chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Такого, конечно, не будет. При растворении щёлочи в ЭГ получается моногликолят (HO-CH2-CH2-ONa)...
По "второй ступени" ЭГ - ну ооочень слабая кислота.
Господи, ну хоть кто вновь вернул мне веру в ту картину мира, которая до сего момента находилась в моей голове... А то я уж думал, что и сюда добралась "перестройска с ускорением"... Спасибо тебе, добрый человек!..
-
Ну, и экзотика!.. Нет, что водороды в гликоле - более кислые, чем в одноатомных спиртах - это понятно: индукционный эффект соседней ОН-группы... Но чтобы настолько, чтобы с водным раствором щелочи... С гидроксидами тяжелых металлов (типа, меди (II)) - там немножко другой механизм реакции. В цифирках: рКа у этанола - 15,9, у этиленгликоля - 15,1. Для сравнения, у воды эта величина - 15,7.
-
А поподробнее можно - как это он реагирует? "А мужики-то - и не знают!.." (©)
-
1
-
-
Если там упоминается всякий - и "дореволюционный", и модифицированный - значит, с точки зрения ГФ, разницы особой нет. Делайте с любым, который есть под рукой (кстати говоря, обычная производственная практика).
-
А какой крахмал в ныне действующей Фармакопее описывается? Что-то сомневаюсь я, что там про модифицированные будут упоминать, скорее всего - "классический", "до исторического материализма", картофельный...
-
А варианты - номер партии, или дата производства - правдоподобными не кажутся? Тогда, просто - плюньте и забудьте. Теперь - про 3% раствор: опять таки - возможны некоторые разночтения. Либо проценты эти - чисто массовые - 3 г вещества в 100 г раствора, либо - "неправильные", но традиционные - 3 г вещества в 100 мл раствора. В любом случае, разница здесь невелика (и из-за небольшой концентрации, и из-за подобного прикладного назначения раствора). Итак, если в фиксанале содержится 4,9 г серной кислоты (т.е., тот самый 0,1 г-экв ее), то содержимое его нужно довести до объема 163 мл (если в мерном цилиндре доведете объем до 160 мл - то тоже, грех невелик). Ну, или на весах, до общей массы 163 г, водой. Успехов!
-
А еще один вариант - окраска наружной поверхности и еще один слой тонкого стекла, безо всякого дополнительного скрепления, просто поверх? Механическая защита слоя краски обеспечится.
-
-
Под пучок рентгеновских лучей: еще когда учился - рентгенщики таким образом затемняли стекла очков. Правда, со временем это затемнение (окраска - коричневатая) пропадает, но время это измеряется месяцами. Можно будет повторить.
-
Не заглядывая в первоисточники (еще в 80-х гг. было много оригинальных работ по ГХ-исследованию коньяков, с целью определения подлинности-фальсификации), дам только порядок величины - десятые (до одного целого) процента. А опасное соотношение метанол/этанол, думаю (учитывая их токсикокинетику) - от соизмеримого. И - не забывать про общую дозу!
-
У этих углеродов - разное окружение, разная электроотрицательность соседствующих атомов, разная возможность компенсировать сдвиги электронной плотности за счет "соседей"...
-
Перекристаллизация - способ очистки вещества: чистое целевое вещество - в кристаллах, примеси - в маточном растворе. Недоудаленный маточник на кристаллах - лишняя грязь. Впрочем, излишнее усердие при отмывании кристаллов - потери целевого вещества. Самая "обычная задача на оптимум"...
-
Когда приготовите раствор - крышка на посудине и вынос ее на свежий воздух - не помешают. Там достаточно быстро начинает лететь хлор, поэтому - лучше перебдеть... А утилизация - самый простой вариант - в бытовую канализацию, смывая большим количеством холодной воды (как бы это кощунственно не казалось экологам. Пока дойдет до очистных или до выхода на природу - десять раз нейтрализуется и прореагирует).
-
А почему бы и органике, следом за водой, не улететь? Или там настолько высококипящие растворители использовались, что просто погреть и выветрить - никак?
-
Что-то улетит в атмосферу, что-то - нейтрализуется (в котлете ли, или уже в желудке, солянкой - не суть важно). Так что - съели, и - на здоровье! Кстати, один из весьма действенных способов слегка и быстро протрезвить пьяного - дать выпить стакан воды с несколькими (3-6) каплями 10% раствора аммиака.
-
Жженая магнезия: предложений - великое множество!..
-
Не надо обобщать большинство реакций на конкретную реакцию, замечательную как раз тем, что серка в ней не расходуется.
Вся жизнь - это цепочка компромисса. Если кому-то хочется вновь восстанавливать то, чему положено было израсходоваться (даже если это расходование - это всего лишь разбавление серной кислоты водой) - дело исключительно хозяйское. Для меня - это, в большинстве случаев, излишнее расходование сил, времени и электроэнергии. Но если кому-то важнее концентрированная серная кислота - пусть выпаривает...
-
Как химик-винодел - виноделу-не-химику - постараюсь помочь.
Итак, необходимые реактивы: 1% спиртовый раствор фенолфталеина - его возможно приготовить даже из аптечного лекарственного средства, растворив таблетку пургена (учитывая его дозировку там) в подходящем объеме этанола; на осадок, неизбежно образующийся при этом (вспомогательные вещества, используемые при таблетировании), можно не обращать внимания, но можно и аккуратно слить прозрачный раствор с осадка. Раствор едкого натра (или едкого кали, что в принципе, сути не меняет, разве что - получится дороже), только, как правило, концентрацию этого раствора используют не процентную, а нормальную - в г-экв/л. Самый-самый стандартный вариант - 0,1 н раствор щелочи - готовится, как правило, из фиксаналов - больших ампул, в которых уже на заводе поместили ровно одну десятую моля эквивалента щелочи в небольшом количестве воды. Остается только количественно (т.е., полностью) перенести содержимое этого фиксанала в литровую мерную колбу, довести объем воды до метки и перелить в хорошо закрываемую посудину (в идеале - пластиковую, но и стеклянная - вполне сойдет). Титрант добавляют из бюретки - градуированной трубки с краником (или резиновой трубочкой с бусинкой) на конце. Чуть более простой вариант - градуированная пипетка, ток жидкости из которой регулируют пальцем, зажимающим верхний ее конец - но здесь уже требуется чуть больше навыков. И для самого титрования наиболее удобны не цилиндрические химические стаканы, а конические колбы (колбы Эрленмейера) - картинки легко можно найти в Сети. Объем титруемой пробы может быть совершенно разным, это зависит и от того, какой мерной посудой (в идеале - пипетками) вы располагаете, и какое количество кислых продуктов (в данном случае - слабых органических кислот) содержится в аналите. Если кислотность аналита большая и для анализа берется немного его - желательно уже в колбе разбавить его некоторым количеством дистиллята до разумного (5-10-20...-50 мл) объема. Объем добавляемого титранта тоже должен быть разумным (с точки зрения используемой пипетки или бюретки, и колбы для титрования, а также возможноти увидеть на фоне собственной окраски момент перехода окраски индикатора. Кстати, красители ягод и фруктов, как правило, сами обладают индикаторными свойствами и тоже меняют свою окраску при изменении реакции среды - учтите и это). Медицинскими шприцами, плюнув на особую точность, наверное, тоже можно обойтись, но... как-то не лежит у меня душа к подобным способам, если честно.
Теперь - про формулу расчета: общая кислотность, выраженная в единицах мг-экв/л = Vщелочи х 100 / Vаналита, где V - объемы, соответственно, титранта и аналита (в одинаковых единицах!), а 100 - концентрация щелочи-титранта, в мг-экв/л.
А теперь - уже из собственной практики винодела: собственный язык - самый лучший прибор, в данном случае. Чтобы излишняя кислотность не пошла (т.е., не началось уксуснокислотное брожение, вместо спиртового) - у дрожжей должно быть достаточное количество сахара. Поэтому, пока материал остается еще мутным (т.е., дрожи не осели - концентрация спирта не достигла конечных 12-15 градусов) - материал должен быть еще сладким на вкус. Если сахар в сусле закончится, а дрожжи еще сядут наброженным спиртом - сусло начнет закисать. Т.е. - смотрите, пробуйте, если надо - добавляйте сахар дробно. И - хорошего вина в итоге!
-
Если нет возможности оттитровать муравьиную кислоту - просто нейтрализуете ее по индикатору - и вся недолга! Теперь по поводу избытка серной к разбавленной муравьиной - а почему бы и нет? Главное - чтобы дегидратирующая способность серной оставалась достаточной. С этой точки зрения лучше бы было взять олеум, но - "за неимением гербовой приходится писать на простой!". Еще - уже из собственного опыта получения СО этой реакцией - я к концу ее, когда ток СО ослабевал - просто подогревал реакционную колбу на плитке, чтобы "раскочегарить" реакцию. И, поскольку целью получения СО - насколько я понял - является его последующее горение - почему бы не собрать его в самодельный газгольдер побольше. А потом уже, обеспечив достаточный ток газа, жечь. Здесь уже горение факела не будет зависеть от того, что реакция в какой-то момент будет идти слабо. Короче - удачи!
-
1
-
-
Небольшой избыток щелочи - совсем не страшен. Серной кислоты все равно будет потом добавлено в громадном избытке, так что этот сульфат ни на что и никому... В принципе, можно вначале точно определить концентрацию муравьиной титрованием и добавить почти стехиометрическое (+, скажем, 5-10% сверху) количество щелочи, либо - нейтрализовать кислоту по индикатору (но помня о том, что формиат частично гидролизуется по аниону и его растворы - слабощелочные). Из щавельки и оксалатов тоже можно получать СО (и такой способ тоже используется в лабораторной практике), но только реакция дегидратации там идет при нагревании (в отличие от формиатов, где эта же реакция идет уже при комнатной температуре).
-
...А формиат серную сожрет - жалко!
Если жалко реактивов - незачем проводить химические реакции. По крайней мере, большинство их.. ИМХО... Так что, лучше бы определиться - расходовать их или хранить... без лишних телодвижений...
-
...Подскажите, пожалуйста, как можно стабильно получать CO из данного раствора H-COOH?
"Элементарно, Ватсон!.." Сконцентрируйте формиат-ионы - только-то и всего! Нейтрализуйте свою муравьиную кислоту любой щелочью, или содой, выпарите раствор - получите сухой формиат. Теперь введите именно его (а не исходную разбавленную муравьиную кислоту) в реакцию с концентрированной серной кислотой - и ФСЕ! Когда-то, именно подобным образом, я получал дозированные минимальные количества СО для градуировки газового хроматографа. Успехов!
-
3
-
-
...Хромавая смесь луше работает если пригатовлена на серной кислоте, чем не воде.
Хрен с ней, с орфографией, но... ни разу не встречал советов мыть хромкой, приготовленной на воде. Чес-слово! А вот хромовая смесь, приготовленная на продажной 65% азотке, работает гораздо лучше, чем сернокислотная. И - дольше...
-
А "златоглавая" - не подойдет? Кстати, буквально, первая (или вторая) ссылка в ответ на мой запрос Yandex`у
2-Hydroxyethyllactate
в Токсикологическая химия
Опубликовано
Примеси (если имеется в виду - соединения металлов, включая цинк) - не полетят, но само высокотемпературное нагревание подобного осадка - это гемор еще тот!.. Непременно будет местный перегрев, подгорание (с соответствующей вонью)... В лабораторной практике в подобных случаях используется перегонка с водяным паром, когда паровичок - отдельная от объекта емкость. Но как можно будет реализовать это дома, "на коленке", да еще с 50 литрами густого сусла - ХЗ...