chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
1. Посчитать молярную концентрацию раствора щелочи.
2. Сообразив, что электролит - сильный, т.е. диссоциированный нацело, концентрация гидроксид-ионов будет равна исходной концентрации щелочи, взять десятичный логарифм от нее, изменить знак на противоположный - получаем рОН. Отняв от 14 эту величину, получаем рН.
Теперь, на третий раз - решите?
ЗЫ: на будущее - с подобными вопросами - лучше сразу в первый раздел - ПОМОЩЬ. Здесь - разговор уже чуть более "научный", нежели подобные задачи. Научитесь решать их самостоятельно - тогда забегайте сюда. Будем рады!
-
И за прошедшие 5 часов у ТС никаких собственных мыслей так и не появилось?.. Ну, тогда - придется помогать. Эквивалент реагирует с эквивалентом - это и есть основа решения данной задачи. Масса эквивалента металла дана - 108 г. Масса эквивалента хлора - 35,5 г. В соли оба элемента будут присутствовать в эквивалентных соотношениях - 1:1. Т.е., масса эквивалента этой соли - 108+35,5=143,5 (г). Отсюда, плавно переходим к любимой химиками пропорции: из 108 г металла получается 143,5 г соли, а из 1 г его - Х г. Дальше - решите сами? А количество эквивалентов соли будет равно количеству эквивалентов металла, вступивших в реакцию с кислотой, ибо она была взята в избытке: 1/108.
-
2 часа назад, Инфинити сказал:
...как правильно то пишется?
В свете всего вышесказанного, совсем не важно, как оно пишется, главное - как (и с кем) оно пьется!
-
11 минуту назад, aversun сказал:
Кстати, смертельная доза изоамилового спирта (основной компонент сивушного масла) равна 15 мл.
Какая наука это доказала? Ссылки в студию...
Сейчас передо мной открыта достаточно серьезная монография Бережной Р.В. Судебно-медицинская экспертиза отравлений техническими жидкостями.-М., 1977. Цитата из нее (С.53): "Смертельная доза (амиловых спиртов - прим. мое) точно неизвестна. Отписаны случаи смерти после приема 500-100 мл спирта (Ю.И.Авдеев, 1968), однако Н.В.Попов (1950) указывает, что всасывание уже 10-15 мл амилового спирта приводит к смерти. По-видимому, для наиболее токсического изомера - изоамилового спирта - смертельной дозой следует считать 10-20 мл. В одном из наших наблюдений пострадавший выпил 300 мл амилового спирта. Сразу же развилась картина тяжелейшего отравления и через 2 часа наступила смерть".
-
20 минут назад, BauVictoria сказал:
...Мне нужно добавлять воду в концентрированный раствор аммиака или наоборот?
А здесь - без разницы, ибо какого-то заметного термического эффекта при разбавлении растворов аммиака - нет (в отличие от той же серной кислоты). Поэтому - рассчитывайте, сколько чего и сливайте. Успехов!
-
1
-
-
Окружающей среде - нет, вы ж - не "гигант большой химии". Главное - самому в этой пене не случайно вымазаться, ибо перекись в концентрации выше 6-10% неплохо обжигает кожу (характерное побеление гребешков папиллярных линий, правда, проходящее, но - пощипывающее...).
-
1
-
-
Таблеток сухого горючего (уротропина) в пределах прямой досягаемости - нет? Как по мне, так они - в качестве источника открытого огня - гораздо удобнее (и эффективнее), чем спиртовка. И, да - плитка с закрытой спиралью (даже если она - небольшой мощности) - лучше. Я и на 300-ваттной, лабораторной, перегоняю хлороформ, другую хлорорганику, этанол, в кубе - от 0,2 до 1 л.
ЗЫ: про песчаную баню - "на любителя", либо - для особо экзотических случаев. С плиткой вполне достаточно (ИМХО!) бани воздушной - т.е. регулируя куб по высоте над поверхностью плитки.
-
1
-
-
Все верно, мягкий УФ - не подойдет для стерилизации.
-
7 минут назад, aversun сказал:
То-то и оно, что их учат формулы запоминать, не тому, что за формулами скрывается...
Увы!..
-
А не могли ребятки-исполнители чем-нибудь потом "приправить" атмосферу зала, типа, дезодоранта какого, готового или самоделешного (типа, кусочка ладана того же). А то, иногда, после некоторых наших спортсменов в раздевалке таким мощным "обеззапахивателем" несет, что ладан, по сравнению с этим, явно проиграет...
-
Бромная вода - классический реагент на кратные связи, по которым легко присоединяется бром. А во втором растворе "останутся" кислый газ - диоксид углерода (обычное взаимодействие кислотного оксида с щелочью) и образовавшийся из ацетилена с бромной водой тетрабромэтан гидролизуется. За бОльшей конкретикой - заглядывайте в учебник по органике. Успехов!
-
3 часа назад, Ясик сказал:
...Коллеги, кто-нибудь сталкивался с коррощией цветных металлов в растворе 3-7% этиленгликоля?..
Думаю, все химики-автомобилисты сталкивались. Вернее, предпочитали не сталкиваться, заливая в системы охлаждения своих "лошадок" готовые коммерческие растворы этиленгликоля с присадками-протекторами. Может, просто добавите к своему раствору ЭГ уже готовый цветной антифриз, да и все дела?..
-
Ребята, а вы заметили, сколько "попутных" глубоко-философских вопросов мы подняли, параллельно с элементарной химической проблемкой?.. Прям, как в серии старых анекдотов - "А, кстати, о птичках:.."
-
-
20 минут назад, Nemo_78 сказал:
...Спрошу проще, не способствуем ли деградации?!.
Наличием подобного "благотворительного" (сиречь - бесплатного, для всех, и в первую очередь - для ленящихся самостоятельно "помучить" свои мозги) раздела "Помощь" на этом форуме? Без сомнения!
-
1
-
-
3 часа назад, Nemo_78 сказал:
. Не могли бы Вы пояснить...
Наверное, мог бы, если бы каждый раз задумывался над такой проблемой... Но в этот раз - просто, "разжевал и еще от руки почавкал чужими челюстями". Ибо для кого-то и элементарные школьные задачки - непреодолимые трудности. ХЗ... Но, думается мне, что настоящему учителю не составит большого труда как-то еще оценить - осознанно понимает ли его ученик материал и умеет ли его правильно применять на практике, или под рукой у того оказался нужный решебник. Помимо наличия записанного верно решения домашней задачки в тетрадке...
С неменьшим уважением (правда-правда, безо всякой издевки)
-
"Экзо-" - "наружу". Ничего не подсказывает (даже если совсем не знать химию и не открывать учебник)? Короче - где это тепло выделяется из системы наружу - а выделяется оно там, где энергия в уравнении в правой части - "с плюсом".
-
1
-
1
-
-
Молярная концентрация - объемная: просто - число молей некоего вещества в литре раствора. Вот от этого определения и "пляшите". Масса литра раствора, учитывая плотность его - 1,11 г/мл х 1000 мл = 1110 г. Масса растворенного вещества в этом растворе, учитывая его массовую долю - 1110 г х 0,09 = 99,9 г. Масса моля хлорида калия - 74,55 г/моль. "Финальная операция": 99,9 г / 74,55 г/моль = 1,34 моль. Вот это число и есть - молярная концентрация раствора - 1,34 моль/л.
-
Последовательность действий - правильная, исходник - неправильный. Попробуйте еще раз посчитать массу моля гидроксида калия, угу? Теперь про технику приготовления раствора: поскольку необходимый объем раствора - "круглый", на такие объемы промышленно выпускаются мерные колбы - посудины с узким горлом (в котором даже небольшое изменение объема сопровождается заметным изменением уровня жидкости) и меткой, соответствующей их номинальной емкости. Вот в такую мерную колбу на 500 мл вносим рассчитанную навеску гидроксида калия, наливаем часть необходимого объема воды, аккуратненько встряхиваем до полного растворения твердого вещества. Поскольку щелочь при растворении нагревает раствор - дожидаемся, пока он вновь не остынет до комнатной температуры, потом доливаем водой до метки, закрываем колбу пробкой, несколько раз переворачиваем ее, гомогенизируя раствор. В конце переносим готовый раствор из мерной колбы в посудину (в идеале - пластиковую, ибо даже раздавленная щелочь хорошо "жрет" стекло), в которой и оставляем для дальнейшего применения. А мерную колбу хорошенько моем и - "до следующих встреч".
-
1
-
-
Техника приготовления будет зависеть от техники "железно", имеющейся в распоряжении. Если же это - просто "задание на бумаге", то описывать придется все варианты, приходящие "на ум". Скажем, так: высчитанную навеску кристаллогидрата, в подходящей посудине, поставить на чашку весов и довести содержимое водой до общей массы 250 г. Либо, высчитать необходимую массу воды, добавляемой к кристаллогидрату, перевести ее - при температуре воздуха в комнате - через плотность воды - в объем и добавить этот объем (отобранный, опять же, подобающей мерной посудиной, с разумной степенью точности) к отвешенному количеству соли.
-
1
-
-
7 часов назад, Рустамбек сказал:
...Знаю что часто плавиковую кислоту используют в смеси с некими солями для травления стекла. Может есть какая то статистика по толщине вытравляемой массы стекла в зависимости от времени воздействия и рецептуры смеси для травления?..
Есть, как не быть... Моя дипломная работа почти 35-летней давности была посвящена использованию методики послойного HF-травления стекла для химического анализа планарных ионообменных волноводов. Слои - микронные, стравливаемые массы - милиграмовые. При этом выяснились многие интересные особенности строения поверхностных слоев стекла и волноводов на его основе. Результаты и сама методика потом вошли в чью-то кандидатскую. В стекольной промышленности, уже давным-давно, применяется травление плавиковой кислотой изделий в художественных целях. "Отрывать его молекулы" от стекла можно и другими жидкостями: щелочными растворами, да и просто водой. Очень многое зависит от состава стекла, степени его измельченности (или компактности), температуры процесса...
-
Подтверждаю то, что выше написал уважаемый коллега aversun. Смертельные отравления чистыми низшими предельными УВ - не такая уже редкость, правда, чаще ими выступают бутан и его изомеры, либо пропан-бутановая смесь - и наркотическое действие сильнее, и в мелкой расфасовке продаются. Но даже метан обладает слабым наркотическим действием, и отравление им - это не просто асфиксическая смерть от недостатка кислорода во вдыхаемом воздухе. А угарный газ может образовываться при горении любого углеродсодержащего вещества (в том числе - и из метана) при недостатке кислорода.
Убедили?
-
Верно. В любой посуде (в зависимости от требуемой степени точности выдерживания концентрации) развести первоначальный раствор в пять раз - по объему.
ЗЫ: согласен, что помидоры лучше использовать по прямому назначению, а не как санкционный сыр - под бульдозер...
-
1 час назад, Vladimir 74 сказал:
...Буду теперь знать, что этикеткам даже в "проверенном" месте доверять нельзя:(((
"Верить в наше время нельзя никому, даже самому себе. Мне - можно" (Мюллер, к/ф "Семнадцать мгновений весны").
Выделение алкалоидов из растений рода паслёновые.
в Биохимия
Опубликовано
"Загляните" сюда
http://www.xumuk.ru/toxicchem/60.html
и обратите особое внимание на метод Васильевой (изолирование подкисленной щавелевой кислотой водой): изначально, в первые военные годы, он разрабатывался именно для изолирования алкалоидов из растительного материала (мука, крупа...); в современных вариантах он - основной при судебно-химическом исследовании любого биологического материала. Можно для себя что-то "слепить" "по образу и подобию"...