yatcheh

Декаборан B10H14 в водно-спиртовом растворе - сильная одноосновная кислота, которую можно оттитровать щёлочью. И это не комплексная кислота: B10H14 B10H13- + H+

Тут бы я поменял последовательность. Сначала получаем п-нитробензойную кислоту, потом сажаем йод. Диазотирование п-аминоанилина очень неоднозначный процесс...

Слишком большие там энергии обращаются. Такому хлюпику, как йод там ничего не светит.

Пока это вся плоть моего воображения...

Пишут то же самое. Радикал I* сам бля, без ансамбля, не способен йодировать алканы. Вот tBu-O-I - другое дело. Водород отрывается не йодом, а терт-бутокси-радикалом: I-O-But => I* + *O-But R-H + *O-But => R* + HOBut R* + HgI2 => R-I + HgI HgI + I* = HgI2 На самом деле там реакций больше, с участием молекулярного йода в том числе, но принцип соблюдён. H-O-i - это вам нет тут, здесь понимать надо всю глубину наших глубин! УВ можно всё удлинить, кроме... уикенда

С HI реакция однозначно будет. I2O5 + 10HI = 6I2 + 5H2O А с метаном сложнее. Йод с алканами никак - радикал I* слабоват, шоб водород оторвать. Радикал *IO остаётся. Но что-то сомнительно, чтоб HOI была таким вкусным продуктом, оправдывающим образование такого злостного радикала как метил. Скорее всего - никакой реакции не будет вовсе.

В хозяйстве всё пригодится.

Это значит, что если в растворе слишком мало кислоты, так, что его pH увеличивается до 2-4 единиц, то указанные соли дают осадки основных солей. Если кислоты больше, а pH ниже 2, то осадка нет.

Это разница между ними и вами.

Вспоминая турьё - хорошее топливо для керогаза. Не такой вонючий, как керосин. А колбы без декана не продаёте?

"Поджиг" или "пугач". Трубка, гвоздь, резинка. На фото он во взведённом положении, готовый к бою. В трубку крошишь несколько головок спичек, вставляешь гвоздь, так, чтобы он из-за перекоса торчал из трубки. Если нажать на резинку гвоздь выстреливает в трубку, и - ба-бах!

Пистоны остались в детском саду. Уже в первом классе мы серьёзными делами занимались...

Что значит "кипеть"? Что конкретно будет "кипеть"? Не так это работает! Представь себе картину: через колбу с маслом при 101C продувают водяной пар. Жидкой воды в колбе нет. И представь другую картину: через колбу с маслом при 101C продувают аргон. Жидкого аргона в колбе нет. Чем отличаются эти два процесса? Что говорит Дальтон? А ещё надо вам подумать о том, что такое "насыщенный пар", и "летучесть" вещества как характеристика скорости испарения. И не забывать о том, что реальный процесс в реальной колбе всегда - неравновесный, и его эффективность отнюдь не определяется сферическими термодинамическими конями в вакууме.

Пф-ф-ф... Да все это знают!

Из марганцовки. Из хлорной извести. Некрасов советует нагревать крепкий раствор хлорной извести в присутствии соли кобальта. 2CaCl(OCl) = 2CaCl2 + O2 + 92 кДж

Вода кипит в паровике, снабжённом дополнительным теплообменником для перегрева пара. Перегретый пар поступает в колбу с веществом, находящимся при температуре 100С. Пар не конденсируется, и в колбе ничего не кипит. Дальтон тут совершенно ни при чём. Общее давление пара смеси (не раствора!) двух жидкостей может быть любым. Для каждого чистого компонента его давление пара при определённой температуре - константа, не зависящая от присутствия другого компонента. Если мы нагреем в колбе до 99С смесь масла с давлением пара 1 мм (при 99С) и воду с давлением пара 759 мм (при 99С), то общее давление сравняется с атмосферным - и что? Давление пара масла как было 1 мм, так и осталось. Нагрейте его без воды - получите тот же 1 мм. Вот только без воды то масло можно греть при 100С хоть до морковкина заговенья, а с паром оно перегонится за вполне разумное время. Отчего бы это? Что тут Дальтон говорит?

Сам-то понял, что набуровил? Какая связь между кипением и перегонкой с паром, где кипеть обязана только вода? Да и она кипеть не обязана. Если подавать достаточно горячий пар (чтобы избежать его конденсации), то в колбе вообще будет только одна фаза. И она кипеть не будет. Хотя и будет успешно перегоняться. Собственное давление пара высококипящего вещества, не смешивающегося с водой, никак не зависит от её присутствия-отсутствия. Вы, походу, не в курсе теоретических основ этого процесса. А столько учоныхъ словъ-то - обалдеть!

Температура кипения смеси может быть меньше, чем у чистых компонентов (явление азеотропии) - но не намного, считанные градусы. В вакууме температура кипения может понизится на многие десятки градусов. Собственно, для испарения не обязательно доводить вещество до кипения. Есть такой приём, как "перегонка с паром" (при 100С или немного выше), Ткип вещества 300С для такой перегонки вполне нормально. Есть молекулярная перегонка, но это уже для высокого вакуума и граммовых количеств.

Коллега, тут у вас ошибка. CH3-CH2-CO-CH3 + KCN + H2SO4 --> CH3-CH2-C(OH)(CN)-CH3 -(:iAlH4)-> CH3-CH2-C(OH)(CH3)-CH2-NH2 -(HNO2, H+)-> [CH3-CH2-C(OH)(CH3)-C+H2] -(сигматропная перегруппировка карбкатиона)-> [CH3-CH2-C+(OH)-CH2-CH3] -(-H+)-> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 Нестабильный первичный карбкатион посредством переноса метильной группы становится более стабильным третичным, и, с отщеплением протона, превращается в кетон.

Аспирин труднее сульфируется. Да и получится сульфоаспирин. Всё равно гидролизовать надо. У сульфосалициловой кислоты главное - фенольный гидроксил свободный.

Конечно помешает. Сульфировать надо саму кислоту, а не раствор.

Это в стиле "На-на". Исполняется на мотив "Упала шляпа, упала на пол, и эту шляпу ветром унесло..."

Формиаты гидролизуются намного быстрее ацетатов. Будет хуже.

Упала Груша упала с груши теперь рыдает Груша на земле. Ушибла Груша себе коленку, коленке больно, "зелёнки дайте мне!" Ты дура Груша, зачем полезла, теперь ты, Груша груш тех зелёней! Не надо плакать, пускай созреют тогда и кушай, ты Груша, груши те!

Да там граница видна чётко и без раскрашивания.