yatcheh

Ну почему. Гидролизуем до кислоты, хлорируем, дегидратируем взад и гидролизуем Интересный вопрос - галогенирование нитрилов. Не встречал упоминания этой реакции, а она ведь напрашивается...

Из алкилцианида получить цианид нереально. Нужно активировать циано-группу. Например - гидроксилом по соседству. Циангидрины щёлочью расщепляются количественно при н.у.

Бро, это неустойчивое нечто получается при любой возможности (и, блин - там, где оно совсем не нужно). Да и неустойчивость его весьма условна. Плавится при 150С - херасе, "нечто" А то, что в промышленной технологии используется давление - так это вопрос технологичности. Вероятно, при н.у. реакция идёт медленно (длстаточно быстро, чтобы засрать холодильник, но слишком медленно, если цель - сам карбамат). Повышенное давление позволяет увеличить производительность и уменьшить объём реактора.

Настоящий студент - это не тот, кто на вопрос "Сколько времени вам надо на изучение китайского языка?" впадает в ступор, а тот, кто сразу спрашивает - "Когда сдавать?" P.S. Я так бельгийский язык сдавал. Он оказался французским, но мне насрать было - я всё равно не знал ни того, ни другого. Сдал.

Да хрен его знает. Разве что с PCl5 замешать: NH2-CO-OH*NH3 + 2PCl5 => 1/3(NCCl)3 + 2POCl3 + 2HCl + NH4Cl

Карбамат. Растворим. В горячей воде, и то - медленно и печально. Особенно любит обратные холодильники. И даже вода (в умеренном количестве) не мешает ему кристаллизоваться. Столкнулся с этим, когда этиленкарбонат получал из ЭГ и мочевины. Но то - ладно, там всё-таки воды не было. Но ведь и при получении пирролидина из дибромбутана и аммиака в водно-спиртовой смеси в присутствии поташа - та же фигня полезла. Хотя там воды было немерянно.

Она получается, когда встречаются СО2 с аммиаком в газовой фазе. Погань жуткая. Твёрдый, как победит - ничем не выковырять, если трубу забил.

А он не просто разлагается. При конденсации паров получается карбамат. Если уже его нагревать - можно получить карбамид.

Бро, у тебя такое трепетное отношение к электрическому заряду! А ты можешь объяснить - что такое электрический заряд, не прибегая при этом к уравнениям, формулам и прочей лабуде? Что такое - "'электрический заряд"? Не как феномен, а что это такое в основе своей? Есть такое понимание? А то складывается впечатление, что вы полностью постигли природу вещей, а вам тут пытаются лапшу вешать на уши.

Ацетат аммония уже выше 100С воду отщепляет. Зачем же так издеваться над веществом?

Сумма энтальпий продуктов (с учётом коэффициентов) минус сумма энтальпий исходных (с учётом коэффициентов). Вы такие вопросы задаёте, что хочется послать вас в ... библиотеку. Почитайте уже буквари - они полны слов!

Такой сплав даже с водой должен реагировать. В солянке его растворить, получится губчатая медь. Потом уж делить магний и алюминий.

1302.9 - это на кубометр, а 8.314 - это на моль. M(возд) - 1.290*22.4 = 28.9 г/моль Cp = 1.01*28.9 = 29.19 (Дж/моль/град) Cv = 29.19 - 8.314 = 20.88 (Дж/моль/град) dQ=dU=nCv(T2-T1) = 1000/22.4*20.88*1 = 932.14 Дж

3.14здец - это вторая дата под портретом. Всё остальное - неприятности.

Я его не ловил. А если б ловил - поймал бы тот же гидросульфат. Ла и в справочниках ясно пишут: Ткип. = 490С

30 лет с одним пылесосом? Тундра... Столько радости в жизни потерял! Для продвинутого русского интеллигента нет более важного события, чем покупка нового электробытового прибора! Особенно - импортного...

Сплюнь три раза, шоб не сглазить! По закону действующих мыслеформ об этом даже думать нельзя!

Формиат натрия - ингибитор коррозии, широко используемый при производстве железобетонных конструкций. Ничего не будет.

Вы до сих пор исповедуете витализм? Ваше утверждение напоминает страшилки Вильяма Похлёбкина про тяжёлую воду в чайнике Чай на дистиллировке шикарно заваривается. А вот пить её как таковую стрёмно - но просто потому, что она не вкусная.

pKa у дигидрофосфат-аниона чуть меньше, чем у воды (7.2), так что всё-таки слегка, да щелочная Впрочем, это не важно, так как в процессе реакции идёт быстрое закисление. Я вообще не в курсе - идёт эта реакция насухую, или в растворе. Я её первый раз вижу, и не уверен, что она вообще имеет место быть в натуре.

Дело не в заряде атакующей частицы, а в нуклеофильности, которая зависит от заряда и поляризуемости. Сдабополяризуемы анион типа ClO4- вообще не способен замещать галоген, а незаряженный, но обладающий легкополяризуемой НЭП аммиак успешно конкурирует с гидркосид-анионом. На конкуренцию механизмов влияет так же и растворитель. Для SN1 требуется полярный донорный растворитель, хорошо сольватирующий катионы. Для SN2 влияние растворителя меньше, и зачастую - обратное. Если растворитель хорошо сольватирует атакующую нуклеофильную частицу - реакция замедляется. Хороший пример этого - фторид-анион. В неводной среде, где он слабосольватирован это сильнейший нуклеофил, вытесняющий галогены даже из инертных полигалогеналканов. Но тут есть варианты - если переходное состояние заряжено, то играет роль разница в энергии сольватации нуклеофила и переходного комплекса. Какого-то одного жёсткого правила тут не существует.

Пятиокись в продуктах - это бред, конечно. NaHPO4 + 2Cl2 => Cl2O + 2NaCl + HPO3 Реакция, в сущности - аналогичная диспропорционированию хлора в щёлочи.

Да пусть его, мне не жалко. На службе затишье. А когда коту нечего делать...

Вполне возможно.