yatcheh

Быстро. Тем более, что бромид-иона там априори - мало, значит и равновесие будет сдвинуто в сторону спирта.

Бензиловый спирт будет бромироваться едва ли не легче, чем толуол. А значит изрядная примесь бензальдегида обеспечена. А где бензальдегид - там и бензойная кислота, особенно в присутствии перекиси. Можно, конечно, взять большой избыток толуола и не доводить реакцию до упора...

Для уплотнения - фум. Смешать газы загодя никогда не вредно.

Эта теория называется Стандартная модель.

Дуревары точно скажут. Это их вещество.

В платиновых тиглях не рекомендуют плавить бориды, и вещества, способные отщеплять бор при высокой температуре.

Со всем, кроме инертных газов.

С насадкой Панченкова - это у вас хорошо получилось. Дополнительный к хлориду цинка катализ. Но вы лучше замените эту шнягу на кольца Рашига. В виде фарфоровых изоляторов от спирали утюга/плитки. А так-то - какого чёрта вам ещё надо, если почти весь спирт в хлорэтан превращается?

В случае с перекисью логичнее всего использовать ред-окс титрование. Измерение pH в данном случае - слишком неточный способ, поскольку перекись - весьма слабая кислота. Криоскопия же позволяет измерять содержание перекиси напрямую, безотносительно к другим её свойствам.

Рассуйте по пузырькам и коробочкам. Никто не будет вникать в такую фигню мелкоячеистую.

Это просто кристаллический гидроксид. Кислотостойкий. Если взять массу гидроксида, то растворением фракций можно выделить хорошо закристаллизовавшуюся часть, которая к кислотам устойчива. По-видимому, она (фракция) будет обладать некими свойствами, несвойственными иным фракциям. А значит будет обладать ненулевой ценностью.

Для растворов слабых кислот (к коим относится уксусная) существуют упрощённые формулы вычисления pH pH = 1/2*pKa - 1/2*lg(C), где pKa - показатель константы диссоциации слабой кислоты, C - концентрация кислоты. Для уксусной кислоты pKa = 4.76 При С = 0.1 pH = 1/2*4.76 - 1/2*lg(0.1) = 2.88 При С = 0.05 pH = 1/2*4.76 - 1/2*lg(0.05) = 3.03

100 мл = 100 г = 100/20 = 5 г/м^3 Скорость испарения жидкости коррелирует с давлением пара и теплотой испарения, но прямой зависимости нет (слишком много привходящих обстоятельств). Существуют таблицы относительных скоростей испарения растворителей в стандартных условиях. По ним можно ориентироваться, но не более того.

Что не так с бромидом и нитратом - бог весть, а вот перхлорат (как и перманганат) в силу сходства параметров кристаллической решётки, может соосаждаться, заменяя в кристаллах осадка сульфат-ионы. Это особенно хорошо видно с перманганатом: в его присутствии осадок сульфата бария получается окрашенным, и отмыть его невозможно.

Кажущаяся константа ионизации борной кислоты зависит от концентрации. При повышении концентрации возрастает содержание более сильных полиборных кислот. А в присутствии вицинальных диолов (полиолов) - этиленгликоля, глицерина, образуются сильные комплексные тетраалкилборные кислоты.

У вас же реакция идёт в растворе, и изменением объёма можно пренебречь. Объём и исходное количество уходят в константу, и вид уравнения при этом не меняется, тангенс угла наклона прямой в координатах ln(w) - ln(α) по-прежнему равен порядку реакции С = α*N0/V0 w = dC/dt = dα/dt k*C^a = k*α^a*(N0/V0)^a = k'*α^a

Дифференциальный метод Вант-Гоффа w = k*x^a ln(w) = ln(k) + a*ln(x) Строим график в координатах ln(w) - ln(x), получается прямая, тангенс угла наклона которой даёт порядок реакции.

У чела калькулятор есть. Там столько всяких чисел...

А ничего тут нереального нету. Было бы странно, если бы этого не было.

У меня насморк. Поэтому этерификация вообще не пройдёт. Ни бензином, ни без оного

С этой точки зрения, самый криптостойкий алгоритм генерирует сообщение, которое невозможно отличить от незашифрованного. Если идти до логического конца, то само существование такого идеального алгоритма уже не требует его применения. Действительно - а какой смысл? Супостат всё равно в недоумении останется.

Не в бровь, а в глаз! Степень гидролиза действительно должна возрастать при разбавлении. В соответствии с принципом Ле-Шателье. Я упустил из виду математику. А она нам толкует, чьто при увеличении концентрации соли меди, концентрация продукта гидролиза будет возрастать в меньшей степени, чем общая концентрация соли. И наоборот. То есть - абсолютное содержание продукта гидролиза будет возрастать, а относительное - уменьшаться. Ну, я не робот, и не владею истиной в последней инстанции. Могу и глупость ляпнуть на пустом месте

Не, ты, чувак упёртый, конечно, но шоб таг отжигать.... В волшебном мире живёшь, кругом - колдунство....