yatcheh

Ещё облиться можно, тоже вштыривает вплоть до летального исхода.

В теории она будет в три раза больше. Практически концентрация хлорид-ионов будет зависеть от концентрации раствора соли. Диссоциация идёт ступенчато, и чем выше концентрация соли, тем больше а растворе недиссоциированных катионов [FeCl2]+ и [FeCl]2+ В высококонцентрированном растворе концентрация хлорид-ионов может быть меньше концентрации соли из-за комплексообразования: 2FeCl3 = [FeCl2]+ + [FeCl4]- Это свойственно не только железу, но и другим многозарядным катионам. Полная диссоциация достижима только в сильно разбавленном растворе. P.S. Ревнителям чистой истины: я не упомянул о сопутствующем гидролизе по катиону только ради простоты, ибо это напрямую к вопросу не относится

2-метилбутен-2

Фторуксусная кислота пахнет чистым уксусом. БОВ диверсионного применения.

Сгнил ваш калий давно и полностью. Выбросьте на помойку. Всю железную банку.

Я смотрел у Chemister'a 150 г/л - это при 40С при 0С - 21 г/л Речь щла о водном растворе, там всё не так.

Сульфат аммония - 750 г на литр воды. Сульфат алюминия - 360 г на литр Аммоний-алюминиевые квасцы - 20 г на литр. Есть примеры с общим катионом, например NH4F*NH4PF6, растворимость которой раз в 10 ниже, чем каждой соли по отдельности.

Мгновенная концентрация интермедиатов в виде хлора и оксида хлора предполагается очень небольшой, "каталитической". Зато нет столкновения лбами ионов и все реакции максимум - бимолекулярные. Это ж продукт свободного полёта мысли, а художника может обидеть каждый

Да, тут гнутие ствола. Тут оксид хлора должен быть: HClO + ClO- Cl2O + OH- и далее ClO- + Cl2O => ClO2- + Cl2 Cl2 + ClO- => Cl2O + Cl-

А, ну да, что-то я обдёрнулся... Козырь же - пики. А кто даст гарантию, что из смеси растворов гипохлорита и хлорида не выпадет гипохлорит-хлорид? Я же не настаиваю, что это именно двойная соль, я лишь толкую, что ничего необычного в этом нет.

Если один "компонент" нейтрализовать. А чтоб сама хлорка делилась на гипохлорит и гидроксид - что-то не слышал. С чего вас смущает существование основной соли, хотя бы и кальция? Их - тьма.

Реакция идёт ступенчато и с понижением рН. Сначала образуется хлорит: 2ClO- => ClO2- + Cl- Но сомнительно, что элементарный акт осуществляется двумя анионами. Скорее всего в реакции принимают участие хлор и оксид хлора. Схема такой может быть: ClO- + H2O HOCl + OH- 2HClO- 2OH- + Cl2 далее идёт каталитический цикл: Cl2 + ClO- => Cl2O + Cl- ClO- +Cl2O => [Cl...O-Cl-O...Cl] => ClO2- + Cl2 Накапливающийся хлорит диспропорционирует: ClO2- +H2O => HClO2 + OH- HClO2 + ClO2- => ClO3- + HOCl HOCl + OH- => H2O + ClO- Если это так, то сильное защелачивание будет тормозить реакцию.

Правая часть уравнения слегка кислая. Т.е. рН поддерживается автоматически. Надо не закислять среду, а не давать ей защелочиться: Cl2O + 2OH- => Cl- + OCl-

Дым - побочный результат нейтрализации. В отличие от раствора сульфита аммиак ловит бром и в воздухе.

А что в этом экстраординарного? Если кристаллу так удобнее - так оно и будет.

Полно таких примеров. Из собственной практики: монобензолсульфонат этилендиамина распадается на среднюю соль и этилендиамин, а монотолуолсульфонат устойчив и не проявляет такой склонности. Казалось бы - с чего? Так и хлорид-гипохлорит кальция существует индивидуально. В кристаллическом виде.

Ну да... Булькаешь SO2 в хлорку, на выходе ловишь хлор. Хорошая задачка для школяров: 2X1 + SO2 = X2 + X3 + Cl2 Реакция, на первый взгляд, противоречащая всем канонам химии

Избыток аммиака, Греть и ждать. Оксамид практически ни в чём не растворим. Очень тугое вещество.

SO2, конечно, лучше выглядит: 2CaOCl2 + SO2 => CaSO4 + CaCl2 + Cl2 Один объём SO2 замещается одним объёмом Cl2 Хм... может быть в этом что-то есть рациональное...

Если упираться - оксамид и этиленгликоль. Под действием оснований он легко полимеризуется. Поэтому поначалу будет олигомерная смола.

Короче, план такой: потратить туеву хучу гипохлорита на окисление сероводорода до H2SO4, чтобы с ней хлор выделился из остатков гипохлорита. Бро, тебе принадлежит новое слово в русском бизнесе. Теперь для успеха надо не просто с3.14здить ящик водки, надо три ящика - два разбить, один продать, а деньги пропить.

Бро, тебе аккаунт взломали? Такого бреда ты раньше не нёс... Сера окислится вусмерть. Больше ничего не будет.

С чего бы? Это обычные сложноэфирные карбонилы. С аминами пойдёт расщепление по С-О связи.

"нередко" - это наречие, пишется слитно. P.S. Пардон, я сейчас вытру кровь из глаз...