yatcheh

Походу - начинающий стрит-рейсер...

Так, я понял, зашёл спор о числе ангелов на кончике иглы. Если речь идёт о фосфиноксидах вида Alk3PO, то там нет P=O связи. Они, в частности, легко восстанавливаются даже триалкилсиланами. Триалкилфосфаты (AlkO)3PO - восстанавливаются куда труднее. По мере накопления алкокси-групп идёт миграция от семиполярной структуры, свойственной фосфоноксидам к вполне себе двоесвязной фосфорильной структуре. Экстремизм (P=O связи не может быть,потому что не может быть никогда!) - непродуктивен Кстати, если фосфор ьак уж не способен к образованию кратных связей, то что делать с двухкоординированным фосфором, химия которого довольно обширна. Там и P☰C связи - не редкость.

Во бля! Я ж вам толкую - тут окислитель нужен, а не здрасте-потолок покрасьте. Йод тут ваще на вторых ролях.

Среда импотентная. В щелочной среде йод - ого-го! Окисляет спирт на ура - до йодоформа! А в нейтральной - бе-бе-бе... Йодная настойка...

Потенции не хватает, вестимо...

Кто о чём, а вшивый - о бане... Бро, не в обиду - это присказка...

Да чё ты менжуесся? Ну, раствори свой ёд в спирту, вальни тудой крахмала щепотку - повидон получится. Никакой разницы!

Берёшь спирт, нитрит натрия, сернягу конц. Смешиваешь в определенной пропорции. Выпадает осадок султфат натрия. Сливаешь жижу с осадка и добавляешь туда немного соды. Взбалтываешь, отстаиваешь, сливаешь с осадка - профит! Какие там пропорции - знаю, но не скажу. Разве что за большие бабки (которые я сразу направлю на благотворительность, тащь майор). Долго не хранится. Дольше хранится изопропилнитрит.

Попробуйте нарисовать триметилфсфат без P=O связи. Единственный вариант - это оксид триметоксифосфина. Но свойства фосфора в этой молекуле никак не соответствуют этой структуре. В ИК P=O - cвязь даёт характеристический сигнал, никак не похожий на сигнал окиси фосфина. Наконец, в рентгене вполне определённо различаются P-O и P=O связи. Ничего подобного фосфорильная группа никому не должна. Фосфор - не углерод.

А-а, так это про экстинкцию. А я при слове "яркий краситель" вспомнил, как в переходе между цехами иногда встречаю аппаратчика. Идёт навстречу, такой, светящийся гардероб в полосочку, яркий, ножками перебирает, ручками машет - и без головы...

Самый яркий чёрный краситель получен напылением карбида вольфрама в электрическом поле. Он образует спиральные структуры, которые в 10-нанометровом слое поглощают 99.9999% излучения в видимом диапазоне. Читал где-то

Ну, вы и загнули в полемическом угаре... Только органику-фосфорщику такие слова не говорите

Вероятно, тут нужен всё-таки окислитель, запускающий радикальную реакцию димеризации. Скажем, перекись, приводящую к бис-феноксильному бирадикалу, который уже и раскисляется йодом: 2 HO-Ar + 2H2O2 -> *O-Ar-Ar-O* -(I2)-> IO-Ar-Ar-OI Тимоьный радикал такого рода должен быть довольно стабильным из-за стерической загруженности.

А замещение "аммония" на "аминий" - это общий тренд, или частная инициатива?

Енол даёт цвет. Но вещество должно прилично енолизоваться. Ацетон, скажем, тут слишком слаб, и выраженной реакции нету. Фенолы - готовые енольные формы. С салицилкой уже неплохие чернила получаются, а с галловой кислотой - ваще чернила-чернила. Глицин - тут азот виноват. Тиоцианат - сера. Объёмный орто-заместитель мешает.

В ряду пирофосфат - метафосфат - ортофосфат возрастает поляризуемость аниона. Этот эффект и на других солях серебра проявляется. Если хлорид серебра - совершенно белый, то бромид уже имеет бежевый оттенок, а йодид - жёлтый. Сульфид же серебра - вообще чёрный. Ag+ - мягкая кислота, слабополяризующий катион, и с мягкими, слабополяризующими основаниями (анионами) даёт соединения, где связи поляризуются легко под действием внешнего возбуждения (света). В отличие от солей, где анион/катион - жёсткие, и полярность связи просто так не гуляет туда-сюда.

У коисталлогидратов всё строго. Не проучается дека - идите в жопу со своими гексами. Кристаллизуюсь безводно!

Вот и я говорю - интересное веществр. По идее йод должен соскочить в орто-положение с образованием нормального йодфенола. Но орто-положения стерически загружены. И ему приходится бытовать в форме гипоиодита.

Ну, тут вы заблуждаетесь, ставите телегу впереди лошади.

А-а! Меня шеф отучил от этих понтов во время сдачи курсовой, когда я на плакате нарисовал 'no reaction' над стрелкой. Когда начали задавать вопросы - генерал придрался, мол - "что за понты", а шеф подсуетился - "на вопросы курсант будет отвечать на английском языке". Ох, я и вспотел тогда! Слава богу, что бОльшая часть аудитории английским владела примерно на том же уровне, что и я. Дык - его просто нету, декагидрата. Он плавится при 32С. Не может бытовать в твёрдом виде.

А, ну тут - да. Только ловить на удачу, кто может поделиться. Кстати - интересное вещество, я прикидываю-прикидываю, как его можно получить... Йод в щелочной среде? Есть мысли?

Ну, так это просто попытка придать понятию СО физический смысл. Хотя в этом и нет никакой надобности. Есть модель - зачем её натягивать как сову - на весь глобус? Всё равно где-нить порвётся.

Я думаю, в Интернете можно купить йодид тимола. У вас есть Интернет?

Вы упорно пытаетесь соединить мягкое с тёплым. Заведите себе котика! Идеальное сочетание того и другого. Заряженная вода - это двухкомпонентная система, где давление пара воды - это одна величина, а давление пара заряженной воды - другая. Если учесть, что заряд не будет объёмным, из-за проводимости воды, то ничего интересного, кроме банального конденсатора ёмкостью в несколько микрофарад не получится. Бро, ты хоть на пупе вертись, но никаких суперэффектов ты тут не отыщешь. К Стокгольму тебе надо другие пути искать.

А при чём тут общая скорость, если в условиях вопрос только о скорости прямой реакции? Задача лукавая. Скорость прямой реакции от концентрации продуктов вообще никак не зависит.