Paul_S

Отлеваишь из свенца керпич. Красешь. Впариваешь лоху!

C6H5CH(CH3)(OH) + 10KMnO4 + 12KOH = C6H5COOH + K2CO3 + 10K2MnO4 + 8H2O или C6H5CH(CH3)(OH) + 10KMnO4 + 12KOH = C6H5COOK + KHCO3 + 10K2MnO4 + 8H2O Ну, или так: C6H5CH(CH3)(OH) + 10KMnO4 + 13KOH = C6H5COOK + K2CO3 + 10K2MnO4 + 9H2O

Да, там твердые пероксиды церия-4 получаются, при их растворении в кислой среде перекись будет восстанавливать церий, так что это не подходит.

У Карякина Ce(OH)3 окисляется хлором в щелочи, так что можо взять просто Белизну в избытке. Перекись тоже должна окислять, но нужно проверять количественость этого. Ce(OH)4 просто в перекиси не растворяется. Мне, кстати, как-то достался карбонат церия-3 еще советского производства, по РФА это оказался почти чистый CeO2.

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/j100907a003

[Ni(CO)4] – тетракарбонил никеля комплексообразователь и его степень окисления – Ni0

Для удержания сероводорода нужен pH>10 NaHS is a chemical base. Reacts with acids to release flammable and toxic gaseous hydrogen sulfide. As long as the solution is kept strongly alkaline, pH > 10, there is very little release of H2S. At pH = 7, the percent concentration of H2S released is close to 80%. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-hydrosulfide#section=Reactivity-Profile pH 5% раствора (NH4)2HPO4 7,7-8,1 http://www.okabiolab.ru/catalogue/reagents/reaktivy-panreac-applichem/ammoniya-fosfat-2-zam-reag-ph-eur-dlya-analitiki-acs-di-ammonium-hydrogen-phosphate-reag-ph-eur-for-analysis-acs-panreac-1-kg-131127-1211/

Давление пара увеличивается, т.к. мольная доля растворенного вещества понижается.

8[Fe(CN)6]3-+4Au+O2+2H2O→4Au[Fe(CN)6]25-+4OH- tang2015.pdf

Нет.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Дифосфорная_кислота

Довольно вредное вещество, которое трудно утилизировать. https://link.springer.com/article/10.1007/s11356-012-0859-3 Были исследованы как аэробные, так и анаэробные процессы, но необходимы дальнейшие работы для получения бактериальных культур и процессов с достаточной активностью для тестирования в практических условиях и увеличения масштабов. Пока что обработка воды может осуществляться химическими методами, такими как окислительная деструкция, с использованием сильного окислителя и катализатора или ультрафиолетового света для образования радикалов. Восстановительное дехлорирование нуль-валентным железом и особенно цинком также являются подходящими вариантами, в том числе для применения на месте в качестве барьеров для предотвращения распространения через поток грунтовых вод. Удаление загрязнений из почвы и воды может быть использовано для удаления загрязняющих веществ из почвы и воды. Для обработки in situ восстановительное дехлорирование может быть лучшим вариантом, особенно если оно может быть связано с поддерживающим рост дегалоэлиминацией.

В лучшие годы у них был общедоступный магазин на Измайловской. Перестрахуются, что ли. В Мосхимторге есть: https://moshimtorg.ru/product/stakan-kvartsevyy-vn-100/ https://moshimtorg.ru/product/tigel-kvartsevyy-tv-100/

В лабтехе, например: https://labteh.com/pid4725/tigel-kvartseviy-tv--20-ml

Нужно добавить в эти растворы сильной кислоты и покипятить для гидролиза. В случае сахарозы будет смесь глюкозы и фруктозы, которая даст реакцию серебряного зеркала за счет глюкозы, в случае инулина будет одна фруктоза, которая этой реакции не даст

Чего-то почти нет о нем инфы. Малостабилен. https://pubs.rsc.org/is/content/articlelanding/1977/p1/p19770002231/unauth#!divAbstract Iodine triacetate has been prepared from iodine trichloride and silver acetate. Iodine Triacetate. Iodine trichloride (8.0 g, 34 nimol) (containing 96% of an iodine(III) species (from titration with thiosulphate)] was stirred with dried silver acetate (21 g, 126 mmol) to dried acetic acid (150 ml) at 20 "C for 30 min. The yellow suspension was centrifuged and filtered under nitrogen. The filtrate was re-treated twice with silver acetate (8 and 3.5 g) for 1 h and 20 min and the mixture was centrifuged and filtered under nitrogen to give a pale yellow solution which was stored under nitrogen in the dark. The molarity of the solution was determined by titration with sodium thiosulphate. Гораздо больше про трифторацетат иода 3+: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/047084289X.ri024

Крутая органика...

RCHO + Br2 + H2O = RCOOH + 2HBr

Условно рисуют так: Но на самом деле комплекс там гораздо более навороченный: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja00463a019

Я вижу, вам нужно объянять все с самого начала, а это очень долго. Какая конкретно у вас реакция-то?

По таблице пересчитать. Примерно 2,2 см3. https://www.freechemistry.ru/sprav/pl-hcl.htm

1.19 - это максимальная плотность соляной кислоты. Плотность 1,834 может иметь серная кислота.

В их альдегидности.

Заходим на английскую Википедию, читаем, смотрим ссылки. Там много свежих. https://en.wikipedia.org/wiki/Photopolymer