yatcheh
-
Постов
34109 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1124
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Ортофосфорная при разбавлении едва греется. Слабенькая она, как кислота, с сернягой не сравнима. И обугливать она ничего не будет, ну, разве что если нагреть градусов до двухсот. Но в таких условиях сахар и без фосфорной воду начнёт отщеплять...
- 92 ответа
-
- 1
-
-
- серная кислота
- водоотнимание
- (и ещё 2 )
-
Хлорокись может получиться. -
С солянкой это вряд ли получится. Я получал HCl при нагревании соли с 85%-й фосфоркой, но выход был не радующий. Вот с метафосфорной может прокатить. Но в любом случае, выгонять HCl из солянки - это бред бредский.
-
Сильный ход Но одно упоминание в списке - не пруф. Вот прямой эксперимент, или явное указание - это другое дело. а хлорид - сыпучий. Это не аргумент.
-
Возьмём 44.71% при 6.8% HCl и тетрагидрат в осадке Добавляя безводный CaCl2 мы можем перейти к системе 27.81% при 22% HCl и дигидрат в осадке Т.е. идёт концентрирование HCl и переход дигидрата в тетрагидрат. Если к последней системе добавить безводный хлорид, то есть два варианта: или концентрирование HCl выше 22%, и переход дигидрата в безводный хлорид или переход безводного хлорида в дигидрат при сохранении концентрации HCl. В последнем случае часть HCl выделится в виде газа. К сожалению, данных для более концентрированных растворов в таблице нет. Тут поможет только прямой эксперимент. Сыпануть прокаленного хлорида в конц. солянку. Я ставлю на то, что он не сработает.
-
А вы бы привели полную таблицу. А из неё следует, что при повышении концентрации HCl растворимость хлорида кальция уменьшается. от 45.57% при 0% и гексагидрате в осадке до 27.81% при 22% HCl и дигидрат в осадке. Это ровно то, о чем я толковал уважаемому собранию: HCl вытесняет хлористый кальций из раствора. Для полного счастья достаточно таблицы 1020 из справочника Когана. HCl высаливает хлорид кальция, и обезвоживает до дигидрата при 22%-й концентрации. Не удивлюсь, если в равновесии с 36%-м HCl находится безводный хлорид
- 92 ответа
-
- 2
-
-
-
- серная кислота
- водоотнимание
- (и ещё 2 )
-
При пониженном давлении? Для 30% раствора HCl? HCl более сильный "водоотнимающий агент". Хлорид кальция в этом смысле - так себе... Не будет этого.
-
Плавить, естественно. Нагреваешь водяную баню до 60С-70С, быстро (!) погружаешь тудой бутыль, чтобы уровень горячей воды был выше уровня фенола в бутыли. И греешь, пока всё не расплавится. А потом разливаешь.
- 2 ответа
-
- 1
-
-
Для матирования стекла надо не жижу лить на стекло, надо пары HF. Берёшь п/э чеплажку, наливаешь тудой серняги, сыпешь бифторида (можно и фторида), и накрываешь стеклом. Через пару часов стекло матируется. Промываешь его - и любуешься.
-
А, так вот к чему вы помянули азеотропы! Тут нет ничего сверхобычного. В присутствии CaCl2 давление пара воды по мере отгонки HCl не будет повышаться - за счёт повышения концентрации соли в растворе. Условия для азеотропирования будут нарушены, что и позволит при перегонке получить раствор,более концентрированный, чем азеотроп. Тут я ничего возразить не могу. Изначально речь-то зашла о выгонке собственно, HCl при н.у. добавлением солей, без перегонки, так, как это можно сделать добавлением в конц. солянку серняги. Про перегонку речи не было. Тут вы - смухлевали, сударь Кстати, это вообще возможно только потому, что HCl образует положительный азеотроп. Смесь, содержащая HCl больше азеотропного состава, кипит ниже (как и содержащая меньше). Поэтому введение солей, понижающих давление пара воды (но не HCl) и позволяет отгонять сверхазеотропную смесь.
-
Ион кальция покинет сцену в виде кристаллического осадка хлорида. Подобно тому, как HCl осаждает хлорид натрия из раствора. Если вам это кажется совершенно диким, то представьте себе, что ДМСО осаждает из водных растворов KOH в кристаллическом виде. Я это наблюдал воочию, и был изрядно озадачен таким пердимоноклем. Хотя, казалось бы...
- 92 ответа
-
- 1
-
-
- серная кислота
- водоотнимание
- (и ещё 2 )
-
В избытке серной кислоты эта соль не существует. Там присутствует именно H2SiF6, в определённой степени диссоциированная и SiF4. Ион аммония конечно, там болтается, но он ничего не определяет. Если кислота концентрированная, то имеет место ещё одно равновесие: H2SO4 + HF <-> HSO3F + H2O Фторсульфоновая кислота с кварцем не реагирует. Я бы использовал не конц. сернягу, а слегка разбавленную - 90%, или даже 85%-ю. Это исключит образование фторсульфоновой кислоты, и, возможно - устранит ингибирование травления гексафторкремниевой кислотой (если оно имеет место). Вообще интересно - исходя из каких соображений используется именно концентрированная серная кислота?
-
Промывка не убирает уже накопленную H2SiF6 из раствора. Поверхностные эффекты - тонкая штука с толстыми последствиями
-
Трёххлористый бор решит все проблемы.
-
При чём тут кинетика? В таких системах равновесие устанавливается практически мгновенно. А вот влияние гексафторкремниевой кислоты на кинетику травления стоило бы рассмотреть. Тут речь может идти об ингибировании поверхности кварца гексафторкремниевой кислотой по мере травления. Для такого эффекта не нужны высокие концентрации. Попробуйте предварительно добавить в свежий раствор травления гексафторсиликата - и оцените эффект.
-
Вы совершенно не понимаете, о чём говорите. Раствор HCl в воде - это не раствор газа! Это раствор полностью диссоциированного на ионы вещества. Конкуренция за воду идёт между ионом кальция и протоном. Ясен пень - кто в этой конкуренции будет лидером. А азеотропия тут вообще ни при чём - в огороде бузина, а в Киеве дядька. Вотъ имянно! Термодинамика диссоциации. Равновесие описывается не уравнением HCl(aq) <-> HCl(g) (как для аммиака) а H+(aq) + Cl-(aq) <-> HCl(g)
-
С чего вдруг? Хлорид цинка HCl не вытесняет, а растворяется с образованием комплексной кислоты. Вытеснение HCl хлорным железом - это бред.
-
А что тут невероятного? Полагаете, что полужидкий гексагидрат не будет поглощать HCl? Для того, чтобы HCl полетел из раствора в виде газа, надо как минимум на порядок уменьшить его диссоциацию. А с какой стати это произойдёт? Высаливание хлорида из раствора под действием HCl - куда более вероятный процесс. Высаливание газов - нормальный процесс, если растворён газ. Но раствор HCl в воде - это не раствор газа! И тут дело даже не в энтальпии растворения. Аммиак тоже растворяется в воде сильно экзотермически, но успешно высаливается скажем, щёлочью. Но аммиак в воде практически не диссоциирован. Он же не унесёт воду с собой, просто получится каша
-
HCl будет обезвоживать любой гидрат хлорида кальция. В конц. кислоте он тупо не растворится.
-
Их там меньше. Пролистайте назад, это обсуждалось.
-
Электроды из натрия?
-
Это имеет смысл для высоковольтной аппаратуры. Натриевые тоководы - силовые, и всегда изолированы (ещё как изолированы!). Можно толковать о напряжении пробоя изоляции, но это зависит от материала изоляции, при чём тут проводник?
-
А что такое "напряжение пробоя" по отношению к проводнику?
-
Бро, ты с какой планеты? Портить два ценных реактива - корнцентрированную сернягу и концентрированную солянку ради сомнительного выхода HCl? Спокон веку HCl в лаборатории получают приливая сернягу к поваренной соли. Выход куда больше, а если греть смесюгу - то вообще радующий. Кстати, некоторые деятели рекомендуют даже немного воды добавить, брать сернягу 90%-.ю. И HCl получается довольно сухой. А выгонять HCl из солянки сернягой - это бред сивой кобылы.
- 92 ответа
-
- 2
-
-
- серная кислота
- водоотнимание
- (и ещё 2 )
-
Придурок явно под веществами.