yatcheh

Ну, тогда - термодинамика рулит. Условия-то - жёсткие, перегруппировка на раз-два может случиться. Крайний мохбыть и быстрее образуется, да средний стабильнее...

Первичной реакцией могло быть металлирование ацетонитрила по углероду. Продукт, видимо - неустойчив. По крайней мере ДМСО гидридом натрия металлируется, и соль получается устойчивая, хотя и реакционноспособная.

Подытожим обсуждение Cu(OH)2 + 2CH3CHOHCOOH + 2NaOH = + 4H2O Комплекс нарисован плоским, но на самом деле он тетраэдрический.

Ничего не получится. Не реагируют они никак.

Первый. Вр-первых, два гидроксила против одного - статистика. Во-вторых - стерика. Вторичный гидроксил менее доступен. Механизм прямой этерификации предполагает образование промежуточного эпоксида, который быстрее раскрывается "с краю".

Вся эта фигня - обычные кристаллосольваты, существующие только в твёрдом виде. Мочевина в них - заместитель воды по сольватной части.

Вот этого не знаю. Но, подозреваю, что там тоже какие-то выкрутасы будут...

По-видимому, он вообще не реагирует. Как и солевые гидриды. Взять, скажем, CaH2, как восстановитель в органике - полный ноль. Где-то читал, что NaAlH4, тщательно очищенный от следов лития, не реагирует с ацетоном. Куда уж дальше...

NaAlH4 будет намного более худшим восстановителем. Есть данные, что при атаке на карбонил литий участвует в переходном комплексе, связываясь с кислородом, и облегчая перенос гидрид-иона. Натрий на такие фокусы не способен. А вот в реакциях с тетрафторборатом катион в переходном комплексе не участвует, и что LiBH4, что NaBH4 - один хрен

Уравнение абсолютно верное, я по буквам пересчитывал три раза! Никакое это не чудо. Кальцию же надо откуда-то взяться? 2Na + 2C = N2 + 2Ca Вот без азота это было бы чудо...

Ну, это от состояния техники зависит. Сивухой и будет вонять. Ну, не совсем сивухой, но - похоже. По запаху к классической сивухе ближе всего амиловый спирт.

Фенлят-анион - сильный нуклеофил, куда сильнее гидроксид-аниона (не смотря на меньшую основность), вода сама по себе - тем более ему не конкурент. Первым будет фенолят реагировать.

А какая разница? Только нарисовали-то - херню. Вся фишка в том, что реакцию ведут с фенолятом. Анализируемую массу экстрагируют водной щёлочью, и раствор обрабатывают небольшим избытком (относительно щёлочи) ангидрида. А вот полученный эфир уже можно так, или иначе отделить и взвесить. Фенилацетат в воде тоже не растворим. Можно, конечно, и в органическом растворителе это сделать, с самим фенолом, только где гарантия, что полученный эфир будет нерастворим? Как его там определять, если исходная масса - каша? Метод - не айс, тут много чего может помешать.

Я стоял на плечах титанов

В серной может растворяться частично, особенно при нагревании. Там много непредельщины, способной сульфироваться. В других - вряд ли...

2NaHS + 4KHC2O4 = N2↑ + 2CaCO3↓ + 2K2S + 3H2O + 3CO2↑ + CO↑ В растворе остаётся только сульфид калия.

Илион десять лет выдерживал осаду двадцати царей Эллады, но и на него нашёлся хитроумный Одиссей, царь Итаки...

Вопрос запредельно общий... Надо полагать, что это от хелата зависит, от экстрагента, от концентрации... Априори отвергать такую зависимость нельзя, но и постулировать какое-то общее правило - дело сомнительное.

Влажный бутанол гореть будет не хуже сухого, а в движке - может и лучше. Вот только вонять будет... У него ещё есть такой, "загрудинный эффект" - нюхнёшь его, и потом долго выдохнуть не можешь, как будто комок ваты в лёгких.

А у меня - про яды. Кому соседа отравить надо, кому собаку соседа...

В основном - в пара. Изопропил довольно объёмный заместитель, и частично блокирует орто-положение.

Окисление алкена марганцовкой проходит через образование промежуточного циклического эфира - манганата. Гидролиз этого эфира проходит посредством атаки по атому марганца, поэтому конфигурация атомов углерода не изменяется, и атомы кислорода остаются в цис-положении, что отвечает формуле 2.1. При окислении алкена по Прилежаеву (перекисью) промежуточный продукт - оксиран гидролизуется посредством атаки по атому углерода, при этом получается транс-продукт 2.2 Вот тут подробнее изложено.

3

Никак они не реагируют.

В щелочной среде кетон может щепиться дальше, получится уксусная кислота, 2-метилбутановая, пропановая и метилэтилкетон. Последний может расщепляться на пропановую, уксусную и угольную. Т.о. в конечном счёте будем иметь смесь кислот (в виде солей): 2-метилбутановую, пропановую, уксусную и угольную (карбонат).