-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Если придираться к точности то будет достаточно громоздкий расчет. Пусть для этого надо х моль аммиака массой 17х г. Он образует гидроксид аммония, реагируя с х моль воды, массой 18х г 0,5 л воды это 500 г, после реакции ее останется 500-18х г Массовая доля воды в итоговом растворе равна 100%-12%=88% Значит масса всего раствора будет равна (500-18х)/0,88 С другой стороны мы получаем этот раствор из 17х г аммиака и 500 г воды Получаем уравнение с одним неизвестным: 500+17х =(500-18х)/0,88 Открываем скобки и приводим подобные члены, находим х Если я не ошибся в расчетах х = 1,82 л, что занимает объем при н.у. V = 40,78 л
-
Пусть объем колбы со смесью 1л Тогда в ней было 0,03 моль СО и в ходе реакции образовалось 0,01 моль СО2 Считайте по уравнению реакции, сколько СО и H2O израсходовалось на это, а значит сколько осталось на момент равновесия. Попутно посчитайте сколько образовалось водорода. Поскольку это все в 1 литре, найденые значения равны молярным концентрациям (моль/л) Пишите выражение для К, подставляйте и считайте
- 3 ответа
-
- 1
-
Можно понять и так, что NO осталось 20% от первоначального количества, т.е. 0,8 моль, а 3,2 моль превратились в 3,2 моль NO2, поглотив 1,6 моль кислорода Тогда состав равновесной смеси NO - 0,8 моль, NO2 - 3,2 моль, O2 - 0,4 моль, Это все в одном литре и можно сразу подставлять в K=[NO2]^2/[O2]*[NO]^2
- 2 ответа
-
- 1
-
В октаэдре нет углов 120 градусов: между соседними связями углы 90, между противоположными - 180
-
1. Опечатка в том, что дано: "С(KMnO4), мл". Понятно, что на самом деле это "V(KMnO4), мл" - объем раствора KMnO4. А дальше понятно: запускаете Excel, заносите данные, строите графики и думаете, что из них можно извлечь.
-
Чем они будут мешать? Другое дело, что вам не удастся полностью растворить смесь, т.к. уже в процессе растворения будет образовываться сульфат бария и выпадать в осадок. Но не факт, что он весь уйдет в осадок, возможно он был в большем количестве, чем сульфат марганца. Поэтому, когда первичный осадок осядет, берете капельку чистого раствора на часовое стекло и добавляете каплю раствора серной кислоты или сульфата натрия. Если ничего не происходит, значит в растворе ионов бария нет, можно отделять и взвешивать осадок. Если же на часовом стекле снова образуется осадок, значит в растворе еще есть ионы бария и их надо до-осадить - добавить в полученный раствор серную кислоту или сульфат натрия до полного осаждения. И только потом фильтровать, промывать осадок, сушить, взвешивать ...
-
Насколько я представляю, решение подобных задач начинается с построения графика зависимости давления от времени (Excel в помощь). Увеличение давления связано с концентрацией кислорода в системе, т.к. суммарное количество оксидов азота в ней остаётся постоянным. Из характера графика зависимости определяется всё остальное.
-
[Pt(NH3)5Cl]Cl3 - хлорид пентамминохлороплатины(IV) название комплексного катиона не разрывать, одним словом: пентамминохлороплатины(IV) Второе лучше так (по аналогии с предыдущим): [Co(NH3)5Br]SO4 - сульфат пентамминобромокобальта(III) А этот лучше так [Pd(NH3)H2OCl]Cl - хлорид аквоамминохлоропалладия(ll) - у лигандов суффикс -о- Формулу комплекса сами составляли? Как-то непривычно видеть всего три лиганда.. Какое там координационное число характерно для палладия?
-
Пиши, что такое этан, что такое этен (формулы) и думай, кто из них будет реагировать с раствором брома. Неплохо бы также узнать, сколько моль брома в 16 г
-
Это может быть обусловлено разной растворимостью веществ. Сначала в растворе есть все, потом наименее растворимое начинает выпадать в осадок, и это смещает равновесие реакций в сторону образования этого продукта
-
У пентадиена-1,3 два ближайших гомолога, 1 изомер цепи, 4 изомера положения Для тренировки можно поискать все Есть еще межклассовая изомерия - изомеры с циклами, метилциклобутен, например, или пентины
-
Пусть FeCl3 - x моль, а SnCl4 - y моль, составляете два алгебраических уравнения, используя 20,05 и 7,0 Решая систему двух уравнений находите x и y, массу хлоридов и массу смеси Надеюсь, получите 29,3 г
- 2 ответа
-
- 1
-
Число степеней свободы: f=К-Ф+2 где К - число компонентов Ф - число фаз Для точки М первой диаграммы: К=1 (вода), Ф=2 (твёрдая и газ), f=1-2+2 =1
-
2% - это массовая доля. 50 мл разбавленного раствора это 50 г Можете найти 2% от 50 г? Это и будет нужная масса альгината
-
Прежде всего найди молярные концентрации Na2CO3 и NaHCO3 в своём растворе После этого можешь найти pH: используя рК2 для угольной кислоты
- 1 ответ
-
- 1
-
Для правила креста обычно используют массовые доли раств. вещества. Значит, надо найти таблицу плотностей для раствора основного ацетата алюминия, по этой таблице для каждой плотности найти массовую долю, и затем приступать к решению
-
Объем исходного раствора найти легко, он равен 3957 мл Пусть требуется добавить V мл раствора с плотностью 1,023 г/мл, его масса будет равна 1,023V Если пренебречь объёмными эффектами, объем смеси будет равен (3957+V) мл, а масса полученного раствора 1,02(3957+V) Используя закон сохранения массы имеем уравнение: 4000+1,023V = 1,02(3957+V) Решая это уравнение находим требуемый объём и массу добавленного раствора
-
Можно так. А можно записать, что 42%-ный олеум это серная кислота с массовой долей 109,5% Впрочем, правило креста не для всех банально ...
-
Да! Аналогично решается и вторая задача, надо только знать, что такое олеум. 42%-ный олеум - это 42%-ный раствор SO3 в безводной серной кислоте Поэтому х г олеума будут содержать 0,58х г серной кислоты и 0,42х г SO3 При смешении с серной кислотой концентрацией 65% этот SO3 тоже превратится в серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4.
-
Вот и ошибка: (950-х)*0,42 = 950*0,42- 0,42х Отсюда 0,4х=218,5 х =218,5/0,4 = 546,25
-
Вот и покажи, как считала, будет видно, где ошиблась: х*0,82+(950-х)*0,42=950*0,65 Открываешь скобочки, приводишь подобные и .. х = ..... ?
-
Т.е. сама даже готовое уравнение решить не хочешь? Во второй задаче ошибка в условии. Судя по ответам, оно должно быть таким: 2. Рассчитать количества составляющих для получения 460 кг серной кислоты с концентрацией 82 %, путем смешения олеума с концентрацией 42% с серной кислотой концентрацией 65%.