yatcheh

Тяжёлый случай. Две не слишком хорошо растворимых соли. Разделить их перекристаллизациею практически нереально в условиях, когда нужная соль растворима хуже, но при этом в миноре..

Ну, так, чтобы узнать - измерить надо. Можно, конечно, всё из пальца высосать, но потом - для сэба, лучше измерить.

Само слово "побочная" по отношению к подгруппе - исторически сложившееся, не надо искать там каких-то мудрёных коннотаций. Нет "главной" и "не главной" - просто группа делится на две подгруппы.

Это как специальная математика для ниггеров.

Как объяснить, что четыре - это не дважды два? Тут вопрос, на самом деле - концептуальный. Сразу на мысль приходит вопрос - если есть "кислотный остаток", то должен быть и "основный остаток". Скажем - катион NH4+. Объявляем его "единой частицей", и снимаем все вопросы о валентности внутрях ея.

В первый раз слышу о "побочных элементах". Нет таких. А по бокам - мёртвые с косами стоят. И - тишина...

Время жизни стакана обратно пропорционально его объёму. Основная причина причина их смерти - рукожопие химика.

Стимулировать можно по-разному. Можно хуй на лбу вырастить. Стволовые клетки - они такие...

Протон же не делокализуется. Ты гонишь, ямщик! Ты в целом фениле всю ароматичность напрочь похерил без всякой компенсации! Держи вора!!!

Первое уравнение надо перевернуть HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl + CО2; Второе уравнение поправить Н2О + С = СО + H2; Первое уравнение помогает от изжоги. Второе - основа большой углехимии.

Не, цементируется в камень он из-за воды. От СО2 чешуя просто белой становится, в глубь он не идёт. А вот вода путешествует внутрь, вызывая спаивание чешуи. Спаивание - от слова "спаять", а не от слова "спиться". Гранулированный наон не лучше чешуированного в этом смысле. Лучше всего, что я видел - это таблетированный. Но он дорогой, сука, раз в пять дороже чешуированного.

Берём щаровую мельницу (такой миксер размером с бетономешалку), кидаем тудой стальные шары, негашёную известь (CaO), включаем вращение, и пропускаем СО2. Получаем чистый карбонат кальция.

Когда мы развешиваем ярлыки - "хороший нуклеофил/плохой нуклеофил" - это оценочное утверждение, основанное на статистике. Примерно как с понятием полярный/неполярный растворитель. Помню, как физхимики мне пытались морду набить за утверждение, что "хлороформ - полярный растворитель". А что я мог поделать, если в моих кето-енольных сериях он вполне полярный характер показывал. З.Ы. Они его (хлороформ) называли "слабополярным". Но слабополярным у меня был хлористый метилен, и там была существенная разница.

Когда мы толкуем об основности, то контрагентом в реакции подразумевается протон, и параметры реакционной серии зависят только от свойств среды (растворителя). Для нуклеофильности реакционная серия может быть выстроена только с учётом третьего параметра (помимо среды) - электрофильности контрагента. Нуклеофильность - не имманентное свойство частицы, а один из трёх параметров реакционной серии. Не знаю. И никто не знает. По отношению к какому электрофилу? В какой среде? Если я скажу, что глиоксаль - сильный электрофил, а бромадамантан - слабый, это утверждение будет полностью эквивалентно вашему. Так в чём ценность этих утверждений?

Циклогексанон енолизуется в циклогексенол, который окисляется перманганатом по реакции Вагнера в 2-гидроксициклогексанон, который, енолизуется и окисляется в 1,2-циклогександион, который расщепляется перманганатом в кислоту. Каждая последующая стадия идёт быстрее предыдущей, поэтому интермедиаты не накапливаются. Само окисление идёт через образование эфиров марганцовой кислоты (в данном случае - циклических эфиров). С разрывом π-связи в енолах, или σ-связи в 1,2-дикетоне.

Дело давнее. Советская ещё обзорная статья по основным перхлоратам/хлоратам/нитратам гидразинатов переходных металлов с точки зрения использования их как инициирующих ВВ. Оттуда дровишки. Никелевый перхлорат я, помню, даже получал в натуре. Бахает знатно. Ни статьи, ни ссылки я уже не найду. Остался старый лабжурнал, что я упёр со службы зачем-то, но там только обрывочные данные, и таблицы. Кстати, наврал - нитраты гидразината меди вообще не получены, а хлораты и перхлораты детонируют выше 35С. Никелевый перхлорат - при 175С. И ещё пишут - по бризантности все эти зверьки сильнее азидов. Ну их нахер, бро

Основной сульфат гидразината меди. При нагревании разлагается с выделением меди и окислением гидразина. Основной нитрат гидразината меди взрывается при 36С. Основной перхлорат - около 100С. Береги пальцы и яйцы, бро!

Именно так, но она одна. Задача предполагает гидролиз некоего производного бензола или пиридина с образованием трёх солей.

Отогнать.

Вам бы не в химию, а в юридический, следователем... Если подумать - одна соль там получается. Я не подумамши ляпнул. Во всём признаюсь и каюсь!

Да не берите в голову, это всё равно неверный ответ.

В википедии он фактически и нарисован, как структура. С двухвалентным азотом.

Лве соли получится. Третья как-то не вытанцовывается...

Что-то такое там должно быть. Альтернатива - тетрадикал тетраазациклооктасульфана. Не могу представить как это надо орбиталям азота вывернуться, шобы догонялки затеять.

Тлеющий уголёк должен вспыхнуть. И установить сам факт наличия/отсутствия хоть какой-то селитры.