chemist-sib

Все, что смог "нарыть": прежде всего - едкие щелочи (так их именуют химики) медиками относятся к типичным едким ядам (по некоторым другим классификациям - ядам прижигающего действия). В этой группе они соседствуют с сильными минеральными кислотами и некоторыми органическими кислотами (уксусная...). Основное их действие - местное (раздражающее, прижигающее, некротизирующее); системное - в связи с нарушением КЩС - слабое (даже по сравнению с той же уксусной - особенно разбавленной, или с кислотами). Гораздо более опасным для организма будет не системное действие самого токсиканта, а аутоинтоксикация продуктами некроза; болевой шок; отек тканей и связанное с этим нарушение микроциркуляции и водно-солевого баланса. Смертельной дозой при приеме внутрь считается 10-20 г, но все в этом мире вариабельно... Местное действие едких щелочей на мягкие ткани, в отличие от кислот, дает влажный - колликвационный - некроз, он, обычно, достаточно глубокий; белок набухает, затем расплавляется и разжижается с образованием щелочных альбуминатов, легко растворимых в воде. Благодаря растворяющему действию щелочи легко проникают в глубину тканей. Другие - по сравнению с гидроксидом натрия - щелочи будут действовать на организм также своими катионами (вот здесь-то уже системная разница должна быть более заметной); например, коллапс при приеме едкого кали выражен сильнее. Насколько я могу судить, все эти страшилки относятся все-таки к приему внутрь достаточно большой дозы едкой щелочи. Того количества, с которым (как представляется) могут иметь дело стоматологи, а тем более, в депонированном в канале зуба виде, опасаться не стоит. Есть же методики лечения корней электрофорезом с пастой гидроксида кальция и гидроксида меди (II), и результаты прекрасные (хотя сразу оговариваюсь - это уже "не моя песочница", я только пациентом был). Твердые ткани зубов, вроде бы, устойчивы к действию едких щелочей; ионы щелочноземельных металлов тропны к костной ткани и будут ею избирательно поглощаться (хотя мне как-то не хотелось бы лечиться соединениями бария). И, напоследок, чтобы все это не казалось только моим скромным мнением, список литературных источников (заранее извиняюсь за их возраст - мы с ними почти ровесники): 1. Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений /Под ред. Я.С.Смусина, Р.В.Бережного, В.В.Томилина, П.П.Ширинского.-М.:Медицина,1980,424 с. Там есть глава III Отравления едкими ядами, а в ней - Щелочи (с.79-85) - достаточно подробно и вполне читабельно; 2. Токсикологическая химия. Метаболизм и анализ токсикантов: учебное пособие /Под ред. проф. Н.И.Калетиной.-М.:ГЕОТАР-Медия,2008.-1016 с.: ил. Совсем немного: 2.4.5. Дерматотоксичность (с.88-95) и 8.6. Кислоты, основания, анионы солей (с.898-907); 3. Лужников Е.А., Костомарова Л.Г. Острые отравления: Руководство для врачей.-М.:Медицина,1989-432 с.: ил. Также совсем немного: 14.4. Отравления щелочами (с.328-329); 4. Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений.-М.:Медицина,1989.-272 с.: ил. Можно оценить роль катионов; достаточно солидная работа. Вот, вроде бы, и все, что могу (пока писал - вспомнил старый анекдот: вопрос пожарнику, стоящему за кулисами консерватории - сем отличается скрипка от виолончели. Ответ: точно не скажу, но горит гораздо дольше. Тав вот, я - как тот пожарник...). Поэтому, если хотите услышать мнение истиных профессионалов по данной теме - загляните к ним на форум врачей - http://www.medscape.ru/ там, в разделе Терапия есть подфорум Токсикология... Может, сгодится... Удачи вам и здоровья вашим пациентам!

А черт его знает! Органика органикой, обычные простые связи С-С, С-N, С-Н, С-О, О-Н. Сам ТЭА достаточно устойчив, кипит (если верить моему справочнику) при 360 оС - и ничего ему при этом не делается. Может, коллеги-органики подскажут на это вещество какой-нибудь "компромат"... :( ЖКТМ - жирные кислоты таллового масла - смесь органические соединений, преимущественно, высших карбоновых кислот. ТМ из сосны - наиболее распространенное - смоляные кислоты (40-45%) и высшие ненасыщенные кислоты (ок. 40%), гл. обр. олеиновая, линолевая и линоленовая. В ТМ из древесины лиственных пород смоляные кислоты отсутствуют. Соли кислот ТМ - таллаты. Совсем не редкое вещество: мировое производство (1978 - что делать, свежее не увидел) - около 1,5 млн. т/год. Компонент смазочно-охлаждающих жидкостей, флотореагент. Действительно, проще и дешевле взять для получения продукта в аналогичными свойствами природную смесь, чем стараться каким-то образом выделить одно индивидуальное вещество.

По поводу фитогормонов: следует больше опасаться их попадания в организм с большим количеством пива (фитогормоны хмеля и проросшего ячменя - солода), чем из редких приемов мелиссы и мяты. Кстати - фитогормоны пива - эстрогеноподобные, осюда (наряду с высокой калорийностью пива) - увеличение отложения жира у хронических поклонников сего напитка, ну и прочие вещи не очень приятные...

То же самое - "раздумывать" стал чаще и дольше, пару раз "выпинывал" из режима редактирования собственного сообщения. Надеюсь, "устаканется" все когда-нибудь...

Если не забуду (увы - "профессиональный" склероз) и не закручусь - завтра на работе посмотрю, к вечеру отпишусь. Вас, я так понимаю, интересует больше местное действие на слизистую рта?

Заглянул в табличку дедушки Менделеева и вынужден признать свой грех. :( В оправдание могу лишь сказать: почем купил - потом и продал. Действительно, перепостил с ментовского форума Police-Life.Ru (анекдоты). Возможно, для них фермий - это экзотика запредельная, а ФЕМИНА (вспомните причитания Кисы из "Двенадцати стульев" в ресторане...) - уже что-то гораздо понятнее и знакомее...

Насколько я поминаю, птичих базаров на земле - много, а пустыня Атакама с ее почти бездождевым климатом и отсутствием подземных вод - одна. Любые регулярные осадки будут вымывать растворимые нитраты из гниющей органики. Так чтообразовываться будет в любых азотсодержащих органических отходах, а вот накапливаться - только при соответствующих климатических условиях. У матери-Природы было много времени! Если попытаться воспроизвести селитряные бурты (как в средневековой Франции), пользуясь современной гидроизоляцией (плюс терпение, терпение и еще раз терпение), тогда, конечно, любое гуано подойдет...

Наткнулся на ментовском форуме на такой анекдот и поразился химической "глубине" его: Чтобы узнать, посолен ли борщ - достаточно опустить в него два электрода, и пустить по ним ток. Если появится запах хлора — значит, борщ уже посолен. Оттуда же, с подобной химической "начинкой": НАЗВАНИЕ: Женщина СИМВОЛ: Fm ПЕРВООТКРЫВАТЕЛЬ: Адам АТОМНАЯ МАССА: 60 кг; также встречаются изотопы от 40 до 250 кг. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ: Очень распространен. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Тает при определенном воздействии. Самопроизвольно закипает и без внешних причин охлаждается. Коэффициент расширения: увеличивается с годами. Мнется при сдавливании в определенных местах. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Очень хорошо взаимодействует с Au, Ag, Pt и другими благородными металлами. Поглощает дорогостоящие вещества в больших количествах. Может неожиданно взорваться. Быстро насыщается этиловым спиртом. Активность варьируется в зависимости от времени суток. ПРИМЕНЕНИЕ. Широко применяется в декоративных целях, особенно в спортивных автомобилях. Является очень эффективным чистящим и моющим средством. Помогает расслабиться и снять стресс. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ. Приобретает зеленую окраску, если рядом находится другой образец более высокого качества. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ. При попадании в неопытные руки представляет серьезную опасность. Запрещается иметь более одного образца. Однако можно иметь и большее количество образцов, но держать их следует отдельно друг от друга, таким образом чтобы они не взаимодействовали между собой.

С первого раза - нет, конечно. И со второго (слив раствор над выпавшими кристаллами, упарив его и вновь охладив), и с третьего... все 100% не выпадут (но к этому можно "подкрасться"), но кому-то же хочется очистить селитру!.. Выход на каждой стадии можно прикинуть по данным о растворимости соли при различной температуре. Только необходимо учитывать, что каждая последующая порция выпавшей соли будет грязнее предыдущей (примеси же в маточном рассоле тоже концентрируются по мере выпаривания). Всеобщий философский закон:" Каждый плюс имеет свой минус"...

Попробуйте взглянуть сюда, коллега - http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/biologiya/AZOTNIE_UDOBRENIYA.html Там и по поводу примесей есть, и по поводу названия, и по поводу образования... Это так - для общего образования

Чилийская селитра - это нитрат натрия с небольшими примесями сульфата и хлорида натрия, глины, песка, а также йодата натрия. Как говорят в армии: "Учите матчасть, юноша!"

В принципе, расчет так и ведется, просто значение, которое получается, исходя из такой "удельной" смертельной дозы, представляется мне несколько заниженным. Более правдоподобной кажутся мне следующие цифры (они повторяются во многих источниках): смертельная доза (per os) для взрослого человека: синильной кислоты - 0,1 г; цианида натрия (калия) - 0,2 г. Те цифры, которые я приводил выше, рассчитаны по книге, которой я пока вполне доверяю (Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений.-М.:Медицина,1989.-272 с.). В ней, на с.188, "летальная доза цианидов для человека находится в пределах 18-130 мкмоль/кг". Далее - только пересчет на 70 кг (больше похоже на взрослую "тушку", чем ваши 60 кг - ИМХО) и массу моля NaCN. Кстати, извиняюсь, что "в упор" не замечал, что речь идет о цианиде калия, но для него все то же самое, только дозы поболе (масса моля больше - соответственно 0,08-0,6 г). А еще на течение любого отравления (как и на эффективную дозу) оказывает влияние и возраст, и пол, и питание, и генетическая предрасположенность, и уровни глюкозы и метгемоглобина в крови и еще черте сколько различных факторов...

Мне так свои ответы, что ли, научиться сокращать? Или, может, плата за трафик побуквенная?..

Попробуйте обратить свой взор сюда - http://molbiol.ru/forums/index.php?showforum=1 Может быть, профессионалы смогут как-то приземлить высокие методики к "домашним условиям", может быть, какие-нибудь полезные мысли при чтении "выкристаллизуются"...

Цианид натрия - он и в Африке - цианид натрия. Если это индивидуальное твердое вещество - сколько про него не слушай, он всегда - 100% (ну, или почти 100% - в зависимости от квалификации чистоты). Если это касается растворов или речь идет о некотором техническом продукте, содержащем, например, большое избыточное количество щелочи, или "наглотавшимся" углекислоты из воздуха - тогда, конечно, возможно все. Спешу огорчить (или обрадовать): цианид натрия, в принципе - в любой макроконцентрации, как и другие растворимые неорганические цианиды, вполне может привести человека к смерти. Для этого требуется совсем немного его - по разным данным - 0,06-0,20-0,45 г - и несколько минут времени. Так что не стоит шутить ни с чистым цианидом, ни с "97%, 58% и особенно 40%" - с любым. В своей практике за двадцать с лишним лет, как минимум, дважды сталкивался со смертельными пероральными отравлениями неорганическими цианидами, и несколько десятков раз - с комбинированными ингаляционными отравлениями продуктами горения (включающими цианистый водород). Напугал?..

Старый опыт работы на ПФ (калий, натрий) научил меня тому, что градуировку необходимо проводить (повторять) буквально каждые 5-10-15 минут и использовать для градуировочных растворов те же солевые формы, что и для исследуемых проб; необходимо максимально стандартизовать процесс градуировки/исследования по времени, через которое (от начала распыления аэрозоля) снимиаются показания, по глубине погружения капилляра; по времени прогрева горелки и т.д. А градуировку обоих проборов проводили одновременно? по одним и тем же растворам? Полученные графики обеспечивают одинаковую точность-вопроизводимость? Это пока все мысли, что с ходу пришли в мою "опилочную" голову...

Вы от собственной долговой расписки и кредитора за 36 часов хотите отбежать на безопасное расстояние?..

У нас принцип - "из дерьма масло делаем. Прогресс есть - уже намазывается. Но воняет!.."

Наиболее дешевый в домашних условиях способ - ИМХО - соляная кислота, ингибированная уротропином (щепотка растертого сухого горючего) или формальдегидом (формалином). Жестоко, но эффективно. Металл не тронет, окалину - растворит. Можно - серную кислоту, разбавленную; можно - кислотный электролит (в т.ч. старый); но тоже с добавкой ингибитора! Затем - промыть водой, затем - если "вдруг" под рукой найдется - раствором фосфорной кислоты ("Автопреобразователь ржавчины") - получится плотный слой фосфата железа - дополнительная гарантированная поверхности.

Желаю успеха, но учтите, что масляная краска - это самый "пакостный" вариант. В этой краске нет, как, например, в алкидных эмалях, отдельных пленкообразователя и растворителя; в ней пленкообразователь (олифа) претерпевает при "сушке" химические изменения - "хвосты" жирных кислот "сшиваются" по двойным связям кислородными мостиками; катализаторами этих процессов случат сиккативы. Если пятна масляной краски свежие - неполярные растворители вполне помогут; если же прошло более 2-3 дней - только механическое удаление (к сожалению). ЗЫ: каким бы растворителем не начали работать - попробуйте вначале на небольшом участке подворота - поведение окраски ткани.

Если краска сравнительно свежая, из того, что может оказаться под рукой: бензин для зажигалок, какой-нибудь углеводородный растворитель (нефрас, уайт-спирит, сольвент; есть доступ в лабораторию - гексан, гептан) на один большой ватный тампон, промакивать ткань сверху, другой большой ватный тампон - под ткань, быстро впитывать то, что будет вымываться с ткани - постоянно переворачивая, не жалея ваты. Естественно, все проводить на свежем воздухе (если только не "токсики"!); затем проветрить и аккуратно застирать разводы по краю пятна (желательно - чем-то "мягким" - для черного или цветного). Другие растворители - кислородсодержащие (ацетон, сложные эфиры, высшие спирты), а тем более - хлорорганика, как правило, более "агрессивны" по отношению к окрашенным вещам. И еще, помятуя о той же черной окраске: желательно не тереть тампонами, а именно промакивать, часто переворачивая их и подливая свежий растворитель. Удачи!

Ну вот, добрался до обещанной умной книжки (Ершов, Плетнева...). Все, что далее привожу - оттуда, с.142. Цифры, которые дают представление о сравнительной токсичности соединений меди (I) и меди (II). ЛД50 при пероральном введении крысам составляют (ммоль/кг): Cu2O - 6,56; CuO - 8,92. Если это пересчитать в единицы массы, получатся значения, соответственно, 0,94 и 0,71 г/кг. А если пересчитать только на медь, получается, что медь (II) в полтора раза токсичнее меди (I). Это при сопоставлении одинаково нерастворимых в воде однотипных соединений - оксидов. Растворимые соли более токсичны (опять же подчеркиваю - если в пересчете на медь), чем нерастворимые оксиды. Значения тех же ЛД50 (ммоль/кг) для тех же многострадальных крыс таковы: хлорид меди (II) безводный - 10,4; ацетат меди (II) моногидрат - 3,55; сульфат меди (II) пентагидрат - 3,84. В пересчете на г/кг это даст значения 1,40; 0,71 и 0,96, соответственно. Если попытаться экстраполировать значения среднесмертельных доз со всеядной млекопитающей крысы на всеядного млекопитающего человека средней массой 70 кг, получается, что ошибался я в своих предыдущих прикидках всего-ничего - менее, чем на один порядок. Точность вполне удовлетворительная (говорят же, что медицина - вторая по точности наука - после богословия). ЗЫ: и все же очень хотелось бы, чтобы все наши коллеги и их окружение постигали азы токсикологии не через свои желудки...

Ну вот, добрался, наконец, до умных книжек, полистал - вспомнил, могу уже не только "на пальцах" объяснять. 1. рКа - это значение рН среды, при которой концентрация ионизованной и молекулярной формы некоторого вещества равны. Для слабых кислот при рН менее рКа превалирует молекулярная форма; для слабых оснований - такая же ситуация - при рН более рКа. А поскольку через клеточные мембраны ЖКТ вещества кислотно-основного характера проходят именно в молекулярной форме, далее уже не трудно самому прийти к такому выводу: при приеме внутрь нитразепам будет наиболее активно всасываться из желудка, где среда кислая (рН 1-3), а скополамин - из тонкого кишечника, где среда слабощелочная (рН около 8). для того же скополамина при рН 2,6 (такое круглое значение - просто, для примера, чтобы считать далее проще было) молекулярной формы, способной пройти через клеточные мембраны в кровоток, в 105 раз меньше, чем ионизованной формы. 2. Под рукой нет значения рКа для диазепама, но по тому, как он ведет себя при СХ-исследовании, могу уверенно предположить, что это слабая кислота (все же рекомендую порыться в своих учебниках-лекциях и найти нужную цифирку). Для экскреции веществ почками имеет место быть обратная картина: выделяются вещества в ионизованной форме. Следовательно, при подкислении мочи вещества кислого характера (тот же диазепам) будут выделяться в меньшей степени, при значениях, указанных в задаче, приблизительно в 300 раз (10(7,2-4,8)). Вот и все! Удачи, коллега!

Для юного Химика 1996: имеется в виду вещество с металлической связью: ионы по узлам кристаллической решетки и общие электроны в виде электронного газа ("одним колхозом") - как следствие - хорошая проводимость тепла и электричества. В отличие от кристаллов молекулярных, где электроны необобщены.