yatcheh

Ну, так если не давать СО улетать, то и восстановление замрёт на каком-то равновесии. Запечатать в бомбу соду с углём, и греть до опупения - и чо? Равновесие никто не отменял. Нагрел до 1000С, бросил в бочку с уксусом, вскрыл - вот те натрий. А скоко его там будет - тут можно статейку тиснуть в Инорганик.

Да мне похеру, я просто слово "валентность" не люблю. Забивать - это не моё, я лучше налью Я-то не скупой, а у тебя, похоже - межзвёздный траффик Про иодид выяснили, теперь выясним - в каком виде? Сухой кристаллический, или в растворе. Если в растворе - то в чём? Не скупись - отпиши как есть

Не понятно - что вам нужно? Во-первых - трис(этилендиамин)кобальт(II) какой? Хлорид, бромид, иодид, сульфат? Во-вторых - в каком виде? Кристаллический, безводный, гидрат, раствор в воде, раствор в неводном растворителе? Не надо употреблять слово "валентность", тем более - в отношении металла. Это моветон. "Степень окисления" - вот это верно. Будет он переключаться, или не будет - хрен его знает, на раз-два не ответишь. Потенциал окисления/восстановления - штука лабильная, от окружения в комплексе сильно зависит.

Прикидочный? Так не прикидывайте. Просчитайте термодинамику с учётом зависимости дельта аш от температуры. Оксид углерода(II) стабилен до 5000С (на Солнце спектроскопически присутствует). Оксид натрия разлагается со взрывом выше 1500С (начинает разлагаться выше 1200С). Весьма нестабильное вещество, субтильное. Где уж ему тягаться с СО!

А что есть "аммиачный буфер"? Если просто - аммиак, то ставьте на плитку и выпаривайте до опупения.

Ну, надо полагать. При низкой температуре кинетика не позволяет, при высокой - термодинамика.

Ага, так вот. Ну, да, если так, то - наверно. Хотя... Но с другой стороны... Короче - в ...опу эту школьную химию!

Нитрозирование этиламина. Спирта там немного будет, но для анализа хватит

А чего там колдовать? Льёте этилендиамин в раствор соли кобальта(II), комплекс высаживаете спиртом, если он в спирту не растворим, или упариваете... Вопщем - выделяете

Почему - медленно? Вотъ имянно! Гореть будет - за милую душу!

Если краткое - можно. С хера ли? Если - "краткое ионное уравнение"?

У Некрасова приведена первая схема. ("Основы общей химии" т.2 стр. 227) Для KO2 даже тепловой эффект реакции указан (13 ккал/моль). Скорее всего, так и есть. Впрочем, перекись в щелочной среде не устойчива, так что, в конечном счёте (или при повышенной температуре) реакция пройдёт по второй схеме. А "другие продукты" - то бред. Хотя, в виде примесей могут получаться. Может и озон получится. Но речь ведь идёт об ОСНОВНОЙ схеме?

А ты, чувак - образец политкорректности и евротолерантности? Какой ты химик - только богу известно. А вот полить говном всех сразу и скопом - тут ты стаю голубей превзошёл производительностью выделительного аппарата. Всё, что ты доказал - это то, шо ты - засранец .

Песдец, какой химик прорезалсо . Белый дым - папу избрали! Классическая аналитическая реакция Ну, да, некоторым удобнее кукурузным початком

С хера ли? У ангидрида у самого растворимость в воде - 20%. Чё он там может высадить? А-а! Понял. Это шутка с намёком. Ну - шлимазл тов, ну - не понял!

Не сомневаюсь! Наши нигде не пропадут!

Да нет проблем! Японцы из толуола м-ксилол варят, запуская в исходник BF3 и HF под давлением при нагревании. Потом разгоняют смесь. У них бензол отходом идёт. Хотя, с галогенидами алюминия, да в колбе - выход будет да, ещё тот...

Надо было купить сирийский паспорт в Турции, накрыться хиджабом, и получить персональное приглашение от старухи Меркель. И все двери - открыты! Вы бы тогда не портили евротолерантность своим вызывающим "европейским" видом в кругу истинных европейцев

КУ2 - сильный катионит, то бишь, в NH4 форме - это соль сильной кислоты. Специфического связывания с железом у него нет. Если через колонку с КУ2-NH4 пропускать раствор соли железа, то аммоний будет вымываться и замещаться железом. Если через колонку с КУ2-Fe пропускать раствор соли аммония, то железо будет вымываться и замещаться аммонием. В этом и состоит обратимость. Если это железо(III), то учитывайте заряд ионов: RSO3NH4 + 1/3Fe3+ = RSO3Fe1/3 + NH4+ Впрочем, эквивалентность замещения тут от pH зависит.

Да хрен его знает. Что-то водорастворимое, окрашенное йодоформом. Кухонный синтез из подручных веществ неизвестной этиологии - это тема для курсовика в химическом колледже

Хлорид алюминия в ароматике весьма малорастворим. Но хрен его знает - может и получится. Половина - это еще хорошо, если получится. Реально будет меньше. Кипятить бесполезно - там равновесие возникнет, шоб его сдвинуть надо бензол отгонять. "Избыток катализатора" - это бред. Катализатор по сути своей в избытке не нуждается. Его нужно ровно столько, сколько нужно. Шаг влево, шаг вправо - побег. Прыжок на месте - попытка улететь.

Ни хрена она так не выглядит. Будет. С3H7OH + C2H5OH --(H2SO4)--> C3H7-O-C2H5 (этил-н-пропиловый эфир, или 1-этоксипропан)

1. Простой эфир. 2. Гликозид.

Чудес не бывает. Это был не йодоформ.

Закипятить ксилол с бромистым алюминием в колбе с колонкой и головкой обратной конденсации. Когда температура в голове до 80С дойдёт - отгонять бензол. В кубе останется мезитилен, дурол и прочие полиметилированные бензолы. Половина ксилола в бензол уйдёт.