Жидкометаллический электролит

[Radioactiv]

Здравствуйте!

А можно ли использовать в качестве электролита жидкий металл? Например, раствор или суспензия чего-то в жидком металле. И можно ли таким способом осуществить мечту школьников - получить натрий из соли? 

[Paul_S]

Hет. Растворитель для электролиза должен быть изолятором.

[dmr]

6 часов назад, Radioactiv сказал:

мечту школьников - получить натрий из соли? 

 

6 часов назад, Radioactiv сказал:

раствор или суспензия чего-то в жидком металле.

Какая связь между солью и жидким металлом?

Что то приснилось?

[mirs]

15 часов назад, Paul_S сказал:

Растворитель для электролиза должен быть изолятором.

Не.. в совсем изоляторах не будет электролиза. Нужна ионная проводимость.

[Paul_S]

1 час назад, mirs сказал:

Не.. в совсем изоляторах не будет электролиза. Нужна ионная проводимость.

Разумеется. За счет диссоциации растворенного вещества.

[St2Ra3nn8ik]

18 часов назад, Paul_S сказал:

Hет. Растворитель для электролиза должен быть изолятором.

Растворитель для электролиза должен быть полярным, способным при этом растворить данную соль. А в случае получения активных металлов сам при этом с ними не реагировать.

[yatcheh]

Растворитель может быть любым, да и вообще - он и быть не обязан. Расплав соли, например.

Собственно, жидкий металл - тоже электролит. При пропускании тока через него идут нормальные электродные процессы:

2Me <=> Me⁺ + Me*e^-

на катоде:

Me⁺ + e^- => Me

на аноде:

Me*e^- - e^- => Me

Другое дело, что металлизированный электрон в этих условиях - самый сильный восстановитель, и на его фоне невозможно восстановление никаких анионов. Так же, как и Me⁺ - самый сильный окислитель. А иначе пойдут ОВР-реакции помимо электролиза, в самом электролите.

 

[TEPPOPucm]

В 20.02.2022 в 23:48, Radioactiv сказал:

И можно ли таким способом осуществить мечту школьников - получить натрий из соли? 

Металлические щелочные металлы получал электролизом некто Дэви, Гемфри. Но только есть нюансы...

 

Цитата

 

В 1807 году путём электролиза расплавленных солей и щелочей Дэви получил металлические калий, натрий, барий и кальций, а в 1808 году — амальгаму стронция и магния. В 1818 году он получил в чистом виде ещё один активный металл — литий.

 

Во время опытов с неизвестными металлами в результате попадания расплавленного калия в воду произошел взрыв, в результате которого Дэви серьёзно пострадал, потеряв правый глаз. Зрение было также повреждено при опытах с трихлоридом азота.

 

Есть глаза лишние - дерзайте!

[Arkadiy]

21.02.2022 в 19:26, yatcheh сказал:

Растворитель может быть любым, да и вообще - он и быть не обязан. Расплав соли, например.

Собственно, жидкий металл - тоже электролит. При пропускании тока через него идут нормальные электродные процессы:

2Me <=> Me⁺ + Me*e^-

на катоде:

Me⁺ + e^- => Me

на аноде:

Me*e^- - e^- => Me

Другое дело, что металлизированный электрон в этих условиях - самый сильный восстановитель, и на его фоне невозможно восстановление никаких анионов. Так же, как и Me⁺ - самый сильный окислитель. А иначе пойдут ОВР-реакции помимо электролиза, в самом электролите.

 

Металл -гне электролит, металл проводник! Каза будет, и взрыв!" У вас контактные термометры не взрывались? Как раз жидкий металл -ртуть и электричество!

[Техно]

2 часа назад, Arkadiy сказал:

У вас контактные термометры не взрывались? Как раз жидкий металл -ртуть и электричество!

Ни разу.... что с ним надо делать, что-б его взорвать?... 
Термометры бились. И обычные, и контактные. Лопались при перегреве. Но, что-б взрывались... ?