chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
-
Ну сам подумай - кто ж лучше тебя знает "устойство" твоего дома, наличие ровных горизонтальных поверхностей с теплом и хорошим воздухообменом, удаленных от размахивающих руками людей?.. Тебе подсказали принцип - испарить летучую часть раствора и "в сухом остатке" получился часть нелетучая, а тебе вдруг понадобились советы - куда конкретно эту плошку поставить. И, потом, из того сообщения
Боюсь прольювовсе не следует однозначно, что ты имеешь в виду проливание именно "на второй стадии" процеса сушки. Кстати, наличие правильно растущих рук требуется химику (настоящему, будущему...) не только при переливании жидкостей...
Тем не менее - удачи!
-
Это намёк?
Нет, это - констатация того факта, что человек не может, не пролив, перелить банальный раствор в плошку...
-
Тогда просто налей туда, куда сможешь, не проливая, и поставь туда, где не опрокинешь. Затем "забудь" про все на некоторое время. Когда вспомнишь - салицилка будет сухой. И, в качестве совета на будущее: химией можно и нужно заниматься людям, у которых руки растут правильно, из нужного места...
-
1
-
-
Серная кислота любой начальной концентрации через какое-то время любую органическую поверхность способна превратить в труху. Учитывайте это...
-
-
Хинин слабо светится (флуоресцирует) уже в свободной форме, а уж в ионизованной (солевой) - вне зависимости от того, с какими противоионами он в паре находится - с сульфат- или хлорид-ионами - весьма и весьма хорошо и характерно. Так что - "мимо кассы". Хотя... если пользоваться только "книжными знаниями" - может и прокатит...
http://www.xumuk.ru/toxicchem/91.html
А по поводу обнаружения: ТСХ в виде оснований алкалоидов, проявление - либо по той же самой характерной флуоресценции в УФ-лучах, после опрыскивания кислотой, либо реактивом Драгендорфа.
-
1
-
-
В промышленности табачный лист пропитывается (для поддержания нужной влажности и эластичности) пропиленгликолем. Боюсь, что глицерин, там более, в той концентрации, которая (влегкую!) достигнется в домашних условиях, при подгорании даст токсичный акролеин. Его "аромат" подгоревшего кухонного чада вполне сможет отбить желание перекурить (хотя, может быть, на любителя...).
-
...Я не могу скачать оттуда инструкцию...
Так и я - "по ту же сторону прилавка"... ХЗ, как сейчас "договариваются" с торрентами. Вполне возможно, что где-то эти инструкции есть еще, не обставленные таким количеством всевозможных "охранных заклинаний"...
-
1
-
-
А чем смывают вакуумную смазку?
Попробуйте любым гидрофобным растворителем, что есть под рукой: хлороформом, дихлорэтаном, ароматикой, просто бензином для зажигалок. Остатки растворителя и смазки хорошо удаляются мягкой губкой и любым ПАВ (хоть мылом, хоть посудным Фейри).
-
-
Вся разница в этих приборах - в ширине спектрального участка, в котором определяется одно и то же - оптическая плотность (или светопропускание - не суть важно) - так называемая спектральная ширина щели. В спектрофотометрах этот участок составляет от нескольких десятых нм до нескольких целых нм (у самых простых СФ). У фотоэлектроколориметров используемая спектральная ширина цели составляет от нескольких целых нм (у лучших моделей) до нескольких десятков нм (у самых простых). И, поскольку узкая ширина щели позволяет точнее определить поглощение именно в конкретной точке спектра, спектрофотометры чаще применяется для получения качественной информации - самого спектра поглощения. И для этого они могут дополняться устройствами для сканирования всего спектра, а не просто для снятия поглощения в какой-то одной точке (одном диапазоне длин волн). В плане получения количественной информации они принципиально мало чем отличаются и позволяют получать практически одно и то же. Ну, и вопрос цены и простоты работы - тоже нужно иметь в виду ("не плодите сущностей без необходимости..").
-
А чем отличается антикварное стекло от современного?
Я думаю - бОльшей выщелоченностью поверхности (и, соответственно, бОльшей поверхностностной пористостью ее). Время неумолимо...
-
...нитраты калия, аммония... и людям хорошо и растениям!!!!!!!!!!!!!
Даже слишком хорошо. Как бедной травке около дырявого колхозного сарая с удобрениями...
-
н - нормальность раствора - число молей эквивалентов в литре раствора (еще одна распространенная запись той же величины - г-экв/л)
-
Экстракция - самый типичный равновесный процесс. По определению, равновесие никогда не бывает смещено полностью куда-то, оно - "в равновесии"... Это - теоретически. А практически... если есть бесконечное количество времени и растворителей - достигайте 99,99..%, ограничены в этом - довольствуйтесь 90%... ЖЖ-экстракция, где растворимость вещество в несмешивающихся фазах регулируют, изменяя рН водной фазы, применяется для веществ, обладающих этой самой рН-функцией. Извлечение подкисленными гидрофильными жидкостями наиболее оптимально подходит для слабых органических оснований (алкалоидов и им подобной "хрени", коей среди лекарственных веществ процентов 70-80), но и вещества кислого характера, и амфотерные - тоже изолирует. Теперь - "как узнать...": вариантов несколько. Либо находите соответствующее вещество в учебнике (или монографии по токсикологической химии - типа, Clarke`s, Muller,..) и смотрите - как оно изолируется. Или пристально разглядываете формулу на предмет наличия функциональных групп, обеспечивающих кислотные/основные свойства молекулы. Либо роетесь в справочниках и обращаете внимание на рК вещества...
-
Чтобы изначально все-все-все не разжевывать - "пожуйте" немножко сами, а уж потом, на конкретные вопросы, попробуем ответить.
http://www.xumuk.ru/toxicchem/69.html
В конце-концов, растительная масса - это тоже - биоматериал. И, кстати, метод Васильевой был разработан еще в годы ВОВ именно для растительного материала - мука, фураж... - и лишь потом его "расширили" и на человечьи потроха...
Успехов!
-
...у меня довольно странное хобби - я собираю разнообразные уличные наркотики всех сортов...
"Сбор" этих "объектов коллекционирования" не является в цивилизованной Эстонии уголовно наказуемым деянием?
-
Стукну! Больно!! Это - чтобы внимательно смотреть на те самые коэффициенты!
Из 3 молей нитрата кальция получается 1 моль осадка - фосфата кальция. Значит, из 0,28 молей (про "недостаток" его - правильно сообразили) получится 0,28/3 молей соли-осадка. Фосфата натрия израсходуется 0,28х2/3 молей, останется в растворе 0,4-0,28х2/3 молей. Нитрата натрия выделится в два раза больше, чем израсходуется нитрата кальция, т.е. 0,56 молей...
Угу?..
-
Himeck - как вещали с трибун в массы "в то далекое прошлое" в эти дни: Да здравствует боди-арт! Ура, товарищи!.. Ура-а-а!..
-
А теперь остается самое простое - внимательно посмотреть на коэффициенты перед веществами - участниками и продуктами реакции. В уравнении - они целые числа, в "исходниках" задачи - дробные, но суть дела от этого не меняется... Заодно вспомните про "избыток и недостаток". Не запутайтесь в конце в арифметике. И - фсе!..
-
ответственность за этот отход все равно лежит на нас,согласно договора
Серьезно? Даже после передачи их (отходов) "в добрые руки" и за ваши же деньги? Тогда нахрена вам эта утилизационная компания? Отвечаете все равно - вы, интересуетесь химизмом - тоже вы, а эти ребята за "отвезти до ближайшего оврага" (Arkadiy - даже нисколько не сомневаюсь, что именно так дело и обстоит; альтернатива - ближайший унитаз; если бы компания была солидной и честно делающей свое дело по утилизации - они бы не спрашивали - что и как). Или кто-то из "вертикали власти" настойчиво "рекомендует" вам прикармливать именно этих ребят (что тоже случается сплошь и рядом)?
-
Уважаемые химики,поделитесь мыслями.
...фирма которая за это берется опасается... что может получиться?
Может, немножко резко, но... А почему это должно волновать Вас и, тем более, химиков форума? Если фирма по утилизации отходов взялась за эту работу, честно отработать получаемые за это деньги - "ее святая обязанность" (включая "головную боль" за возможность экзо-, эндо-, изо-... термических реакций)... Я - не прав?..
-
С массовой долей конечного раствора вы разобрались правильно. Но это было само легкая часть. Теперь будем разбираться дальше: с мольными долями - не заморачивайтесь с тем, что было, смотрите - что есть сейчас, т.е. только третий раствор (и, кстати, не соль там, а только кислота. Но это, так, "к слову"...). В 1 кг раствора - 190 г кислоты (делите эту цифирку на массу моля кислоты, получаете число молей кислоты) и, соответственно, 810 г воды (делите и эту фицирку на массу моля воды, получаете число молей воды). Теперь находите общее число молей двух компонентов раствора и находите долю растворенного вещества по отношению к общему числу молей компонентов. И, под конец, про молярную концентрацию. Есть такой очень простой и очень действенный способ проверить свои рассуждения - что на что надо умножать или делить. Называется он - анализ размерностей. Т.е., вы делите или умножаете не просто цифирки (правильно назвать это - числовые значения физических величин), а размерности этих самых величин, и смотрите - что получается в результате, имеет ли "это" смысл или получается какая-то "химера". Смотрите, если вы массу раствора (г) будете умножать на его плотность (г/мл), в результате получится величина с размерностью г2/мл. Похожа ли данная величина на объем (который должен выражаться мл?..
Может быть, лучше будет поделить массу на плотность? Тогда и граммы сократятся, и милилитры из знаменателя в числитель перейдут... А когда найдете объем раствора, поставьте его в знаменатель дроби, а в числитель пойдет число молей кислоты в этом самом килограмме (то, что уже найдено в предыдущем этапе). Вот теперь все должно быть ТАК! Угу?..
Ксантопротеиновая реакция
в Решение заданий
Опубликовано
Угу!