как будет сульфид алюминия реагировать с этанолом?

[ash111]

В 05.10.2023 в 18:54, yatcheh сказал:

 

Прально! кДж/моль - это ни о чём, вот  кДж/г - это вещь!

зачем делить человеков на насекомых, когда можно умножать их на часы?)

[chemister2010]

04.10.2023 в 20:36, yatcheh сказал:

 

Этоксид и сероводород? Как-то неуютно. Кислотность на много порядков различается.

 

А то, что у воды и сероводорода кислотность на много порядков  отличается вас не смущает? А сульфид алюминия активно реагирует с водой.

[popoveo]

04.10.2023 в 23:48, ash111 сказал:

литий алюмогидрид плюс сера))))

кстати интересно, реагируют они всухую?)

Ага, только не при н.у. А если паяльником ткнуть )

[BritishPetroleum]

05.10.2023 в 19:43, Shizuma Eiku сказал:

Восстановление сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов углем до сульфидов возможно т.к. сами сульфаты термически устойчивы. В случае сульфата алюминия он начнет разлагаться Al₂(SO₄)₃->Al₂O₃+3SO₃ и 2SO₃⇄2SO₂+O₂ до начала восстановления; при этом уголь или сера будут очень легко взаимодействовать именно с SO₃, с оксидом алюминия они не взаимодействуют.

так чему в пробирке гореть-то, если доступа воздуха внутрь пробирки почти нет? За счет нагревания содержимого пробирки, давление будет выше внутри нее, чем снаружи. Может что-то гореть над пробиркой, но не в ней.

Такой себе довод. Сульфат алюминия разлагается при температуре красного каления, около 700 градусов, восстановление той же серой начнется раньше

И мы про серу говорим а не про уголь, точнее про может и про уголь но в присутствии серы. А уголь в присутствии серы при 700 градусах это уже сероуглерод который и оксид восстанавливает. 

А чему в пробирки гореть это алюминию с серой, который пробирку в утиль отправит?

Изменено 6 Октября, 2023 в 03:30 пользователем BritishPetroleum

[бродяга_]

05.10.2023 в 18:43, Shizuma Eiku сказал:

так чему в пробирке гореть-то, если доступа воздуха внутрь пробирки почти нет? За счет нагревания содержимого пробирки, давление будет выше внутри нее, чем снаружи. Может что-то гореть над пробиркой, но не в ней.

таки нагрей в пробирке щепотку фосфора градусов эдкак до 250 - 300.

[BritishPetroleum]

05.10.2023 в 03:46, dmr сказал:

Оказывается немного по другому. Сероуглеродом, но по моему, тот же самый хер, только вид сбоку

 

Интересная еще реакция Al2S3 + MgCl2 

[бродяга_]

06.10.2023 в 06:31, BritishPetroleum сказал:

 

слишком мелко.

06.10.2023 в 06:31, BritishPetroleum сказал:

Интересная еще реакция Al2S3 + MgCl2

продолжи что там накалякали?

[BritishPetroleum]

2CuCl + Al2S3 > Cu2S + 2AlSCl

2CuCl + Al2O3 > Cu2O + 2AlOCl. Один эксперимент прояснится,  я думал там медь а там Cu2O судя по всему

06.10.2023 в 07:35, бродяга_ сказал:

слишком мелко.

продолжи что там накалякали?

Написал

MgCl2 + Al2S3 > MgS + 2AlSCl

[Shizuma Eiku]

В 06.10.2023 в 06:19, BritishPetroleum сказал:

Такой себе довод. Сульфат алюминия разлагается при температуре красного каления, около 700 градусов, восстановление той же серой начнется раньше

Выше 500 градусов начинается диссоциация сульфатов d-элементов на оксиды. У Некрасова сульфат алюминия начинает разлагаться при 530^оС, а для восстановления сульфатов нужно градусов 800-900. В общем, будет SO₂, CO и окись алюминия.

В 06.10.2023 в 06:19, BritishPetroleum сказал:

И мы про серу говорим а не про уголь, точнее про может и про уголь но в присутствии серы. А уголь в присутствии серы при 700 градусах это уже сероуглерод который и оксид восстанавливает.

Не так все просто. При реакции паров серы с нагретым углем образуется не только сероуглерод, но и происходит соединение серы с водородом и кислородом которые всегда содержатся в угле. Если в угле 1-2% водорода то это отличнейший уголь, прошедший долгую высокотемпературную обработку, но даже они на 100 г угля дадут моль сероводорода и свяжут 32г серы.

В 06.10.2023 в 06:19, BritishPetroleum сказал:

А чему в пробирки гореть это алюминию с серой, который пробирку в утиль отправит?

У пробирки дно просто отвалится и нагретая смесь окончательно сгорит до оксида алюминия и диоксида серы.

В 06.10.2023 в 06:28, бродяга_ сказал:

таки нагрей в пробирке щепотку фосфора градусов эдкак до 250 - 300.

Ну возгонится белый фосфор, что с того? Внутри пробирки будет давление выше атмосферного - расширение газов за счет нагревания, плюс давление паров фосфора - внутрь пробирки воздух не засосется. Если греть пробирку так чтобы фосфор начал улетать из нее, то тогда да, сразу выше горлышка он конечно будет гореть на воздухе.

[BritishPetroleum]

06.10.2023 в 20:52, Shizuma Eiku сказал:

Выше 500 градусов начинается диссоциация сульфатов d-элементов на оксиды. У Некрасова сульфат алюминия начинает разлагаться при 530^оС, а для восстановления сульфатов нужно градусов 800-900. В общем, будет SO₂, CO и окись алюминия.

Не так все просто. При реакции паров серы с нагретым углем образуется не только сероуглерод, но и происходит соединение серы с водородом и кислородом которые всегда содержатся в угле. Если в угле 1-2% водорода то это отличнейший уголь, прошедший долгую высокотемпературную обработку, но даже они на 100 г угля дадут моль сероводорода и свяжут 32г серы.

У пробирки дно просто отвалится и нагретая смесь окончательно сгорит до оксида алюминия и диоксида серы.

Ну возгонится белый фосфор, что с того? Внутри пробирки будет давление выше атмосферного - расширение газов за счет нагревания, плюс давление паров фосфора - внутрь пробирки воздух не засосется. Если греть пробирку так чтобы фосфор начал улетать из нее, то тогда да, сразу выше горлышка он конечно будет гореть на воздухе.

Ересь какая-то про 530. При 530 он только последнюю воду отдаст, этот сульфат алюминия. А разлагается выше 700. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=351

 

При 500 разлагается основной Al(OH) SO4