yatcheh

Тогда это - наиболее вероятное объяснение этого эффекта. Я на сахарную брагу бентонита не жалел, шоб в перегонку шла - как слеза, прозрачная. С фруктовыми - там другая заморочка, её лучше вымораживать, бентонит, он и аромат крадёт.

Это не кислая соль, поскольку "средней" соли вида K2F2 (как и аниона F2-2) не существует ни в каком виде. Это таки средняя соль, а то, что она реагирует со щелочами, ну так что с того, масса средних солей со щелочами реагирует. Na2S2O7 + NaOH = Na2SO4 + NaHSO4 Тут вообще при реакции соли со щёлочью кислота получается. Обалдеть!

Не в обиду будь сказано - может она была недостаточно хорошо осветлённая? Тут явно какой-то цемент органо-кальциевый выпадает.

Тогда - странный эффект. На сахарной браге с таким не сталкивался. Хотя, о чём я, мел я в сахарную брагу и не сыпал никогда. Шо, такой цепкий, что даже не оттирается?

Брага не фруктовая была? Не дай бог - сливовая... Пектиновые вещества при нагревании коагулируют, а в присутствии карбоната кальция цементируются в виде нерастворимых кальциевых солей. Содой и лимонкой такой налёт не отмывается. Разбавленной сильной кислотой (процентов 10-15) - возможно, но я не пробовал (жалко было нержу почём зря травить). Он должен механически легко удаляться с каким-нить нейтральным моющим средством типа фейри. Фосфат кальция лимонкой должен смываться. Тёмный цвет налёта намекает на органику.

Поскольку условия не указаны, то тут вообще не понятно - что хотел увидеть в ответе автор задачи. Практически там будет смесь изомеров моно, ди- и три-нитропродуктов. Все они достаточно легко образуются. В ответе можно указать 2,4,6-тринитро-м-крезол. Но есть вероятность, что правильный (по мнению автора) ответ - 4-нитро-м-крезол. Такая же неопределённость с сульфированием. Или 4,6-дисульфокислота, или 4-сульфокислота.

Нет такой реакции. Тут пойдёт азосочетание с образованием азосоединения: CH3-(OH-)-C6H3-N=N-C6H4-NO2 (4-гидрокси-3-метил-4-(4-нитрофенилазо)бензол) Нитрование пойдёт в 2,4,6-положения, сульфирование - в 4,6. Фенолы (тем более - м-крезрол) очень активны в реакциях электрофильного замещения. Получить монопродукты - это ещё постараться надо.

Зачем так сложно? Тройная связь доступна для нуклеофильной атаки HC☰CH + HOPh -(NaOPh)-> CH2=CH-O-Ph Фенолят натрия - катализатор. Условия - ну, там давление, подогрев и все дела... Фенолят-анион - хороший нуклеофил. А вот эта реакция сомнительна. Галоген в винилхлориде весьма инертен.

Франций

Ну, если с точки зрения чистого знания подходить, то вопрос зависимости устойчивости сульфированной ароматики от степени конденсированности - это дискуссионный вопрос. В конце концов,любая реакция имеет свой механизм. И если уголь, или парафин окисляются при 200С, то сульфокислотам низкоконденсированной ароматики ничто не запрещает быть устойчивыми к окислению в этих условиях. То есть - чем дальше состав УВ от бензола/нафталина/антрацена в ту, или другую сторону - тем выше вероятность окисления при 200С.

Можно, если погреть хорошо.

Вывод сомнителен. Какова была концентрация сульфокислот в отработанной кислоте? Процесс контролировался только органолептически?

При 200С похрен - парафин там, или битум... При умеренных температурах чем меньше водорода - тем быстрее сульфирование с максимумом в области конденсированной ароматики с последующим снижением скорости сульфирования из-за повышения мол. массы. При умеренных температурах битум медленно сульфируется, при высоких - окисляется как уголь.

У ТС типичный случай магического мышления. Его очаровало выражение "протонная проводимость" этого самого нафиона. А то, что проводимость нафиона обеспечивается присутствием воды в нём, и зависит от содержания воды - это он пропустил мимо. Нафион - обычный твёрдый электролит, пусть и выдающихся свойств. Его "протонная проводимость" с электронной проводимостью металлов не имеет ничего общего. В нафионе нет протонного газа (эквивалентного электронному газу в металлах), механизм проводимости - эстафетный (как в любом электролите). Да возьмите хоть йодид серебра - при температуре, близкой к температуре плавления, это очень хороший проводник, и проводимость у него - аргентиумная (если катион Ag+ обозвать аргентиумом). Те же яйца, только в профиль.

Набор чего? Водоструйников? Плохих и хороших? Вот, ей-богу - ещё не видел в натуре плохого водоструйника. Они разные - в плане производительности, входного давления, расхода воды... Но так, чтобы явно - не работал, ни разу не попадался.

Не будет тут ни цианида, ни циана, ни хлора, ни оксида хлора - ничего интересного тут не будет. С таким же успехом вместо циановой кислоты можно взять мочевину (родственные соединения - производные угольной кислоты). Цианат-ион - не псевдогалоген, а развалить его до цианида чёрта с два получится. Бро, не забивай себе голову чепухой.

Ну, так триэтиламин - основание, он должен реагировать с карбкатионом, обрывая цепь.

Две должно быть

В тринитрометане заряд аниона делокализуется тремя нитро-группами, а в тетранитроэтане - только двумя. Группировка -CH(NO2)2 действует только индуктивно, а это куда более слабый эффект. Дианион из-за аномерных зарядовых эффектов не может быть плоским и сопряжённым, а это - дополнительный фактор дестабилизации.

Ну, если с динитрометаном сравнивать (pKa=3.6) и тринитрометаном (pKa = 0.25), то по первой ступени будет где-то 1.5, а по второй - существенно меньше (5-6). Но соли с тяжёлыми металлами будут. Скажем - PbC2N4O8

5% HF спасёт отца русской демократии...

Катионной

Да какой тут бомбизм с такой экзотикой. К статье 205-й через 223-ю есть куда более простые пути. Ну да, есть интерес у юного химика к дьявольским веществам. А у кого его не было?

Да, это какая-то бессмыслица получается. Видимо, тут не всё так просто. Раствор нитрата магния подвержен гидролизу, и растворение оставшегося гидроксида будет идти по реакции образования основного нитрата. Т.е. в растворе будут присутствовать ионы Mg2+, Mg(OH)+ и NO3-. В осадке - избыток Mg(OH)2. Вопрос - какова будет равновесная концентрация ионов Mg(OH)+ Тогда можно вычислить общую концентрацию магния в растворе, и его избыток, перешедший из гидроксида. Как тут обойтись величиной ПР я чего-то не могу сообразить.

Вещество А во всех трёх реакциях одинаково. При гидролизе трихлорметилбензола получается бензойная кислота. Кумол окисляется в гидроперекись только непосредственно кислородом и его расщепление до фенола - уже другая реакция, требующая других условий. Перманганат, бихромат окисляют его до бензойной кислоты. А - бензойная кислота B - бензоат кальция. C6H5-COOH + 3KCl + H2O