yatcheh

Издавали Большую Советскую Энциклопедию, два десятка редакторов, держали шесть корректур, четырежды вычитывали все гранки, за спиной строколитейщиков дежурили по двое наблюдателей, и всё равно - на заглавном листе первого тиража красовалось "Большая Советская Энциклопудия".

Будет, и щавелевая кислота будет окисляться до CO2, но тут уже речь идёт об избытке перманганата и нагревании. Мне кажется, что кислая среда не зря упомянута, а вот нагревание - нет. Задачу составлял какой-то хитрый ассистент, писал, тварь, и хихикал!

Даже в школьной химии различают окисление в нейтральной и кислой среде. Мне так каэ-этся...

Вы написали реакцию Вагнера, её проводят в нейтральной среде при низкой температуре. В кислой среде пойдёт расщепление алкена до гликолевой кислоты. CH2OH-CH=CH-CH2OH -(KMnO4, H+)-> 2CH2OH-COOH

Любят химики пугать народ. Все эти болезни - профессиональные, развивающиеся, если вы занимаетесь литьём алюминия на заводе какого-нить РусАла. Кольцо из алюминия с этой точки зрения - фигня. В быту алюминий окружает вас со всех сторон. А на природе - так там ваще крандец, алюмосиликаты везде, куда ни плюнь.

Ионообменная смола ни в чём не растворится. Это полимер, который можно только термодеструкции подвергнуть (до угля).

Если он будет совсем сильно отталкивать электроны, то водород решит - да ну его не хер! - и уйдёт,прихватив и свой электрон, и ненужный хозяину в виде гидрид-иона. А вот если хозяин наоборот - скупая сволочь, эдакий папаша Гобсек - то водород улетит голым и босым в виде протона, отдавшись в руки благотворительности растворителя, который будет подкармливать его своими НЭПами, но без вольности - за работу на дядю Гиббса.

Она. Библия инженера по ТБ.

Она ещё и глухонемая была? Ваще жесть!

А какое тут может быть равновесие? NO2 поглощается необратимо, NO вообще не поглощается.

Нервическая токсикология... Посмотрел красный справочник - не описаны такие симптомы/синдромы. А если нервы - то 100 грамм 40% spiritus vini перорально, и солёный огурец. P.S. На слух капитально влияет смесь красного фосфора и бертолетки. У меня после неё на правом ухе 60% слышимости. В общаге один поц положил эту смесь от греха подальше на самую верхнюю полку стенного шкафа, а я на этой полке хранил заначку - чекушку белой. И полез я на эту полку, и начал шарить в глубине... Полез правой рукой, повернувшись правым же ухом. Этого поца спасло только то, что драгоценная не пострадала от детонации

Где толуол - и где ухи... Никакой связи.

Эти цыфры - для давления аммиака над раствором, равным атмосферному (760 Торр). При кипячении в открытом сосуде он улетит весь, и довольно быстро.

Бред какой-то

Важна удельная теплота - на единицу массы. А она тем больше, чем меньше молекулярная масса. У метана это 512 кДж/кг, у бутана - 480 кДж/кг. К примеру. Холодильник таки заправляют килограммами, а не молями...

Будет время - попробую.

Нижняя структура - продукт гиперконьюгации.

Ну, это ни о чём. Бумажка и без всякого хлорида покраснела бы. Это фигня полная. Нагрелась - потому что концентрация солянки далека от насыщения. Этот "эксперимент" - пустая трата времени.

Хлорокись - весьма подвижная бесцветная жидкость, имеет острый запах (в нос шибает), дымит во влажном воздухе. С водой не смешивается, и реагирует довольно медленно. Обладает фосгеноподобной токсичностью (из-за медленного гидролиза и растворимости в липидах), поэтому вдыхать полной грудью не рекомендуется (худой грудью тоже).

Тетрафторборная получается ещё проще - растворением борной кислоты в 40%-й плавиковой кислоте. Количественно. Фосфор упрямее.

Ну, вот - ещё один экспериментальный факт в копилку знаний

Нет, 65%-я ГФФК стабильна. Это её продажная форма. Гидролиз идёт при разбавлении, а при концентрировании - разложение. Я из неё получал аммонийную соль взаимодействием с избытком аммиака. И получают её или из фосфорной кислоты и безводного HF, или, чаще - из пятиокиси фосфора и 70%-й HF. Там присутствует избыток HF, но - небольшой.

Тут следует учитывать, что и сера меняет жалкий хлор на свой любимый кислород. Они просто делятся хабаром А на фтор кислота меняет свой кислород практически необратимо. Если образуется 65%-я гексафторфосфорная кислота. 2H3PO4 + 12HF -> 2HPF6 + 8H2O

Никому он ничего не должен, и выделяться при н.у. в заметных количествах не будет. А при нагревании HCl и без всяких добавок из 36%-й солянки выделяется. До 18%-й концентрации. Пирофосфорная - другое дело, она химически воду связывает, тут ей HCl не конкурент.

Это фантастика.