chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
...и сразу наткнулась на то как определить окончания процесса омыления, если я правильно поняла то это можно сделать в дистиллированной воде, она остается прозрачной если растворить в ней мыло. Это так или я не правильно поняла?
Мой скромный комментарий основан на чисто общих химических знаниях и, конечно, никак не не может конкурировать с основанным на опыте комментарием коллеги vitedit. Действительно, раствор мыла в воде не может быть прозрачным "по определению", ибо этот раствор - не истинный, а коллоидный, свет рассеивающий. Но совет из книги Чалмерса не лишен здравого смысла: в момент окончания процесса омыления в системе будет содержаться минимум жира, который образует дополнительную светорассеивающую коллоидную (более или менее эмульгированную мылом) систему. Поэтому если посдедовательно брать пробы созревающего мыла, делать растворы в воде одинаковой (или хотя бы приблизительно одинаковой) концентрации и сравнивать их прозрачность - момент окончания омыления уловить можно.
-
Порекомендую еще одну книгу: Плетнев М.Ю. Косметико-гигиенические моющие средства.-М.: Химия, 1990.-272 с. Она, конечно, немного больше "насыщена" химической информацией, но вполне может быть полезной и не-химикам. Из аннотации: в красочно оформленном справочном издании рассмотрены основы разработки и применения моющих средств косметико-гигиенического назначения, критерии оценки качества и потребительских свойств широкого ассортимента продуктов повседневного пользования: шампуней, мыл, паст для очистки рук. Приведены типовые рецептуры, даны рекомендации по их применению. Для химиков, технологов и косметологов, работающих над созданием, испытанием и выпуском моющих средств и их компоненто, а также для широкого круга читателей, желающих ознакомиться с составом, свойствами и рациональным использованием средств личной гигиены.
-
Они не глупые, ваши вопросы. А книгу эту, наверняка, можно поискать в Сети. В таких старых книгах описывалось все достаточно просто, "приземленно", а, следовательно, вполне воспроизводимо "на коленке". Кстати, а почему бы не делать само мыло-основу холодным способом, а потом, измельчив его (хотя бы на терке) и добавив к полученной стружке все остальное, полезное и боящееся щелочи, не прессовать из этого конечный продукт? Сразу добавлю, что это - просто ИМХО...
-
И вам доброго дня!
Открыл сейчас толстую умную старую книгу (Л.Чалмер Химические средства в быту и промышленности.Л., 1969), все ответы на ваши вопросы - оттуда.
1. Процесс холодной варки (при температуре 30-35 оС) при небольшом недостатке щелочи (90% от расчетного - чтобы избытка щелочи не оставалось в готовом продукте и мыло не получалось хрупким) заканчивается за несколько часов (с разными маслами и щелочами фигурируют числа - 3,5-6-7-8 часов; с едким натром - побольше, с едким кали - поменьше), но мыло в формах оставляют на несколько дней - оно остывает и затвердевает.
2. Процесс варки при температуре 70-80 оС - полугорячий. Он, естественно, протекает быстрее (но фигрируют времена порядка тех же нескольких часов) и позволяет регулировать количество компонентов, добавляя или жир, или щелочь. Можно добавлять и жирные кислоты, и канифоль, использовать более высокоплавкие жиры, загустители наполнители.
Конкретное время, все-же, придется определять экспериментально, исходя из состава своего сырья, температуры, посуды, необходимой степени омыления и консистенции продукта и еще, наверняка, много чего.
Удачи!
ЗЫ: попробуйте воспользоваться поиском - даже здесь, на форуме, уже неоднократно обсуждались тонкости мыловарения...
-
В каждом моле квасцов - пол-моля сульфата калия. Возьмите отношение молекулярных масс, умножьте на массу кристаллогидрата (то, что требуется в задаче, пусть это будет m) - получите массу сульфата калия, добавляемого в раствор к уже имеющимся там 50 г. Это числитель дроби. Знаменатель - общая масса раствора, т.е. та же масса m + 1000 г, а сама дробь равна 0,10 (новая, увеличенная вдвое, массовая доля сульфата калия). Дальше остается голая арифметика.
-
...Кстати, бромоформ, он как вонюч, и или не очень?
Запахи хлороформа и йодоформа представляете? Ну, вот, нечто среднее между ними...
-
С точки зрения аналитической химии нужно учесть этот фон, холостую пробу. Других "святых обязанностей" по отношению к данной науке нет. А каким образом это произойдет - присутствием начальной ординаты в графике, описываемом общим уравнением прямой: D = a x m + b, или эту холостую пробу вы поставите в канал сравнения (полный контроль реактивов), и она "физически" "обнулит" первую точку графика - не важно. Могу лишь предположить, что такое требование, прописанное в вашем РД, возможно объясняется тем, что график предлагают строить проходящим через ноль. Успехов!
-
Коллега, этот подход не учитывает еще одну категорию школьников - которая, как я уверен, есть еще на белом свете - те, которые решили свои "химические" проблемы самостоятельно, не обращаясь за помощью на форум ни в субботу, ни в воскресенье.
-
Масовые доли делите на атомные массы и сравниваете полученные числа - они отражают соотношения числа атомов этих элементов.
-
...а стекло должно или раствориться или разрушиться. Я в практике такого не набдюдал.
Оно не растворяется, да и не разрушивается. Оно превращается в своеобразную микропористую структуру. Поверьте, я хоть давно и немного (курсовая, диплом), но работал с проблемами ионного обмена в системах стекло/растворы-расплавы.
-
По внешнему виду - очень похоже на бром, про количество (по картинке) ничего сказать не могу. А по поводу температуры кипения: ну, попробуйте еще разок напрячь свой мозг, вспомнить хотя бы начальные школьные знания и простой житейский опыт. Любое вещество испаряется при любой температуре, отличной от абсолютного нуля. Иначе бы люди не ощущали запахи, собаки не брали след, не существовал бы круговорот воды в природе, хозяйки не могли бы просушить белье на веревках... Так и бром - прекрасно "летит" таким рыжим "хвостом" уже при комнатной температуре, просто при температуре кипения давление его паров равно внешнему, атмосферному.
-
Спасибо за ответ, но Вы мне вот еще формулу если бы подсказали ( можно в общем виде), был бы безгранично счастлив и рад) хочется понять все же...
В общем виде - все очень просто: дробь; в числителе (160 х 0,05 + 20) - масса в растворе + масса добавленного, чистого; в знаменателе (160 + 20) - масса раствора + масса добавленного, чистого. И не забыть умножить эту дробь на 100%.
ЗЫ: вот что значит - конкуренция за клиента. Не успел...
-
Ксли это - медицинская перекись водорода, то стабилизатор (фосфаты) в ней присутствует изначально. А определить ее концентрацию, действительно, можно или по плотности, или йодометрией, или переманганатометрией, или катаклитическим разложением с измерением объема выделяющегося кислорода. Успехов!
-
Вот парадокс. Туберкулез собак не берет. А от таблеток ,которым его лечат - псы дохнут.
Если бы вы знали, сколько людей "покидают" этот, не самый худщий из миров, наевшись (или, точнее, переевши) лекарств, предназначенных, вообще-то, для спасения этой самой жизни и здоровья - то уже спокойнее относились бы к другим парадоксам...
-
1
-
-
У меня в лаборатории есть банка с окисью алюминия ч Одессреахим 1984 г. срок годности до 1987. интересно то что 3000г это тоже будет Al2O3
Да не сочтут это за флуд, но коль скоро разговор чуток свернул: у нас еще используются некоторые реактивы, например, 1957 года выпуска - спасибо первому заведующему и основателю отделения! И ведь - работают, и нормально! А когда я слышу, что где-то, чтобы не было проблем с проверяющими, выкидывают реактивы на следующий день после окончания гарантийного годичного срока хранения - искренне недоумеваю - а на чем-же тогда работать, в условиях "регулярности" современных поставок и "наляпывания" этикеток направо-налево... Вот пускай тогда эти проверяющие и работают сами...
-
...Распишите пожалуйста эти реакции правильно: 1 реакция-подкисленный раствор, 2-подкисленный, 3-нейтральный
И если время есть, опишите как будет реагировать KMnO4 в различных растворах, или ссылку скиньте, пожалуйста
Здесь на форуме есть неплохой сервис - неорганические реакции - http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php
Воспользуйтесь им в случаях, подобных этому - но - ЖЕЛАТЕЛЬНО - в качестве проверки СВОЕГО варианта реакции. Так будет лучше и честнее. Успехов!
-
-
Загляните сюда
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37094
Скорее всего, после просмотра все вопросы разрешатся. Успехов!
-
Твердый раствор - тоже, на первый взгляд - сочетание несочетаемого
-
Есть такой способ - анализ размерностей. Он достаточно широко применяется в физике, но ничто не мешает его использовать и в химии - он универсален. Подставляем в формулу, которую надо проверить, размерности величин, входящих в нее. Если все получается правильно и логично, формула - верна. Попробуйте сами на примере этой очень простой формулы. В итоге должно получиться количество вещества (размерноть - моль), размерность массы моля - г/моль (или кг/моль - не суть важно), размерности массы - г (или кг...), объема - л (или мл...). Либо просто доверьтесь интуиции (но пока только в этом простом случае)... Успехов!
-
Да, сам конечно, спасибо Вам, значит и расчеты с азотной кислой были неверны, невнимательность... прекращаю сидеть в соц сетях во время решения задач!
Вот как-раз с азоткой - все верно. Ну, а насчет двух дел одновременно - спорить не буду...
-
Что-то здесь "мухи с котлетами" смешались... Есть 100 мл (т.е. 100 г) ЖИДКОЙ воды. Не газа! Т.е. объем моля газа здесь совсем не при чем. Масса 1 моля воды - 18 г. Т.е. мы имеем 100/18 моля ее. По сравнению с 0,1 моля гидрида калия - это большой избыток. Значит, щелочь будет считаться по гидриду. С выделившимся водородом уйдет часть массы, немного, но ее можно учесть. Дальше - сами... Угу?
-
-
Расскажу и я о своем опыте. Первый раз поставил свое вино лет 20 назад, с тех пор делаю это регулярно. Поскольку край наш обделен сочным виноградом - приходится использовать другое сырье. Перепробовал черную смородину, крыжовник, ранетки, в последнее время оцень заценил рябину. После первого снега срезаю ножницами гроздья (целиком), промываю в воде, перекручиваю на мясорубке (не отделяя от веток и прочей "мелкодеревянной" части), переношу в 20-литровую бутыль. На 4-5 литров такой "каши" добавляю килограмма 4 сахара, воды до 14-15 литров, несколько грамм дрожжей, одеваю на горлышко презерватив и - в дальний угол лаборатории, при обычной комнатной температуре. Несколько последних лет таким углом было место за тягой, и мама одной моей коллеги, слыша достаточно часто упоминание об этом "благородном" напитке, так и назвала его - "затягой". Название прижилось. Момент созревания наступает месяца через 3 и определяется по оседанию плавающего поначалу сверху жмыха, спаданию раздуваемого до этого на горлышке презерватива. Все, "молодое божоле" готово. Главное - чтобы в нем оставалось немного сахара, чтобы спиртовое брожение проходило до конца и остановилось естественным образом. Остаточный сахар инструментально не меряли, а этанола - стабильно, до 14-15 градусов. Цвет - светло-желтый, чуть интенсивнее, чем у виноградного белого вина. Слабая горчинка присутствует. В этом году опять ожидается хороший урожай рябины (а это повторяется через год), так что опять поставим пару бутылей - и начиная с Нового года это обеспечит меня и моих коллег 15-20 литрами приятного вина.
А из ягодных настоек очень понравилась на калине - и по цвету, и по вкусу. Ягода также собирается после первых морозов, разминается с сахаром, чуть подбраживается (суток двое-трое), и потом заливается спиртом и водой. Концентрация этанола в конечной смеси должна быть около 20-25 градусов.
Помогите мыловару
в Общий
Опубликовано
Конечно, дистиллированная вода - чтобы на определение прозрачности раствора, связанное со степенью омыления, не накладывалась мутность из-за кальциевых и магниевых мыл (по причине жесткости). Не будет под рукой дистиллированной - воспользуйтесь кипяченой и отстоявшейся. По поводу эталона мутности - так "не треба" его. Мутность растворов сравнивается относительная, по отношению друг к другу. С какого момента мутность перестает падать - там и наступило максимально возможное омыление. Гарантии, что оно - 100%-ое - нет, тем более, что рекомендуется брать избыток жира, но без "нормальной аналитики" это - самое простое. К таким же элементарным способам контроля процесса можно отнести и предложенную выше Дмитрием Л органолептику. Про спирт пока ничего сказать не могу, книжка Чалмерса лежит себе благополучно на работе; завтра гляну, если вопрос не потеряет актуальности. Еще раз - успехов!