yatcheh

А какая разница? Это равновесная реакция, SCl2 может хлорировать серу, но С-Н связь ей не по зубам. В умеренно жёстких условиях, разумеется. В неумеренно жёстких она будет реагировать с алканами, причём не только хлорировать, но и тионировать, т.е. работать как смесь серы и хлора. Получится чача, ботва, или джигурда (в зависимости от условий).

Спирт тяжело восстановить, в жёстких условиях всё повалится, а тозилаты легко гидрируются до алкана (в том числе и ЛАГом, который спирты не гидрирует). Кеталирование циклического 1,2-диола (с образованием циклического пятичленного кеталя) идёт только с цис-изомером. Гидроксилы в 1,3-положении кеталя так же не дают. В молекуле арабинозы в виде пиранозного шестичленного цикла только 2,3-гидроксилы находятя в цис-конфигурации.

Шоб жижа, через которую пробульк идёт, при сбросе давления обратно не пошла в трубу. Для активации угля отправьте смс на номер 666-666-66-66

Нечему там разваливаться. А вот образование соли типа интермедиата в реакции Вильсмейера-Хаака вполне возможно. Хотя, в основном, видимо, просто сольват образуется. Таки хлорное олово - изрядная кислота Льюиса, а ДМФА - основание...

Штаммов нету, есть новая раса, производит хлебный квас со вкусом кока-колы. Назвал Schizosaccharomyces Khrushchevus

Ну не надо быть таким зверски серьёзным, это же анекдот

Дезоксирибозу проще из арабинозы сделать. Кеталируем (или ацеталируем) арабинозу в виде пиранозы по двум цис-гидроксилам, потом в щелочной среде метилируем по гликозидному гидроксилу, оставшийся альфа-гидроксил тозилируем. Тозилат гидрируем никелем Ренея. Потом в кислой среде гидролизуем защиту. Получаем дезоксирибозу. То же самое можно сделать и с рибозой, но получится смесь двух изомеров (которую можно и поделить).

(кроме СССР)

Хлористая сера сама по себе - ничего хлорировать не может. Уксусная хлорируется хлором в присутствии серы, которая запускает каталитический цикл: S + Cl2 => SCl2 SCl2 + CH3COOH => ... => CH3COCl и погнали: CH3COCl + Cl2 => CH2ClCOCl + HCl CH2ClCOCl + CH3COOH => CH2ClCOOH + CH3COCl и т.д и т.п. Точно так же работает фосфор, уксусный ангидрид и ацетилхлорид.

А как вы это себе представляете? Есть два сосуда, в одном вода, в другом - раствор соли. Соединим их капилляром... И что? Что должно произойти?

Это не препаративная реакция. Толку от неё никакого.

Органические соли ваще ведут себя πдорастически. С ними возни больше всего.

Вонючая дрянь.

Мне такие цифры неизвестны. При повышении температуры любая жижа разжижается. А расплавы часто выглядят как пластилин, пока вся твёрдая фаза не перейдёт в жидкость.

Молекулярной массой в том числе. Жидкости, физические свойства которых обусловлены в основном водородными связями (H2O, NH3, HF) - маловязкие. А взять, например, ПЭГ - там ВС практически нет, но вязкость высокая. Высокую вязкость даёт сочетание ВС и молекулярной массы (глицерин). Вероятно, играет роль и структура связности, тот же глицерин образует хаотическую сетчатую структуру, что, в частности, обусловливает сложность получения его в кристаллическом виде. Сочетание вязкости и летучести для жижи - это невозможно.

А это вопрос не равновесия сорбции-десорбции, а кинетики поглощения. Как это считать - хз.

Тяжелее. Гомолитический разрыв O-Н связи (на два радкала) требует 465 кДж/моль. Гетеролитический разрыв О-Н связи (на два голых иона) требует 1100 кДж/моль.

Да я знаю Просто решил перенести этот анекдот на родную почву. Хотя, можно было вспомнить, как в Бугульме на излёте 80-х в городской газете к 9-му мая дали шапку в половину полосы: "С днём Поебды, дорогие бугульминцы!" Времена уже были вегетарианские, и никто не пострадал.

Растворить в воде, накидать гвоздей и упарить досуха. Я так бромистое железо получал. Правда, упаривал в вакууме, на водоструйнике.

А умели монахи устраиваться! И бабу потискал, и выпивка халявная...

Жаль. Я болел за Деда. Лучше мумия, чем придурок. Разве что эту дуру Харрис выберут. Хотя... Нет более жестокого и бесчеловечного существа, чем баба у власти.

Катион водорода отрывается не просто так - он взаимодействует с растворителем, сольватируется. Энергия сольватации протона с лихвой перекрывает энергию его отрыва. А отрыв водородного радикала ничем не компенсируется, это крайне невыгодный процесс.

Вам же толкуют - чем сильнее акцептор у кислорода, тем легче водород теряет электрон и отщепляется в виде протона. Если же кислород спирта накачивается донором электронов, то водороду нет резона уходить. При чём тут углерод? И длина связи? Важна полярность связи - чем больше электронная плотность связи сдвинута от водорода - тем он кислее. А если говорить о длине связи, то там зависимость обратная - C-H связь 110 пм, О-Н связь в кислотах 95 пм. Как раз из-за того, что электроны жмутся к кислороду.

Ладно, что не "в память о заработной плате"...