Shizuma Eiku

Фотолиз воды для получения водорода будет гораздо дороже электролиза.

Эта версия не выглядит реальной - какой смысл тратить, пусть и относительно дешевые, химические вещества в таких количествах если того-же можно добиться дисциплиной? Бром во всей России (да и во всем бывшем СССР) добывается, кажется, лишь на заводе в Саках, в Крыму, расходовать бромиды в больших количествах было бы дорого. Затем, в добавлении препарата в еду должен кто-то участвовать, в этих условиях трудно сохранить тайну. Может еще каждому призывнику персональную государственную проститутку приставить, чтобы заодно и контролировала его в идеологическом плане? Не нужно завышать требования к уровню жизни. Если оценивать потребности с точки зрения пирамиды Маслоу, то логичнее было бы удовлетворить потребности призывников в более базовых вещах.

Неправда скорее всего - вольфрамом стволы орудий уж точно никогда не покрывали т.к. это в принципе малореально. Считается, что вольфрам невозможно осадить из водных растворов (как-нибудь куплю вольфрамовых электродов хоть сам посмотрю как это выглядит), единственный способ нанесения пленок вольфрама - электролиз расплава вольфрамата выше 600о С. Абсурдно также предполагать, что вольфрам мог быть на поясках или оболочке снарядов. Даже если вольфрам в той или иной форме содержался в сердечнике снаряда (что тоже выглядит малореально для обычных артиллеристов), то он не мог попасть в ствол и казенную часть. Если принять что описанное правда, то моя версия такова. Майор отравился в основном хроматом, плюс немного меди и порохового нагара. Хромпик входил и входит в состав жидкости для чистки ствола (РЧС), которым артиллеристы чистят орудия после стрельб (что согласуется с описанием т.к. дело происходит сразу после стрельб). РЧС состоит из 0.5-0.8% хромпика и 15% карбоната аммония, чистка ствола производится пока моющий раствор не начнет вытекать желтого цвета т.е. пока в нем шестивалентный хром не перестанет восстанавливаться до трехвалентного. Нетрудно предположить что от усталости и на радостях ствол оттерли от остатков хромпика кое-как, в нем остался и хромпик, и что-то от выстрела, а майор взял и выпил экстракт этого всего. Соответственно от отравления хроматами у него проявилось общее отравление т.к. хромат попадает по транспортному механизму сульфатов во все клетки, а потом окисляет белки внутри них. Рвота, поражение почек и кома являются признаками пищевого отравления хроматами. Закончилось все хорошо потому что хромата было мало, а может спирт вместе с соляной кислотой в желудке успели нейтрализовать часть хромата, превратив его в трехвалентный хром. Если верить описанию, то действия врачей были зачем они вообще спинномозговую жидкость из него выкачивали , на бериллий проверять собрались? Ну вот как артиллерист на учениях мог отравиться бериллием или фосфорорганикой когда все вокруг здоровы? Ведь если задуматься, то логическая связь очень хорошо прослеживается - что делал отравленный, чего не делали остальные в его батареи/ отделении? Он пил спирт из ствола орудия. А что в ствол орудия попадало в последнее время? Ничего кроме порохового нагара и РЧС. А может ли оказывать РЧС такое ядовитое действие? Может; дело готово - надо наказать тех кто подначивал пить из орудия, тому кто плохо почистил ствол еще и мелкое наказание за это, описание случая зачитать перед другими артиллеристами, чтобы впредь думали что пить. Вообще, надо заменить хроматы в составах для чистки стволов орудий и автоматов на нечто менее токсичное.

Пленки стираются, поэтому хочу чистый, полированный до зеркала, металл. Тут еще один плюс в сторону вольфрама т.к. он очень твердый и полировка на нем долго продержится без царапин.

Печать металлами это сложная задача... Теоретически, можно последовательно "печатать" двумя составами - сначала наносить раствор содержащий медь, потом гидразин поверх него. Но сомневаюсь что медь осадится на гидрофобной поверхности застывшей эпоксидки. Может, если использовать раствор соли меди в органическом растворителе вроде эфира... Вот с серебром было бы проще - наносишь специальную серебросодержащую краску принтером, потом светишь УФ, и металл восстанавливается. Потом можно нанести принтером слой фотополимера, снова посветить УФ и снова печатать поверх него.

Там скорее будет недостаток в медленном травлении, чем в неравномерности т.к. все электролиты меднения на основе медного купороса любят минимальные токи. При условии правильного по геометрии катода и подвода тока с нескольких сторон всё ровно будет. Вот интересно прикинуть материальные соображения. Чтобы стравить 1 моль меди (64г) придется затратить не менее 54 А*час, если реалистичнее то не менее 60 А*час. При напряжении 5В получается 300 Вт*час примерно, может больше. В то-же время для растворения того-же количества меди нужно 2 моль хлорного железа или 325 г в пересчете на безводное, причем медь будет находиться в виде хлорида на который спроса нет, еще и с хлористым железом. Т.е. в электролитическом травлении есть определенный смысл. Если совместить этот процесс с меднением крупных деталей, то будет весьма выгодная экономия материалов и электричества.

Плавленный магнетит, быть может.

Тогда уж лучше заготовки травить в качестве анода в электролите наращивания меди (CuSO4, H2SO4, спирт) - ненужный металл сразу будет переходить из заготовки на катод.

Единственный плюс тантала это высокая плотность. В остальном, он темный, похожий на железяку. Возможно, если его очень тщательно отполировать, то у него будет свой стиль, однако, лучше взять более светлый металл. Я думал над хрупкостью вольфрама, но не знаю - держал в руках прутки вольфрама, тантала, ниобия, чистил их наждачкой - вольфрам не произвел на меня впечатление хрупкого металла. Наоборот - как сталь по цвету и приятно-тяжелый. Может, если бить по вольфраму молотком то он и расколется, но это ведь кольцо будет. Мне нетрудно, в этом и самое интересное всей затеи (не важно с каким именно металлом - вольфрамом, гафнием или танталом). Всё что можно я вытравлю на аноде, а остальное дополирую наждачкой и пастой ГОИ. У меня еще есть такая мысль которую хотелось бы опробовать - заготовку в которой уже есть центральное отверстие закрепить на болте при помощи гаек и контршайб, всё это покрасить нитроэмалью кроме боковинок. После высыхания краски получится вал с заготовкой который нетрудно вращать моторчиком (медленную скорость я подберу при помощи передаточного числа), причем неокрашенный край заготовки будет соприкасаться с зеркалом электролита. Останется лишь подключить вал с заготовкой как анод и за счет растворения будут сняты боковинки вплоть до нужной круглой формы, как на токарном станке. Какие бы ни были механические свойства металла, он будет растворен.

Вот что Шпеер пишет о 23 августа 1939: А я южнее у себя, ничего красного на небе вовсе не видел, обычная ветреная ночь со звездным небом была.

Дешевле нержавейки ничего не может быть. Ну а так-то тантал или ниобий. Да и из кусочка тантала можно было бы кольцо сделать, но он тёмный. Ниобий светлый, но он легкий как сталь, что суммарно делает украшения из него похожими на стальные.

Про электроды я знаю, хотя вольфрамовые электроды относительная редкость, но да, те что с зеленой меткой из вольфрама. А мне нужен именно цилиндрический кусок с большим диаметром, хочу кольцо сделать.

Марш в Лондоне к американскому посольству в поддержку Палестины

Британский, особенно у британцев из глубинки, худший из акцентов в английском - странные квакающие звуки, а как они "алюминий" произносят...мне такое выговорить абсолютно нереально. Итонский акцент - элитный вариант британского английского - кстати гораздо понятнее.

А нет металлического вольфрама куском? Нужен небольшой цилиндрический кусочек с диаметром около 25мм.

Там будут выделятся металлы, почему бы и нет.

Сомнительно т.к. диоксид серы соединяется с хлором плохо, для этой реакции нужна камфора в роли общей среды и катализатора. Поэтому сомнительно выглядят и эти: Если они проводятся с камфорой то ничего.

Атланты неизвестны науке, а шумеры по-видимому считали что везде (кроме их болот) живут обезьяноподобные варвары.

А бочка с заманчиво-оранжевым хромпиком, или канареечно-желтым хроматом, ммм...

И заставят вылавливать уплывшие бочки с химикатами, как они делают на картинке: Для настоящего химика это одно удовольствие - вдруг не вся муравьиная кислота растворилась в реке?

Древние римляне считали что для здоровой жизни нужно жить вдали от моря т.к. море "портит" человека. Хотя равнины Казахстана и соответствуют описанию, я не согласен с римлянами.

Сера там будет газообразной при условиях электролиза, она кипит всего при 444о С. В расплаве сульфида, сера наверняка растворится. А если там образуется сульфид металла анода (допустим, он из металла), то под действием тока тот провзаимодействует с сульфатом в расплаве с выделением SO2 и ухода серы из сферы реакции. Вот интересно, а растворяются ли сульфиды d-элементов в расплавах сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов? Если нет, то всё это дело можно оформить из железа с железными электродами.

Ладно, поищу про электролиз расплавов, но там даже расплавленные сульфаты большая редкость, а расплавы сульфидов наверняка экзотика. Кстати, жаль что процесс электролиза сульфидов не идет так что на катоде металл выделяется, а на аноде лишняя сера просто присоединяется к молекуле электролита, это был бы очень крутой вариант получения активных металлов т.к. полисульфиды легкоплавки.

Электролиз так не работает, тем более электролиз расплава. Под действием тока будут протекать несколько процессов параллельно, на них будут накладываться процессы взаимодействия продуктов электролиза с расплавом. Полисульфиды вещества неустойчивые при высокой температуре, особенно с увеличением содержания серы, полисульфид Na2S2 можно допустить что образуется, он будет устойчив в условиях электролиза, но полисульфид с более 4 атомами серы будет неустойчив. Опять-же, Na2S2 образуется не на аноде, а скорее на катоде в результате сильного восстановления и реакции между Na, Na2SO4, Na2S. На катоде будут какие-то восстановленные формы вещества - натрий, полисульфиды с малым содержанием серы, быть может и т.п.

Да, и полисульфиды наверняка будут, особенно если сера будет плохо испаряться. Про кислород это из общих закономерностей электролиза расплава солей - пока в расплаве есть карбонаты или сульфаты, главным продуктом окисления является кислород. Чтобы он перестал активно выделяться, нужно чтобы концентрация кислородсодержащей соли (либо оксида как в случае с электролизом Al2O3) упала до какого-то непропорционального минимума. В водных растворах существует похожая ситуация, когда помимо окисления и восстановления растворенного вещества всегда происходит электролиз воды с выделением кислорода, причем без создания специальных условий чаще всего именно он доминирует над другими процессами. В неорганических растворителях аналогично - пока есть вода, именно она будет разлагаться на кислород и водород.