yatcheh

- Так, господа министры, есть ещё предложения - чем можно заместить российский газ в энергетике?

Ну, тогда не знаю... Я исходил из здравого смысла, а против ГОСТа я бессилен

A = ε*L*C ε = A/(L*C) = 0.310/(4.2E-4*2) = 369 л/(моль*см)

Образующийся метилмалоновый эфир способен обратимо металлироваться под действием натриймалонового эфира, получающееся натриевое производное и даёт диметилмалоновый эфир.

Общая щёлочность включает и свободную. При последовательном титровании в общей щёлочности учитывается и свободная, т.е. свободная соответствует 1.5 мл кислоты, а общая - 1.5+0.9 = 2.4 мл. Тогда никаких отрицательных значений не будет.

Пуркуа бы и не па?

Как и всякий восстанавливающий дисахарид - со эфирной связью между спиртовым гидроксилом одной треозы и гликозидным гидроксилом другой. Один гликозидный гидроксил остаётся свободным, что и придаёт дисахариду восстанавливающие свойства.

Хрен его знат... На днях...

Неудобный субстрат, сходу не придумаешь, а времени нету. В дорогу пора.

А шо тут такого? Обычный лабораторный синтез из доступных веществ и при нормальных условиях

Ну, да, я как-то вольно интерпретировал условия. Мне почему-то представилась именно смесь солей

Фейк! Не "ложат", а "кладут"

Уруп - в Краснодарском крае, Медногорск - в Оренбургской области, Саяногорск - вообще в Хакассии...

Типа

Из цианамида штоле? Тут подумать надо...

Ацетамидин проще из ацетонитрила получить, через иминоэфир (см. амидины) или напрямую - из ацетонитрила и хлористого аммония в автоклаве при 200С.

Напрямую (типо с гриньяром) никак не получится - тут море кислых протонов. А кривые пути будут проходить через возвращение к цианамиду - тогда какой смысл огород городить?

Как ветеран РХБЗ объясняю: это обычная плановая процедура дезинсектации в зимних условиях. Летом по нормативам используется дорожная пыль.

Фосфор же...

Именно! [K+]*[ClO4-] = const Если увеличивается количество ионов калия, количество ионов перхлората должно уменьшится, чтобы постоянство ПР сохранилось.

Тут не всё так просто, поскольку количество ионов калия и перхлората не равны. Калия 0.3*0.3 = 0.09 моль. Перхлората - 0.2*0.2 = 0.04 моль. Объём раствора после смешивания - 0.5 л. [K+]*[ClO4-] = 0.09/0.5*0.04/0.5 =0.0144, что больше, чем ПР(KClO4) = 0.011, следовательно - осадок будет. Произведение [K+]*[ClO4-] должно быть равно 0.011. Тогда имеем: (0.09 - x)/0.5*(0.04 - x)/0.5 = 0.011 где x - количество KClO4 в осадке (моль) Получаем квадратное уравнение: (0.09 - x)*(0.04 - x) = 0,00275 x^2 - 0.13*x + 0.00085 = 0 x1 =0.0069 x2 = 0.123 Второй корень, очевидно, не имеет физического смысла, поэтому в осадке 0.0069 моль KClO4 (в растворе - 0.04-0.0069=0.0331 моль) Переходить сразу к массам в начале расчётов нет смысла - удобнее оперировать количествами до самого конца. Избыток ионов калия приводит к уменьшению растворимости перхлората калия. Согласно уравнению произведения растворимости

Соли фосфония неустойчивы. Сам по себе Ph4Cl при н.у. вообще не существует (только при минусовой температуре). В реальности - если нет существенного избытка кислоты, фосфин улетит из раствора.

Из цинковой соли скорее бензойный ангидрид получится (и окись цинка). Металл должен давать карбонат, устойчивый выше 300С. Впрочем, в газовой фазе кислоты декарбоксилируются в кетоны и CO2 на двуокиси тория.

Каловарство