yatcheh

Лучше - тетрафторборат гидроксония. Он даже перегоняется без разложения.

Для правильной капусты надо её на ржаной закваске делать. Шоб от одного духа ея хотелось махнуть соточку. А хлор - он расходится по белковым фракциям в качестве противоиона, где бытует безвылазно, как в смолах ионообменных.

Надо выпускать серию SolarWaters с разным набором катионов. Для сердечников, почечников, циррозников, язвенников и трезвенников. Отдельной серией - SolarBodooon с использованием в качестве кислотной компоненты огуречных, помидорных и капустных рассолов с добавлением аспирина. Ещё одна специальная серия SolarSpirit - c карбонатом лития, для разгона дУхов и голосов, дающих всякие идиотские советы.

Концентрированная. Обычная концентрация продажного реактива. Более концентрированные растворы её уже представляют опасность, и в лабораторной практике не используются.

del P.S. Пардон, херню какую-то набуровил...

Ога! Медь не растворяет, палладий не растворяет, с серой не реагирует. Навскидку

У Некрасова упоминается реакция разложения ЖКС с образованием NaCN и Fe3С. Мохбыть китайцы таким бюджетным способом делают цианид натрия, а потом его, без выделения, переводят в нечто (циангидрин? ), опять-же, валя всё в кучу. Вот и получается смесь некоего целевого продукта с мусором из предыдущих стадий получения. Дёшево и сердито.

Попрёт таки HCN, а производитель хвастается, что эта джигурда не разлагается кислотами и не выделяет HCN.

ПЭГ-20 это одно, а лауриловый эфир ПЭГа-20 - это другое. Тут ключевое слово "лауриловый эфир". А ПЭГов, их много под разными номерами.

Лаурет Лауриловый эфир полиэтиленгликоля-20

При чём тут вообще пероксиды, если речь идёт о ВОССТАНОВЛЕНИИ кислорода из СО2? Реакция с пероксидом - это замещение. С таким же успехом пероксид можно заменить мешком извести и кислородным баллоном. Единственное эффективное решение этой проблемы - фотосинтез с хлорофиллом. Никакая горячая химия не позволит создать замкнутый цикл оборота кислорода/углерода при такой же эффективности.

Да на фиг он мне нужен. Он интересен как задача.

Пересаживание цианида с железа на зло? Константы нестойкости этому не препятствуют. Но вот кинетика обмена... Равновесная концентрация цианида в такой системе ничтожна, триллионные доли, обмен ограничен как минимум - принудительной конвекцией - а это секунды до минут, с таким узким шлюзом нужны геологические периоды для эффективного обмена. А тут речь идёт о конкуренте вольному цианиду.

А, пардон! Это я зарапортовался. Это кислород не меряют. Вопрос - как эта шняга может заменить цианид при извлечении рудного зла?

Под электронным мироскопом. Если атомы толстые и жёлтые - это сера, если тощие и красные - это кислород. А вообще -пёс его знает... Химически тут хрен что докажешь, спектрально как-то

Водород обычно и не меряют. Его мерить - там будет толи два, толи восемь.

В принципе - да.

Я этого не утверждал. Я же склонился к версий восстановления ржавчины до нестехиометрического оксида. С другой стороны, всякие поверхностные явления - это совсем другая химия, двумерная, там свои законы и свои заморочки.

Циангидрин какой-то твёрдый. Циангидрины малотоксичны, кислотами не разлагаются, зато при действии щелочного агента количественно выделяют цианид Т.е. синильная кислота из него не выделится ни в каких условиях. Какой-нить полимерный альдегид/кетон в виде циангидрина (скорее - кетон). Добавляешь щёлочь - получаешь цианид. Добавляешь кислоты - оставшийся цианид снова связывается в циангидрин. Удобно, чо... Расход цианида в разы уменьшается, в отходах его нету. Экология!

Равновесие в этом процессе при нормальных условиях сдвинуто глубоко влево, поэтому считается, что реакция не идёт. Рассуждения тут не помогут, надо просто знать, что сульфид меди не реагирует с неокисляющими кислотами, даже сильными.

Уравнять и без него можно - на голом восстановлении.

Ну, это уже неводная органоэлектрохимия. Если это полуамид дикарбоновой кислоты, то до азота в анионе дело дойдёт только в результате вторичных реакций. А окисление самого амида может пойти с перегруппировкой Гофмана в изоцианат. Гидразин там не получится, поскольку он полюбасу окисляется легче амида. Если азот сам несёт отрицательный заряд (скажем - PhSO2NHNa или соль сукцинимида), то тут можно растечься мысию по древу, но гидразин, если и будет, то в следовых количествах - как тень активного интермедиата. Симм-дизамещённый гидразин - вообще малостабильная штука.

Ну, сказал и сказал. Мы живём в свободной стране. В этой реакции сульфат совсем не обязателен. Собссно, ваще непонятно - с какой целью он там фигурирует.

Шо там происходит - дело тёмное. Тут с сульфитом бы разобраться, а если ещё и медь фигурирует... А кто сказал что он диспропорционирует? Речь шла о восстановлении железом.

А оне плавятся? Тут надо сначала провентиллировать вопрос - а как разлагаются сульфаматы при нагревании? В любом случае, в таких жёстких условиях образование каких-то соединений азота, коме, собственно, азота и аммиака - крайне сомнительно.