yatcheh

Гипохлорит всё равно гидролизуется. Хлороформ экстрагирует HOCl. Пока среда капитально не защелочится. Хлорсукцинимид? Может, вестимо, вопрос в условиях.

Реакция ДХЭ с ацетатом - это обычное алкилирование (электрофильное замещение хлора). Реакция с триоксидом серы - не окисление, SO3 присоединяется к хлору (как кислота Льюиса), и замещает его на кислород: Cl-CH2-CH2-Cl + SO3 => Cl-CH2-CH2-O-SO2Cl Просто реакция останавливается на стадии сложного эфира. Точно такая же реакция идёт с CCl4, но там замещение идёт дальше и получается фосген: Cl3C-Cl + SO3 => CCl3-O-SO2Cl => COCl2 + SO2Cl2 С хлороформом мог бы получиться HCOCl, но он сразу разваливается: CHCl3 + SO3 => SO2Cl2 + CO + HCl C CH2Cl2 сначала получится хлорметиловый эфир: Cl-CH2-Cl + SO3 => Cl-CH2-O-SO2Cl Насколько он стабилен - хз, может развалиться на SO2Cl2 и полиметиленоксид. Все эти реакции к окислению-восстановлению не имеют никакого отношения. А в чём проблема с CHCl3 и гипорхлоритом? Хлороформ радикально хлорируется хлором до ЧХУ. Чего бы ему не хлорироваться гипохлоритом (при подкислении)? CHCl3 + HOCl => CCl4 + H2O

Взгляните на вещество под другим углом. Фенил связан с вторичным углеродом, и эта часть формулы напоминает кумол (изопропилбензол), тут же приходит на ум кумольный метод синтеза ацетона и фенола. Ну, а заменить карбонил на -COOH можно разными способами.

Ога, осталось пристроить остающийся этилен. Бро, как бы ты ни крутил, как бы ужом не вертелся - тебе тупо не хватает молекулярного кислорода из атмосферы, шобы эту байду уравнять. Не такая уж и умная эта нейросеть. Самоуверенная и нахальная. Ну, GoPoTa, она и есть гопота...

Откуда бы вы ни вытряхивали кислород. у вас останется восстановленные огрызки. Вот если слева тупо добавить O2 - тогда можно всё уравнять. Любую лабуду Ну, или справа добавить что-нить восстановленное. Это вам у Руслана Шапиро надо проконсультироваться - он профессионал в составлении разнообразнейших уравнений. Тут у вас, кстати - углерод пропал. Справа будет не 2O, а CO2

А куда девается продукты восстановления SO3 и кислоты? Справа-то всё окислено вусмерть! Спрашивается - ЧЕМ окислено? Кислород из ацетата натрия? А где справа металлический натрий, углерод и водород? Если кислород из ДМСО, то где CH3-S-SO2-O-CH3 (или сам CH3-S-CH3) Я ж говорю - хлеба не хватает!

А что, есть такие уровни? Почему их всего два? По принципу "бахнет" - "не бахнет"?

Попробуйте уравнять эти реакции. Держу пари, что в этом супе хлеба не хватает При первом же взгляде возникает вопрос - откуда берётся такая масса кислорода? И куда девается весь водород?

Да, я тоже ничего не нашёл. Хотя в этой же таблице и [Cu(CN)4]3- фигурирует. Надо полагать, что. константу нестойкости можно и "налету" померить.

Царская водка - это смесь 3 объёма конц. HCl и 1 объёма азотной кислоты плотностью 1.4. Это отвечает весовому соотношению HCl/HNO3 = 2/1 (на чистые вещества). Крепость такой "кислоты" около 46%. Чтобы соблюсти соотношение, вам надо взять 900 г вашей солянки и 110 г вашей азотки. Кислота получится крепостью 20%. Не айс, конечно, но зло растворять будет.

Константу нестойкости для [Cu(CN)4]2- дают (5E-28 против 1E-24 для [Cu(CN)2]-). В составе комплексного иона медь(II) может оказаться стабильнее, особенно с таким катионом.

А: 4-хлортолуол Б: (4-хлорфенил)нитрометан (Cl-C6H4-CH2-NO2) В: (4-хлорфенил)метилиденнитронат натрия (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-ONa) Г: (4-хлорфенил)метилиденнитроновая кислота (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-OH)

Ну, как врут... К альдегиду амин цепляется моментально, кислота тут совсем не нужна. Равновесие там, конечно - будет, Насколько оно будет сдвинуто - х.з. Какая там будет концентрация свободного амина... При небланоприятном равновесии часть амина может улететь, но это смотреть надо на конкретной паре. С ацетатом уже первая стадия будет затруднена, надо будет всю лишнюю воду упаривать и остаток буквально запекать для отгонки реакционной воды. Чего тут рассуждать - трясти надо!

Амин уже связан будет в виде гем-аминоспирта и никуда не улетит.

Если рассматривать проводник шаровой симметрии, то ток в нём должен быть направлен радиально и всенаправленно от центра к поверхности. Но тогда индуктивность его будет равна точно нулю. Если же выбрать полярное направление (от одного полюса к другому), то это будет уже короткий и толстый провод, к тому же - переменного сечения. Рассчитать его индуктивность конечно можно, но выкладки будут многоэтажными.

Тут всё не так просто. Вот когда откроют монополь Дирака, тогда и индуктивность уединённой сферы обретёт смысл. Если принять сферу за виток круглого провода диаметром 20 мкм и толщиной 2 мкм , то для него индуктивность будет L = μ0*R*(ln(8*R/r) - 7/4) ~ 32 пГн (формула, ясен пень - сильно приближённая...) Частота получается около 20 ГГц при длине волны 1.5 см. Тоже длинновато, но хоть как-то... Учитывая внесённые допущения.

Скорее всего, Но если вам нужен сухой спирт, то можно воспользоваться рецептом от Некрасова: если в стакан спирту (170 г) быстро влить 10 мл насыщенного водного раствора ацетата кальция, и мгновенно перемешать, то вся смесь затвердеет, и получится стакан твёрдого сольвата, вполне сухого. Можно использовать как сухое горючее, а можно и развести водой. Ацетат кальция не ядовит, да немного там его. Сам не пробовал, кстати - надо попробовать. В смысле - изготовить. Да и не "в смысле" можно. Попробовать.

Диэлектрическая проницаемость меди около 1? Это вас кто-то обманул. Но - не важно, важна проницаемость воздуха, а не меди. А она действительно около 1. Ёмкость шара: C = 4πεε0*R = 4*3.14*8.85Е-12*20E-6 = 0.0022 пФ Уже в тысячу раз ошибка. А этот бред откуда? И вообще - вы что, серьёзно полагаете, что проводящий шар диаметром 20 мкм может резонировать на 40-метровых волнах?

Не, такой факт неизвестен науке. Сольваты солей с органикой возможны, NaI даже с ацетоном сольват даёт, а вот сода со спиртом - нет.

Na2CO3 = 75/3.5 3.5% - не мало. Na2SO4 = 21/5 тут вообще 5% для сравнения: K2CO3 = 90/0.1 Если воды много - чего бы ему и не давать декагидрат? Тем более, что при снижении температуры содержание спирта в верхнем слое падает. Куда ни кинь - всюду клин

А вот и нет. Спирта там дофига в обоих слоях. Так что потери будут - мама не горюй! А какая разница? Если гидрат условного карбоната натрия находится в равновесии с 60%-м спиртом, то тут хоть вальс танцуй вокруг этой системы - ничего не выкружишь

Карбонат калия годится, не годятся карбонат и сульфат натрия. ЕМНИП - они образуют двухфазные системы, где максимальная концентрация спирта процентов 60. Ну какое это осушение?

Ладно, пусть это будет окислительное декарбоксилирование (как с тетраацетатом свинца): 2CH3-CH2-COOH + MnO2 -> CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 + MnO + CO2 Что-то не встречал я окисление сложных эфиров селенистой кислотой. Малоновый эфир реагирует, диэтилсукцинат реагирует, но они довольно специфичны... Ну, пусть: CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 + SeO2 => CH3-CO-CO-O-CH2-CH3 CH3-CO-CO-O-CH2-CH3 + HCN => CH3-C(OH)(CN)-CO-O-CH2-CH3 CH3-C(OH)(CN)-CO-O-CH2-CH3 + H2O(H+) => тут непонятка - гидролиз полный, или частичный? при частичном получится NC-C(OH)(CH3)-COOH при полном НООC-C(OH)(CH3)-COOH а если гидролиз ещё с декарбоксилированием (как то полагается малоновой кислоте), то вообще получится CH3-CH(OH)-COOH А может быть тут просто декарбоксилирование, как на двуокиси тория: 2CH3-CH2-COOH -> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + CO2 тогда CH3-CH2-CO-CH2-CH3 => CH3-CO-CO-CH2-CH3 => CH3-C(OH)(CN)-CO-CH2-CH3 => CH3-CH2-CO-C(OH)(CH3)-COOH Широкий выбор, однако...

Не, пардон - фигню написал SeO2 - это окисление метилена в кетон, а каким боком тут MnO2?

Не подойдёт NaCl, он высаливается спиртом. Подойдёт поташ, он даст 90%й спирт. Далеко не любым. Из предложенных только сульфат меди годится.