Микрокристаллоскопическая проба. Капл. исследуемого раствора объемом 0,02 мл помещают в газовую камеру и подкисляют уксуной кислотой. На верхнее стекло камеры наносят каплю 5% -ного раствора ацетата кальция, подщелоченного аммиаком. В результате реакции образуется кристаллический осадок карботана кальция в виде ромбов, мелких друз и раздвоенных палочек. Предел обнаружения 0,5 мкг иона СО32-. Предельное разбавление 1:40 000.
Капельная проба. Карбонаты, поглощая углекислый газ, переходят в гидрокарбонаты. Таким образом, раствор карбоната натрия, окрашенный каплей фенолфталеина в красный цвет, в присутствии свободной углекислоты обесцвечивается. К капле исследуемого раствора на часовом стекле прибавляют 2 капли 10%-ного раствора перекиси водорода и 2 капли 2 н раствора серной кислоты. Часовое стекло тотчас покрывают другим часовым стеклом меньшего размера, на внутренней стороне которого помещена капля 0,1 н раствора карбоната натрия, окрашенного раствором фенолфталеина. В присутствии карбонат-иона капля на верхнем часовом стекле обесцвечивается через некоторое время. Предел обнаружения 4 мкг иона СО32-. Предельное разбавление 1:12 500.
Из других компонентов, Вами названных, пожалуй, только ацетат-ионы во втором случае могут помешать и дать ложно-положительный результат (и то - не факт)...
-
Если с формулами - надо вспоминать геометрию. А если "на пальцах" - то изменение давления внешнего вызывает изменение высоты столба жидкости, но при наклонной трубке мениск при этом проходит бОльшее расстояние. ФСЕ! На такое же воздействие - бОльшая реакция прибора; это и означает - повышение чувствительности.
-
Будем пытаться "запустить" собственную "думалку". Итак, кислота одноосновная, т.е. каждая молекула ее при диссоциации может бать один ион водорода. Но - кислота она слабая, поэтому только часть молекул таким образом будет диссоциировать, а какая часть - это показывает степень диссоциации. Поэтому умножаете исходную концентрацию кислоты на число протонов, образующихся при диссоциации каждой молекулы и на степень диссоциации. Три числа сами умножите?..
ЗЫ: коллега FilIgor, даже методика объяснения решения задач у нас похожая...
-
Ну, Андрей Юрьевич, для такого солидного ника - и такой детский вопрос!.. А самому - по-взрослому- подумать? Слабо?
Выполняю программу-минимум - только названия. Формулы и уравнения реакций - самостоятельно.
гидросульфат магния (магний сернокислый кислый), сульфат магния (магний серокислый), сульфат гидроксимагния (магний сернокислый основной)
-
а если 1 моль 1,33г?какая плотность
А чуть-чуть поподробнее? Ну, хотя бы скажите, что Вы подразумеваете здесь газ (ну, пусть будет такой фантистический газ, типа частично атомизированного водорода) и нормальные условия (еще одно допущение из области ненаучной фантастики). Тогда - опять - чистая арифметика: 1,33/22,4 = ... (г/л)
-
...Народу там уже более 25 лет поют одну и туже песню на мотив классики :"Всё хорошо, прекрасная маркиза!"
Судя по последним "тандемным" новостям, эту песенку будут петь народу еще, как минимум, лет 25, а народ будет слушать это и нюхать по низинкам около месторождений...
-
Маэстро FilIgor прав. На самом деле, понять, каков правильный ответ и написать его - для химика дело 10 секунд. Но хочется же, чтобы в этом мире еще кто-нибудь совершил для себя открытие чего-то нового и увлекательного в химии. Повспоминайте о свойствах неорганических соединений (школьного уровня и чуть повыше - вполне хватит), оглядитесь вокруг себя на кухне. Хотя, в свете современной суровой реальности, "мальчик, нашедший у мамы неизвестный белый порошок и греющий его в ложке"...
Жестоко завернуто! -
Ни на первое, ни на второе надежды особой нет. 25 лет в обнимку с H2S
Но, надеюсь, пенсию-то уже заработали? Даже мы, работающие с малыми концентрациями сероводорода (летом - побольше
), и то, после 20 лет - законные пенсионеры.Вот Вы то мне нужны.
Приятно помочь "в кои-то веки" "живому" человеку! А если серьезно, то мы (по крайней мере, в судебной химии) имеем дело с острыми отравлениями, когда кумуляция токсического эффекта (или материальная кумуляция) просто не успевает развиться. Так что этот вопрос, скорее, к врачам-профпатологам. Но по механизму воздействия этой "химии" на организм можно посмотреть, порывшить в Сети,
Ершов Ю. А., Плетнёва Т. А. Механизмы токсического действия неорганических соединений. —М.: Медицина.—1989.—272 с.
Еще, конечно, "любимая" книжка санитарных врачей "всех времен и народов":
Вредные вещества в промышленности. под ред. Лазарева В.С., Левиной Э.Н. В старых изданиях (в 3 томах) неорганике был посвящен третий том, но переиздавалась и дополнялась она неоднократно.
Из "наших" статей наткнулся только вот на эту:
Ходасевич Л.С., Куртаев О.Ш., Маслаков И.В., Шипанов И.Н., Золотарев В.Е., Ходасевич А.Л., Мищенко В.В. Отравление сероводородом при бальнеотерапии без медицинского контроля. – Суд.-мед. эксперт.-2004.-№ 3.-С.41-43. Список лит.: С.43 (6 названий). Можно "порыться" по списку литературы. Из "наших" с сероводородом больше всего сталкивались астраханцы (у них нефть и газ - очень засерненные), на и научные интересы начальника астраханского бюро СМЭ были соответствующими.
Успехов и еще раз - здоровья!
-
Да имел ввиду именно объемные... очень странно, но такую вещь я слышал от технолога Самарской Балтики.... не думаю, что он чего-то не знает.... Или я его не правильно понял, а говорил он про массовые проценты.
Похоже, и Ваш собеседник также имел в виду проценты объемные (это - стандартная единица иизмерения у всех, кто хоть как-то имеет отношение к алкогольной продукции). Просто здесь уже возможны технологические хитрости: или таков штамм дрожжей, или другая температура процесса брожения и, соответственно, другая конечная концентрация, при которой он останавливается, или влияние еще каких-то "третих" компонентов... Короче, надо, наподобие деток на новогоднем утреннике, дружно кричать: "Тех-но-ло-ги!..", чтобы узнать обо всех "тонкостях" "из первых рук".
-
я опять все напутала? :ak:
начинаю вникать... Спасиииииииииибо))))))))))))))))))
Ну вот, главное - не дать свернуть на неправильную "мыслительную тропку". Успехов!
-
Нам приходится..., иногда.
С уважением.
Что ж, мое вам почтение! И - обязательное пожелание здоровья и долгой жизни! А то сероводород в трупном материале не очень удобно доказывается, а я - судебно-медицинский эксперт-химик...
-
Ну, "что тут думать? Прыгать надо!" (есть такой старый бородатый анекдот). Наверное, кому-то приходится и среде почти чистого серодорода работать...
ЗЫ: Если исходить из того, что в числителе указана масса сероводорода, а в знаменателе - масса воздуха (ну, как все остальные цифирки, правда, значительно меньшие - типа мг "пакости" на кубометр воздуха), то получается: 2 части сероводорода на 1 часть воздуха, или 67%. Просто, для небольших цифирок разница: только воздух или воздух + немного "пакости" - очень мала, а здесь... Не зря же говорится: любая серьезная наука начинается тогда, когда все договариваются одинаково и однозначно понимать сказанное и написанное.
-
-
Похоже, просто ошибка в ответе в задачнике. Все решено верно, тем болеее, что половина этого решения залачнику полностью соответствует.
-
Замечу (из буквоедства) что очень даже вызывает.
---> K2Cr3O10, а далее и до CrO3.
Ну, при соотв. концентрациях, конечно.
"Буквоедство" принимается, коллега FilIgor. Но это уже - третий уровень правды. Ну, или опыт самостоятельного приготовления хромовой смеси, с осмыслением увиденного. А автор темы еще с первым не разобрался...
-
...Так не бывает :( ...
Конечно, а почему же я вспоминал "старое, доброе, пыль-в-глаза-пускающее" ЦСУ? Изначальная цифирка какая у Вас была? 2000 мг/г. 2 г сероводорода на 1 г воздуха . 67% сероводорода - и это вокруг тебя... Если же понимать это как массу сероводорода в общей массе газа - получается вообще полная чушь - 200%. Какие, нахрен, спасатели в этом случае! "В вашем спирте следов крови не обнаружено!". Может, это относилось к килограмму воздуха? Или, может масса сероводорода измерялась в мкг? Или и составители документа запятую забыли в нужном месте написать? Не один же я путаюсь в порядках - документы, даже если они - с крупными круглыми синими печатями - пишут такие же люди
-
У нас уже изначально есть дихромат-ион. И есть соответствующая ему окраска. Все! Кислота изменения дихромата не вызывет - некуда дальше. Чтобы изменить окраску, должен быть переход среды в щелочную - что и происходит во втором и третьему случаях. Это - правда-минимум. На самом деле (это уже некоторое приближение к правде-максимум), существует равновесие: дихромат-ион - хромат-ион. Даже в исходном растворе дихромата калия есть немного хромат-ионов. Но в нейтральном растворе для нашего случая оно сильно сдвинуто вправо, в кислом - практически нацело - вправо, в щелочном - практически нацело - влево. Выбирайте уровень объяснения применительно к своей глубине знакомства с химией сами.
-
Итак, с одной стороны, есть дихромат-ион, который может переходить в хрома-ион. И переход этот сопровождается изменением окраски (от оранжевой к желтой). Дихромам-ион устойчив в кислой среде, хромат - в щелочной. С другой стороны - есть кислота и щелочь (изначальная), а также соль, дающая при гидролизе щелочную среду. Фсе! Собирайте эти факты воедино, а остальное - в сторону...
-
...Беру Вашу подсказку-бонус на вооружение...
Хорошему человеку - не жалко. Успехов и немного удачи!
Кстати, при 20 оС плотность воздуха (при нормальном давлении) уже 1,205 г/л. http://www.dpva.info/Guide/GuidePhysics/GuidePhysicsDensity/DensityDryAir/
-
Да нет, посчитали правильно, это я "бонус" неправильно записал, перепутав знак в порядке
[мг/м3] = [мг/г] х 1,29 х 103 - при 0 оС - теперь, вроде, правильно. Заодно и выше исправил. (Вот что значит - от "высокой теории" переходить к "сермяжной" практике...
- это я - про себя) -
Я думаю никто не хочет до конца читать
Решение - точно, не стал (точнее, не смог) читать до конца - "...аще кому хотяше песнь творити, то растекашется мыслию по древу...". А свое решение дольше объяснять, чтоб "на пальцах", чем считать. Итак: есть оптическая плотность стандартного раствора, и есть - исследуемого. Умножаем концентрацию этого стандартного раствора на ОП исследуемого и делим на ОП стандартного - получаем концентрацию исследуемого раствора (в г/мл - как и концертрация стандарта). Далее, умножаем на объем конечного раствора (250 мл), учитываем предыдущее разведение - умножаем на 250 и делим на 2 - получаем общую массу исследумого вещества. Делим на массу взятой навески таблеточной массы и умножаем на среднюю массу таблетки - получаем среднее содержание действующего вещества в таблетке. Угу?
Общая формула (только значения): 0,000003 х 0,405 х 250 х 250 х 0,195 / (0,395 х 2 х 0,3975) = 0,0460 (г). Вывод - не соответствует по дозировке.
-
Если имеется в виду масса сероводорода, приходящаяся на на единицу массы воздуха, то последнюю просто переводите в объем, через плотность воздуха. Помните еще стары, "школьные" цифирки? 1 моль воздуха при н.у. имеет среднюю массу 29 г, отсюда, плотность воздуха 1,29 г/л - но это при 0 оС. Смотрите интересующую Вас температуру сами, по справочнику. А дальше - арифметика, и главное - не запутаться в кратных и дольных приставках. Кстати, с этой точки зрения приведенная Вами цифирка "2000 мг/г" выглядит, как очет "ЦСУ в эпоху развитого социализма" - 2 г сероводорода на 1 г воздуха. И еще: строго говоря, единица измерения ppm - частей на миллион - является относительной и подразумевает использование однородных (в числителе и знаменателе) единиц измерения. Для газов таковыми обычно является объем, т.е. это, все же, мл/м3, а не мг/м3. Успехов!
ЗЫ: в качестве "бонуса" - [мг/м3] = [мг/г] х 1,29 х 103 - при 0 оС
Жестоко завернуто!
Найти выход продукта
в Решение заданий
Опубликовано
1) записываете химическое уравнение реакции: слева - I2 и H2, справа - 2HI, а посередине - знак равновесия;
2) из того, сколько получилось продукта реакции и сколько было исходных реагентов, рассчитываете, с учетом стехиометрических коэффициентов, равновесные количества веществ - это все по первым, исходным, данным. Концентрации пропорциональны полученным цифрам, поэтому принимаете их такими же (т.е. в пересчете на условные "1 л");
3) теперь работаете аналогичным образом с новыми исходным концентрациями реагентов: пусть Х - число молей образовавшегося HI, значит, равновесное количество йода - 8-Х, а водорода - 3-Х (моль);
4) записываете выражение для константы равновесия. На то она и константа, чтобы при любых изменениях концентраций, в том числе и исходных реагентов, оставаться неизменной. Приравниваете выражение для константы, полученное из заданных в задаче всех концентраций, и рассчитанных через Х в п.3 - простая математика - уравнение с одним неизвесным;
5) рассчитываете максимальный теоретический выход йодистого ворода, исходя из новых количеств веществ, после этого определяете, сколько же удавлось получить продукта на практике.
Фсе!