Paul_S

26 статей, излагающих содержание всего одной кандидатской могут быть только статьями, дублирующими друг друга. У меня в дисере было три статьи, и после защиты я еще две опубликовал по материалам диссертации, и то на защите говорили, что материала слишком много и диссертация громоздкая. Еще статью-другую можно было бы сделать, но никак не 20. У нас в институте регулярно защищаются аспиранты, уж я как-то знаю, каковы требования к кандидатским, и какие они реальо бывают. ЗЫ. Ну, именуйтесь тогда по имени-отчеству, Леша.

Ну, покажи хоть одну кандидатскую диссертацию с 26-ю авторскими статьями (не тезисами). Дуже цикаво подивиться.

Ну и как, поделился он рецептом?

За статью, скажем, в 10 страниц в среднем сколько платите?

Чего-то в энциклопедии другие цифры: https://xumuk.ru/encyklopedia/2/5324.html

По-моему, наебка. Сначала показывают какое-то тесто из опилок, потом - изделия из прочного полимерного материала. Никаких промежуточных стадий не показано, даже мельком. Скорее всего, их и нет, одно с другим не связано. Явная разводка

4.2. Mechanism of Toxicity Although originally postulated that the production of boric acid from the hydrolysis of diborane was responsible for toxicity, lethal concentrations of diborane would produce only nonlethal levels of boric acid (Stumpe 1960). The half-life of diborane in a condition of saturated humidity at room temperature was reported to be 0.8–1.5 h (Nippon Sanso Co. 1986, as cited in Nomiyama et al. [1995]). It has been postulated that the heat produced by the highly exothermic reaction of diborane hydrolysis would produce local damage in the lungs (Nomiyama et al. 1995), although this has not yet been proven. It is likely that the mechanism of toxicity is due to direct interaction of diborane with cellular components, especially since diborane is such a potent reducer. There appears to be a similar mechanism of toxicity between species because the respiratory tract has consistently been the target organ, and the cause of death from diborane exposure has always been from pulmonary damage, including edema, hemorrhage, and congestion. https://www.nap.edu/read/10672/chapter/7#472 Комплекс борана с диметиламином - нейротоксин: https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16330364/

Электрохимический синтез комплекса https://www.mdpi.com/1420-3049/12/7/1410/htm

Вообще, в уравнении Аррениуса энергия активации играет роль константы, и, если она меняется с температурой, это уравнение не работает. И по-моему, энергия активации в принципе от температуры не зависит. Если мы повысим температуру реагирующей смеси до 2273 К, то кривая сдвигается вправо по шкале энергий (и шкале скорости молекул), но разница ΔЕ = Еа сохранится. Таким образом, энергия активации Еа практически не зависит от температуры. Хоть я и не специалист по части кинетики, но все-таки учил когда-то это дело

https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=1435&year_id=1966

В избытке аммиака медь растворится, железо - нет, останется осадком Fe(OH)3. А что такое сменая кислота?

Пойдет, конечно. Сернистая кислота окисляется перекисью до серной, она реагирует с Cu(OH)2.

п-нитробензолсульфокислота > бензолсульфокислота > п-метилбензолсульфокислота > п-гидроксибензолсульфокислота п-нитрофенол > п-хлорфенол > фенол > п-метилфенол >> бензил. спирт Объясняется через электронные эффекты заместителей. К тому же, фенолы всегда более сильные кислоты, чем спирты http://orgchem.ru/chem4/link_v6.htm

H+ + HSO5- + H2O = 2H+ + SO42- + H2O2

Который самый слабый электролит.

CH3CH2OH + CO2

Восстановить водородом на платине до спирта, сделать с PBr5 этилбромид, прореагировать его с AgNO2.

Реакция в одном сосуде. Синтез в одном реакторе.

Толуол сульфируем серной кислотой при 100 С, получаем пара-толуолсульфокислоту, сплавляем ее со щелочью, получаем пара-крезолят натрия. Толуол же хлорируем на свету, получаем бензилхлорид. Бензилхлорид и п-крезолят натрия реагируют с образованием искомого.

Ну, это мне вряд ли грозит. Тем более на фотомодели

Вот это

Просто наложение синего N2O3 и бурого NO2. Я когда-то в детстве делал то же самое, получалась жидкость цвета аптечной зеленки, как на фото. Цвет может меняться из-за смещения равновесия NO2/N2O4.

Скорее всего. Но может и лактон получиться по реакции Тищенко https://ru.wikipedia.org/wiki/Реакция_Тищенко

По 60 р/кг http://www.minkar.ru/price

Химички форэва!