Дейтерид титана. Получение.

[chemister2010]

Я тут полез опять искать. По дороге нашел:

https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/5/29/003

Journal of Physics: Condensed Matter
A real-time neutron diffraction study of phase transitions in the Ti-D system after high-pressure treatment

может пригодится?

[Максим0]

24.05.2020 в 17:33, Wittig сказал:

Кто-нибудь занимался получением мишени из дейтерида титана для получения нейтронов по схеме D(d,n)3He путем электролитического осаждения на медную пластинку, защищенную маской из лака, в среде апротонного органического растворителя слоя титана заданной толщины и последующего электрохимического наводороживания поверхности титана в однонормальном растворе D2SO4 в D2O (D2SO4 получается путем раствоения SO3 в D2O)?

Есть способ попроще?

Мишени делать не приходилось, но подскажу что при изготовлении электродов для получения хлорной кислоты придумали интересную систему : Cu-V-Ti-Pt.

Пакет из листов и фольг закладывается в сплющенную железную трубу и прямо в ней прокатывается с промежуточными отжигами, потом оболочка растворяется соляной кислотой - и сильноточный электрод готов.

Напрямую без ванадиевой фольги медь с титаном сопрягается паршиво - хрупкие интерметаллиды всё портят.

[Художник67]

Что то не понял, написано "дейтерид" это всё таки не гидрид 

[aversun]

38 минут назад, Художник67 сказал:

Что то не понял, написано "дейтерид" это всё таки не гидрид 

Т.е. по вашему, дейтерий это уже не водород?

[Художник67]

16 часов назад, aversun сказал:

Т.е. по вашему, дейтерий это уже не водород?

 

Дейтерий - это изотоп водорода. Как говорится, "водород, да не тот".

Протий  H.  Так называемый тяжёлый водород, обозначается символами D или ²H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2.

Тритий -  нестабильный изотоп водорода. 

 

D2O  это совершенно не то же самое что  H2O.

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. 

[aversun]

6 часов назад, Художник67 сказал:

 

Дейтерий - это изотоп водорода. Как говорится, "водород, да не тот".

Протий  H.  Так называемый тяжёлый водород, обозначается символами D или ²H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2.

Тритий -  нестабильный изотоп водорода. 

D2O  это совершенно не то же самое что  H2O.

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. 

Да все это известно и в данном случае не причем.

Суть в том, что вы почему-то не считаете дейтерид лития гидридом.

18.06.2020 в 09:09, Художник67 сказал:

Что то не понял, написано "дейтерид" это всё таки не гидрид 

 

[Художник67]

18 часов назад, aversun сказал:

Да все это известно и в данном случае не причем.

Суть в том, что вы почему-то не считаете дейтерид лития гидридом.

 

 

Вы что. предлагаете термины современной химии изменить?

 

Гидрид - соединение водорода Н (протия) с другим элементом.

 

Дейтерид - соединение изотопа водорода D (дейтерия) с другим элементом.

 

Гидрид элемента с тритием - тритид, вообще радиоактивный будет. Дальше тупить будем?

Изменено 19 Июня, 2020 в 15:57 пользователем Художник67

[Velund]

29 минут назад, Художник67 сказал:

Дальше тупить будем?

 

С химической точки зрения все три - гидриды. И надо разобраться, кто тут тупит.

[yatcheh]

3 часа назад, Художник67 сказал:

Гидрид - соединение водорода Н (протия) с другим элементом.

 

Тут вы передёргиваете, коллега. Водород - это элемент, имеющий в виде простого вещества определённый природой изотопный состав. Гидрид - это соединение с водородом, как с элементом, и изотопный состав гидрида отражает в той, или иной степени изотопный состав природного простого вещества. 

Элемент определяется только зарядом ядра. Точка. Массовое число к определению "элемента" не имеет никакого отношения.

А вот конкретно "дейтерид" имеет альтернативой не "гидрид", а "протид", или "тритид". Это уже указание на конкретный изотоп элемента "водород".

Элемент - это не изотоп, это не простое вещество, это - абстрактное понятие, конкретизируемое в реальных условиях реальной реакции реальных веществ.

Изменено 19 Июня, 2020 в 19:10 пользователем yatcheh

[aversun]

7 часов назад, Художник67 сказал:

Гидрид - соединение водорода Н (протия) с другим элементом.

18.06.2020 в 09:09, Художник67 сказал:

Что то не понял, написано "дейтерид" это всё таки не гидрид 

Покажите хоть одну ссылку на определение, что гидрид, обязательно протий.

Тогда, давайте, как уже заметил  yatcheh обзывать и другие соединения, где поменялось изотопное отношение в элементе.

Скажем сульфат тория обогащенный  ²³⁰Th будем называть сульфат иония  и т.п. 

Изменено 19 Июня, 2020 в 23:14 пользователем aversun