-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Значит ошибка в задачнике. Либо знак перепутали, либо H и F поменяли местами. И в том, и в другом случае длины связей будут равны. А вот с эксимером (сиречь - призраком) H2F- всё сложнее. Для размещения совершенно лишнего электрона придётся задействовать вышележащие s-орбитали следующего слоя, у фтора, или у водорода. У фтора она (s-орбиталь) лежит несколько ниже, чем у водорода, поэтому ему и нести этот электрон. Но тогда у него вообще не останется ресурсов для связывания двух водородов. Значит это должен быть молекулярный эксимер со связью H2->F-. Т.е. связей H-F там вообще не будет.
-
Вы определитесь - вам какой ион нужен? HF2- или H2F+? Про первый вам уже пояснили, второй - тоже симметричный катион фторония тетраэдрического исполнения со слегка нарушенными углами между связями. Обе связи - одинаковые, ковалентные. Катион фторония - ещё более редкий зверь, чем катион оксония, но ничего необычного в нём нет, это аналог катиона аммония.
-
Кстати, У ТС нарисован анион H2F- Это ошибка, или где? Мы тут замыленным глазом увидели анион HF2-, а коллега Jeffry незамыленным глазом увидел непорядок... Ваша правда! H2F- существовать может только в виде эксимера (частицы с отрицательной энергией образования).
-
Реакцмя Кучерова. (CH3)3C-CCH + H2O -(HgSO4)-> (CH3)3C-CO-CH3 3,3-диметилбутин-1
- 1 ответ
-
- 1
-
-
А вы контролировали развесовку при добавлении? А то мастера бывают - не только в побелке мастера...
-
По классификации Эмсли в анионе HF2- реализуется водородная связь 4-го типа - симметричная, с отрицательным первичным изотопным эффектом в ЯМР, с одной потенциальной ямой протона на равном расстоянии от атомов фтора. Собственно, это уже на совсем водородная связь, у неё большой вклад ковалентного терма, её можно трактовать как ковалентную двухэлектронную трёхцентровую связь. По оценкам Джилли данных нейтронографии подобных молекул, такая связь может иметь энергию выше 100 кДж/моль, что больше, чем энергия некоторых ковалентных связей. (Это из моего диплома, а до сих пор помню )
- 21 ответ
-
- 2
-
-
Сульфат тяжёлого амина может отказаться изрядным кундштюком. Как-то я получал сульфат циннамилпиперазина, так это оказалось жутко вязкое, некристаллизующееся, и ни в чём не растворимое масло. Ни в чём не растворимое - это буквально, мне не удалось найти для него растворитель. Заливал в стеклянный 200-литровый реактор раствор серной кислоты, а поверху - толуольный раствор циннамилпиперазина. Это было завораживающее зрелище - от границы раздела слоёв вниз медленно вырастали и опускались, извиваясь, тентакли неведомого чудовища...
-
Ну, пошло-поехало! Какой всё-таки разносторонний народ - химики. Ничто им не чуждо - ни физика твёрдого тела, ни медицина, ни психология семейных отношений... Во всём специалисты
-
Вот именно. В смеси КС и соли равновесие практически полностью сдвинуто, и как вы будете удалять воду в присутствии, скажем, уксусного альдегида - не совсем понятно. Альдегид будет улетать, а соль аммония валиться в осадок.
-
В воде обратная реакция идёт - кислотный гидролиз имина с образованием соли аммония и карбонильного соединения.
-
Ну, тогда синька точно поможет, если не погасит его.
-
У вас спирт от протирки остался? Примите перорально 50 г в разведении 60% спирта, 35% воды, 2% лимонного сока, 2% мёда и 1% мятной настойки. И не беспокойтесь ни о чём.
-
Пигмент ничем не окрашивают. Его изначально готовят в расчёте на определённый цвет свечения. Изменить его невозможно, это надо просто пигмент другого состава готовить. А это дело не простое, там вещества высокой очистки используются. Синька вполне может погасить пигмент. Тут только опыт покажет.
-
Продемонстрируйте девушке опыт Лавуазье. Покажите ей кулон с бриллиантом в 10 каратов, а потом выковыряйте его и сожгите с помощью линзы под стеклянным колпаком над стаканом с раствором извести. Она будет в шоке от вида осадка карбоната кальция - к бабке не ходи!.
-
А вы ещё здесь? Успокойтесь, ничего вашей игрушке не будет. Никакой химии, никакого вреда. Дальше вам просто не нужно читать, тут вопросы решаются уже фундаментальные, скоро дело дойдёт до теории зонной проводимости в двумерных кристаллах. На этом форуме всегда так.
-
Но что делать, если приходит некий чудак и начинает нести в массы откровенно дебильную чушь? Толерантно признавать право альтернативно одарённого индивида на выражение своего мнения?
-
Бро, не знаю какой ты токарь, но великий химик в тебе умер - это как пить дать!
-
Голубой цвет пламени УВ (при насыщении кислородом - любого состава) обусловлен переходами в молекуле CO (окись углерода горит голубым пламенем). При горении серы светится молекула SO. При горении гидразина - возбуждённые молекулы N2. Вода и водород излучают уже в УФ и поэтому водородное пламя не светится. Промежуточные продукты окисления фосфора излучают в широком диапазоне от ИК до УФ, и пламя - белое.
-
Берём два уравнения: 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2 + 2H2O 2H2O2 = 2H2O + O2 И складываем их с коэффициентами X и Z: 2X*H2O2 + 2Z*KMnO4 + 3Z*H2SO4 = (3Z+X)*O2 + Z*K2SO4 + 2Z*MnSO4 + (2Z + 2X)*H2O Подставляя произвольные числа вместо X и Z получаем бесконечное число уравнений этой реакции. Фактически это смешанное уравнение ДВУХ совершенно независимых реакций. Уравнением именно ОВР будут только те, где соблюдается электронный баланс (X/Z = 5/2)
- 3 ответа
-
- 2
-
-
Ион - потерял электрон, который и является частицей, Света! Тебе самому надо натянуть глаз на ж... на катод, тогда и люминесцентный слой не понадобиться. В рамках корпускулярно-волнового дуализма...
-
Не на пустом же месте возникло выражение "притягивает взгляд". Мужики тут не виноваты, они-то смотрят строго вперёд, по геодезической (это на вопрос жены "ты куда уставился, кобель?"), а вот пространство-время, оно такое...
-
Не логично. Цвет пламени - цвет излучения. Если рядом с лампой синего цвета зажечь другую лампу синего цвета - первая же не станет невидимой?